1、第1课时 水的电离和溶液酸碱性,课前自主学习成果,任务一 交流展示,水的离子积常数,溶液的酸碱性,根据水的电离平衡 和下列条件改变， 填写下表内容,正向移动,逆向移动,逆向移动,逆向移动,增大,减小,增大,减小,加NaHSO4,加Na,不变,增大,增大,减小,增大,减小,增大,不变,不变,不变,增大,自主学习检测,正向移动,Kw=H+ OH,中性,酸性,碱性,酸（或碱）溶液中 H+与OH-的相对大小,问 与 思,1.在常温下，由水电离产生的c(H+) =110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,3.常温下，浓度为0.01mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？,2
2、 pH=7的溶液一定是中性溶液吗？,任务二 【交流研讨】,利用Kw的定量计算,计算：室温下，5.010-3 molL-1 H2SO4溶液中H、pH、OH、H 水 分别为多少？,【巩固练习】,H+= 5.010-3 molL-1 2 =1.0 10-2 molL-1,pH = - lgH+ = - lg 1.0 10-2 =2,OH- = Kw /H+ = 1.0 10-12 molL-1,H+水= OH-水= 1.0 10-12 molL-1,完成“课堂提升检测”,任务三 检测评价,任务四 评价收获,已经熟练掌握的知识是：,课后需要强化的知识是：,1.课后P78第1、2、3、4题,2.测量饮用水的PH，了解日常生活中溶液的酸碱性,【作业设计】,
