1、第4节 离子反应的应用 酸碱中和滴定,学习目标：,1.能说出酸碱中和滴定的原理。 2.初步掌握酸碱中和滴定的试验步骤。,一.酸碱中和滴定,用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。,1.概念：,测定的关键,准确测定溶液的体积,准确判断滴定终点,2.中和滴定原理：,测定依据：HOHH2O（中和反应的实质）,（一元强碱滴定一元强酸）,最好用滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确到0.1mL，估读到0.01mL。,在下列仪器中选出能够准确量取酸（或碱）体积的仪器？,滴定管的使用方法, 检漏：检查活塞是否漏水。 洗涤：先用蒸馏水洗，然后润洗。 装液：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”刻度
2、线以上2cm3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡). 调零：并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数V0 读数：滴加溶液反应完毕后记录读数V1，则反应消耗溶液的体积为V1-V0 a、滴定管要垂直b、视线与凹液面最低处保持水平c、估读到0.01mL,(实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数V1滴定前的读数V0),刻度和精度“0”刻度在上方 读数和量取估读到0.01mL， VV2V1 使用和操作检漏-洗涤-润洗 -装液-排气泡 应平视读数,注意,仰视图,仰视视线,读数偏大,读数偏小,滴定管读数误差,你读得准吗？,25.6
3、0,2、酸碱指示剂：,对应溶液的 颜 色,变色范围,红3.1橙4.4黄,酚酞溶液,红5 紫 8蓝,1、原则：,1）滴定终点时，指示剂的颜色变化明显,2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏,二、指示剂的选择：,用强酸滴定弱碱，指示剂选用甲基橙； 用强碱滴定弱酸，指示剂选用酚酞； 两强滴定，原则上甲基橙、酚酞皆可选用；中和滴定肯定不用石蕊。,3、酸碱中和滴定指示剂的选择：,三、实验步骤：,1、查漏：检查两滴定管是否漏水,2、洗涤：用水洗净后，用少量待装液润洗滴定管2- 3次；,3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,4、赶气泡：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,5、调液：,调节滴定管中液面高度，并记下读数。,6、取液：,（1）从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中,（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,7、滴定：左手_，右手 _ 眼睛_,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈，,边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,9、计算：整理数据进行计算。,8、记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,
