1、13-1-3 考点三 碳酸钠与碳酸氢钠1向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积( V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )A在 0 a范围内，只发生中和反应B ab斜段发生反应的离子方程式为CO 2H =H2OCO 223C a0.3D原混合溶液中 NaOH与 Na2CO3的物质的量之比为 12解析：向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸，发生的反应依次为OH H =H2O，CO H =HCO ，HCO H =CO2 H 2O，据此可以解答。在 0 a23 3 3范围内，发生的反应应该是 OH
2、H =H2O，CO H =HCO ，不只发生中和反应，A23 3错误； ab段发生反应的离子方程式为 HCO H =CO2H 2O，B 错误；从图象知生成 CO2 30.01 mol，根据方程式 HCO H =CO2H 2O可知消耗盐酸的物质的量为 0.01 mol，故3a0.3，C 正确；根据方程式和图象可知 Na2CO3的物质的量是 0.01 mol，共计消耗盐酸0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是 0.04 mol0.02 mol0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为 0.02 mol，因此原混合液中，NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 21，D 错误。答案：C2现有
3、25 mL 2 molL1 的 Na2CO3溶液和 75 mL 1 molL1 的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为( )A现象相同，所得气体的体积相等2B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等D现象不同，所得气体的体积不等解析：把 Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应Na2CO32HCl= =2NaClH 2O CO2，开始就有气体放出。若将盐酸滴到 Na2CO3溶液中，开始时 Na2CO3过量，只发生反应 Na2CO3HCl= =NaHCO3NaCl，无气
4、体放出，只有在 Na2CO3全部转化成 NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出。 n(Na2CO3) n(HCl)(0.025 L2 molL1 )(0.075 L1 molL 1 )2312，故产生的 CO2的体积不相同。答案：D3向四只盛有一定量 NaOH溶液的烧杯中通入不同量的 CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2气体与 HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和 HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是( )图对应溶液中的溶质为 NaHCO3图对应溶液中的溶质为 Na2CO3和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 Na
5、OH和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为 11图对应溶液中的溶质为 Na2CO3A BC D解析：图象中从 O点即开始产生 CO2气体，对应溶液中的溶质为 NaHCO3，正确；图象中 Oa段消耗 HCl的量小于 ab段消耗 HCl的量，对应的溶液中的溶质为 Na2CO3和3NaHCO3，且二者的物质的量之比 ，正确；图象中， Oa段n Na2CO3n NaHCO3 13 12 11消耗 HCl的量等于 ab段消耗 HCl的量，对应溶液中的溶质为 Na2CO3，不正确；图象中，Oa段消耗 HCl的量大于 ab段消耗 HCl的量，对应溶液中的溶质为 Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比
6、： ，不正确。n Na2CO3n NaOH 13 12 11答案：A4取等物质的量浓度的 NaOH溶液 A和 B两份，每份 10 mL，分别向 A、B 中通入不等量的 CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 molL1 的盐酸，标准状况下产生的 CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是( )A原 NaOH溶液的物质的量浓度为 0.5 molL1BA 曲线表明原 NaOH溶液中通入 CO2后，所得溶液中的溶质成分是 Na2CO3和 NaHCO3CB 曲线中当耗盐酸 0V(盐酸)25 mL时发生的离子反应为 OH H =H2O、H CO=HCO23 3DB 曲线表明原
7、NaOH溶液中通入 CO2后，所得溶液加盐酸后产生 CO2气体体积(标准状况)的最大值为 112 mL解析：两份等物质的量浓度的 NaOH溶液 A和 B，每份 10 mL，分别向 A、B 中通入不等量的 CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 molL1 的盐酸，根据图象可知，当加入 75 mL盐酸时，CO 2的生成量不再发生变化，所以生成的氯化钠为 0.007 5 mol，根据原子守恒可知，A 和 B中氢氧化钠的物质的量是 0.007 5 mol，浓度是 0.75 molL1 ，A 不正确。由于碳酸钠和盐酸的反应是分步进行的，即碳酸钠首先与盐酸反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成 CO2，所以根据图象可知 A曲线表示的溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，而 B曲线表示的溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠，B、C 不正确；B 曲线中 NaHCO3和HCl反应生成 CO2所消耗的盐酸是 50 mL(75 mL25 mL)，所以生成的 CO2是 0.005 mol，标准状况下的体积是 112 mL，D 正确。答案：D
