1、第1课时 常见的酸,常 考 透 视,第八章 常见的酸、碱、盐,常考透视,常考1 能说出浓盐酸和浓硫酸的特性，会进行浓硫酸的稀释。,【出题角度】 考查浓盐酸、浓硫酸敞口放置时的变化；利用浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性解释一些现象；浓硫酸稀释的相关知识。,典例 下列物质曝露在空气中质量会增加的是（ ） A浓盐酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D酒精,C,解析 浓盐酸、浓硝酸和酒精都易挥发，曝露在空气中质量都会减少；浓硫酸具有吸水性，曝露在空气中质量会增加。,方法透视 因为浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，所以敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，溶液的组成会发生变化，溶质的质量分数都会变小，但原
2、因不一样，列表分析归纳如下：,【试题链接】 小试身手 1、3、4，直击中考 6,常考2 能利用稀酸的化学性质解释一些现象，能总结出酸类物质的化学共性。,典例 构建知识网络可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图 8-2-7 是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络图，请回答下列有关问题。,【出题角度】 考查酸的化学通性及与之相关的化学方程式的书写，某个实验的化学现象，以及利用酸的化学性质解释生活或生产中的现象。,（1）图中M代表的是_（填物质类别）。 （2）实验室常用M与稀盐酸反应来制取CO2，写出M的化学式：_。 （3）工业上常用稀盐酸除去铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式：_。,盐,CaCO3,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,解析 酸可以与酸碱指示剂、较活泼金属、金属氧化物及某些盐发生反应。实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙。盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水。,方法透视 酸能与指示剂反应，能与较活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应得到新酸和新盐。掌握酸的性质可以更好地运用酸。,【试题链接】小试身手 2、5，直击中考 7,
