1、1滚动练(四)一、选择题1已知：室温下， Ka(CH3COOH)1.810 5 、Kb(NH3H2O)1.810 5 。在室温下，将 pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液等体积混合，混合后溶液的 pH大于 7，则该酸溶液和碱溶液的组合是( )ACH 3COOH溶液和氢氧化钡溶液BCH 3COOH溶液和氨水CHBr 溶液和氨水DHI 溶液和氢氧化钡溶液答案 C解析 CH 3COOH是弱酸，常温下， pH3 的 CH3COOH溶液中 c(CH3COOH)远大于1.0103 mol/L，氢氧化钡是强碱，pH11 的氢氧化钡溶液中 c(OH )1.010 3 mol/L，二者等体积混合，CH 3CO
2、OH过量，溶液显酸性，pH 小于 7，A 错误。由于 CH3COOH与 NH3H2O的电离常数相等，故将 pH3 的 CH3COOH溶液和 pH11 的氨水等体积混合，二者恰好完全反应生成 CH3COONH4，pH 等于 7，B 错误。HBr 是强酸，pH3 的 HBr溶液中c(HBr)1.010 3 mol/L，NH 3H2O是弱碱，pH11 的氨水中 c(NH3H2O) 远大于1.0103 mol/L，二者等体积混合氨水过量，溶液显碱性，pH 大于 7，C 正确。HI 和氢氧化钡分别是强酸和强碱，pH3 的 HI溶液中 c(HI)1.010 3 mol/L，pH11 的氢氧化钡溶液中 c(
3、OH )1.010 3 mol/L，二者等体积混合恰好完全反应，溶液显中性，pH 等于 7，D 错误。2在某容积为 1 L的密闭容器中进行合成氨反应 N2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H92.4 kJmol1 ，其他条件不变时，加入一定量的 N2，改变起始投料时氢气的物质的量，则平衡时 NH3的百分含量变化如图所示。已知 b点表示在容器中加入 1 mol N2，3 mol H2，5 min 后反应达到平衡时 NH3的百分含量为 60%。下列叙述正确的是( )2A T2T1Ba、b、c 三点中，b 点 H2的转化率最大Cb 点条件下，反应达到平衡时， v(NH3)0.3 molL 1 m
4、in1D若起始反应物的量比 b点增加一倍，则达到平衡时放出的热量少于 138.6 kJ答案 C解析 合成氨为放热反应，温度升高时，平衡逆向移动，平衡时生成物 NH3的百分含量减少，故 T2Ksp(Ag2CrO4)，则 AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度3D向醋酸溶液中加少量水稀释， 增大c（ CH3COOH）c2（ H ）答案 A解析 混合溶液中存在电荷守恒式： c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，pH4.3，则 c(H )c(OH )，故 c(Na )Ksp(Ag2CrO4)不能得出 AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度的结论，C 错误；醋酸浓度较
5、大时，向醋酸溶液中加少量水稀释，忽略水的电离， ，该值不变，醋酸浓度较小接c（ CH3COOH）c2（ H ） c（ CH3COOH）c（ H ） c（ CH3COO ） 1Ka（ CH3COOH）近中性时，加少量水稀释， c(H )不变， c(CH3COOH)减小，则 减小，D 错误。c（ CH3COOH）c2（ H ）4下图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是( )A图中温度： T3 T2 T1B图中 pH的关系：pH(B)pH(D)pH(E)C图中五点 Kw间的关系：EDABCDC 点可能是显酸性的盐溶液答案 D解析 水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中 c
6、(H )、 c(OH )及离子积常数增大，故温度 T3T2T1，A 正确；温度高低点顺序是 BDABC，C 正确；C 点时，Kw110 14 ， c(OH )110 6 molL1 ，溶液的 pH8，显碱性，D 错误。5某温度下，难溶物 FeR的水溶液中存在平衡 FeR(s)Fe 2 (aq)R 2 (aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )4A可以通过升温实现由 c点变到 a点Bd 点可能有沉淀生成Ca 点对应的 Ksp等于 b点对应的 KspD该温度下， Ksp410 18答案 C解析 难溶电解质的溶解过程吸热，升高温度能促进该物质溶解，所以不能由 c点变到 a点，A 错
