1、3.1.2金属的化学性质,我们已经知道，位于金属活动性顺序表中氢之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和水。那么金属遇见水时会如何呢？,人民常用金属器皿来盛水，也能用铁或铜制的水壶来烧水，说明这两种金属与热水是不反应的，是不是所有的金属都不与水反应呢？,情景导入,实验演示,1.实验,钠与水反应,仔细观察实验现象,一、钠与水反应,实验3-3 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大小的钠放入水中，你能看到什么现象？,2.钠与水反应实验现象与结论,2Na +2HO 2NaOH O,2Na+ 2HO 2NaOH H,0,-2,+1,0,0,+1,+1,0,利用氧化还原反应的知识探
2、究钠与水反应生成的气体是什么？,想一想,3.钠与水反应方程式,实验结论,还原剂：Na 氧化剂：H2O,实验室里遇到钠着火怎么办？,【提示】用干燥的沙土扑灭,注意：接触钠的仪器必须干燥，用完的钠要放回试剂瓶保存，不能乱丢,思考,请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。要求装置中含有以下三个部分,(1)水蒸气的发生装置,(2)水蒸气与铁粉反应装置,(3)气体的检验(收集)装置,科学探究,1、如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，画出你设计的装置简图。,水蒸气发生装置,气体收集装置,水蒸气与铁粉反应装置,二、铁粉与水蒸气反应,2、有人设计了下图装置
3、，用一支大试管代替3支试管就能完成实验，想想其中的原理。,实验现象,红热的铁与水蒸气反应放出气体，点燃是能燃烧或发出爆鸣声 氢气，反应后试管内固体仍为黑色 四氧化三铁 。,实验结论,3Fe + 4H2O(g)=Fe3O4 + 4H2,3.铁与水蒸气反应实验现象和实验结论,1.实验3-4 在两支小试管中分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象？,实验探究,三、铝与盐酸反应，铝与氢氧化钠反应,开始现象不明显。 后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。 试管很热。 将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。,氧化膜
4、与酸、碱、 发生反应。 铝与酸、碱反应 产生气体。 反应放热。 生成氢气。,2.实验现象及结论,写出铝与盐酸反应的化学、离子方程式,2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 ,2Al + 2NaOH + 2H2 O = 2NaAlO2 +3H2 ,2Al + 2H2 O + 2OH- = 2AlO2 - + 3H2 ,2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ,3.铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学、离子方程式,写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式,1、将钠投入紫色石蕊试液中，下列现象不正确的是（ ） A、浮在水面上 B、熔成光亮的小球 C、迅速游动 D、溶液呈红色,D,2、下列
5、物质不能由金属与酸反应制取的是（ ） A、FeCl2 B、MgSO4 C、CuCl2 D、NaCl,C,例题,3. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A.Na的熔点低 B.Na的硬度小 C.Na的密度小 D.有强还原性,B,4.将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会生成沉淀的是( ) A稀H2SO4 BNaOH溶液 CCuSO4溶液 DNH4Cl溶液,C,5、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（ ） A.O2和H2的混合气体 B.0.05molH2 C.大于0.05molH2 D.小于0.05m
6、olH2气体,C,6、镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选用的试剂是（ ） A盐酸 BCuSO4溶液 CNaOH溶液 DH2O 7、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D1:6,C,A,8、铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的共同产物是（ ） A . FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D .Fe(OH)2,C,一、金属与酸反应：位于金属活动性顺序中H以前的金属遇到酸， 能发生反应，生成盐和氢气。,二、金属与水反应： 1、钠与水的反应 2Na+ 2HO = 2NaOH H 2、铁与水蒸气反应 3Fe + 4H2O（g）= Fe3O4 + 4H2,三、铝与盐酸和氢氧化钠的反应,2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2H2 O + 2OH- = 2AlO2 - + 3H2 ,小结,再见,
