1、第2课时 酸碱中和滴定,第4节 离子反应,学习目标:1.了解酸碱中和滴定的原理。2.了解酸碱中和滴定实验中重要仪器及使用。3.理解并掌握酸碱中和滴定实验的操作步骤。,讨论：,1中和滴定的原理,问题:现有已知浓度的盐酸溶液（标准液）， 如何通过实验 滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（待测液）进而求其物质的量浓度？,酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。,2主要仪器及使用,(1)滴定管分为两种：,包括长玻璃管玻璃活塞，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液， 不能盛放碱性溶液及氢氟酸。,包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。 滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0 刻度；滴定管的精确读数为 0.0
2、1mL。,酸式滴定管：,碱式滴定管：,(2)滴定管的使用方法,在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。,检查仪器：,使用前先检查滴定管活塞是否漏水。,润洗仪器：,在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗 23 遍。,加入溶液：,分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上23 mL 处。,调节起始读数：,3实验操作步骤,(5)记(记录)：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标 准液的刻度，重复滴定23次将数据记入表中。,(1)洗(洗涤)：洗涤仪器并进行检漏。,(2)取(取液)：向酸(碱)式滴定管中注入
3、标准液，向锥形瓶中注入待测液，加入23滴指示剂。,(3)滴(滴定)：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液(后面逐滴加入)，至指示剂发生明显的颜色变化(如由红色褪为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等)且半分钟内不变时，停止滴定。,(4)读(读数)：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。,酸碱中和滴定的实验步骤可以提炼为6个关键字：,洗,取,滴,读,记,算,酸式碱式莫混用，读数视线要水平； 充满尖嘴不留气，液面不要高于零； 适量滴加指示剂，初始读数要记清； 左手慢慢旋活塞，右手旋摇锥形瓶； 两眼紧盯待测液，颜色突变立即停； 记下刻度来计算，中和滴定操作完。,I,用标准NaOH溶液润洗,乙,习题,丙,溶液由无色变为浅红色(或粉,0.11 molL1,红色)，且半分钟内不褪色,