7、误。溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，有沉淀，曲线以下表示不饱和溶液，所以 d点没有沉淀生成，B 错误。温度不变， Ksp不变，C 正确。由图知，该温度下，Ksp2.010 18 ，D 错误。6已知 T1温度下在容积为 10 L的密闭容器中发生可逆反应 X(g)Y(g)2Z(g)2W(s) H，起始时充入 15 mol X与 15 mol Y，10 min时反应达到平衡状态，测得平均速率 v(Z)0.12 molL 1 min1 。下列有关说法正确的是( )A T1温度下该反应的平衡常数为 2.56B平衡时再充入一定量的 X，平衡正向移动，X 的转化率增大C若 T2T1， T2时 K1.52，则
8、该反应的 H0D若其他条件不变， T3温度下， K1.96，则 Y的平衡转化率约为 41.3%答案 D解析 根据 Z的反应速率可知平衡时 c(Z)1.2 molL1 ，则平衡时， c(X)0.9 molL1 ， c(Y)0.9 molL1 ，W 为固体，平衡常数K 1.78，A 错误；平衡时，再充入一定量的 X，平衡正向c2（ Z）c（ X） c（ Y） 1.220.90.9移动，但 X的转化率减小，Y 的转化率增大，B 错误；温度升高，平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应， HKspCu(OH)2，所以 pH相同时， c(Fe2 )c(Cu2 )，则曲线a表示 Cu(OH)2饱和溶
9、液中的变化关系，A 错误。加入 CuO调节 pH，根据 KspCu(OH)2”或“”)0。一定温度下，能够说明反应 2NO(g)N 2(g)O 2(g)已达到化学平衡的是_(填序号)。a容器内的压强不发生变化b混合气体的密度不发生变化cNO、N 2、O 2的浓度保持不变d2 v(NO)正 v(N2)逆(3)干法脱硝：SCR(选择性催化还原法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下NO的排放。其工作原理如下：尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式为_。反应器中 NH3还原 NO的化学方程式为_。(4)湿法脱硝：采用 NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝
10、。323 K 下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含 NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如表：离子 NO3 NO2 Clc/(molL1 ) 2.0104 1.0104 1.75104NaClO 2溶液显碱性，用离子方程式解释原因_。依据表8中数据，写出 NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_。答案 (1)60%(2) c(3)CO(NH 2)2H 2O 2NH3CO 2= = = = = 4NH 36NO 5N26H 2O= = = = =催 化 剂 (4)ClO H 2OHClO 2OH 212NO7ClO 12OH 8NO 4NO 7Cl 6H 2O2 = =
11、= = =323 K 3 2解析 (1)设起始时 N2、O 2均为 a mol，平衡建立过程中 N2转化 x mol，则平衡时N2、O 2均为( a x) mol，NO 为 2x mol，则 0.6，解得 x0.6 a，故 N2的平衡转化率为2x2a100%60%。0.6aa(2)根据题图 2， T2时先达到平衡，则 T2 T1。 T2 T1，温度降低，NO 的平衡转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，而降温时平衡向放热反应方向移动，故正反应为放热反应， H0。该反应在反应前后气体分子数不变，容器内压强始终不变，故压强不变不能说明反应达到平衡，a 错误；反应体系中全为气体，气体质量不变，容器容
12、积固定，气体的密度始终不变，故密度不变不能说明反应达到平衡，b 错误；NO、N 2、O 2的浓度不变可以说明反应达到平衡，c 正确； v(NO)正 2 v(N2)逆 时反应达到平衡，d 错误。(3)根据原子守恒，尿素水溶液热分解的化学方程式为 CO(NH2)2H 2O2NH3CO 2。反应器中 NH3还原 NO，转化为 N2和 H2O，配平化学方程= = = = = 式为 4NH36NO 5N26H 2O。= = = = =催 化 剂 (4)NaClO 2溶液显碱性是因为 ClO 发生水解，离子方程式为2ClO H 2OHClO 2OH 。根据题表中的数据，向 NaClO2的碱性溶液中通入含 NO的2烟气，ClO 转化为 Cl ，NO 转化为 NO 、NO ，Cl 、NO 、NO 物质的量之比为2 3 2 3 21.752.01.0784，配平离子方程式为 12NO7ClO 12OH 8NO2 = = = = =323 K 4NO 7Cl 6H 2O。3 2
