1、12018-2019学年度第一学期期中考试高二年级化学试题一、 选择题（每小题 2分，共 52分。每小题只有一个正确选项）1化学与人类生产生活密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是研发易降解的生物农药 加快化石燃料的开采与使用 田间焚烧秸秆 应用高效洁净的能源转化技术 推广使用节能环保材料A B C D2下列关于反应热的说法正确的是A当H 为“ ”时，表示该反应为吸热反应B已知 C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为 110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为 110.5kJC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有
2、关，而与反应的途径无关3下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)O 2(g)=2CO(g) H2，则 H1 H2B在稀溶液中：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，若将含 0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJC已知 C(石墨，s)= =C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定D需要加热的反应说明它是吸热反应4沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2气体和液态 H2O时，放出 445 kJ热量，则下
3、列热化学方程式中正确的是A2CH 4(g)4O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H+890 kJmol 1BCH 4(g)2O 2 (g)=CO2(g)2H 2O(l) H+890 kJmol 1CCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890 kJmol 1D CH4(g)O 2(g)= CO2(g)H 2O(l) H890 kJmol 112 125物质( t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：( t-BuNO)2 2(t-BuNO)，实验测得该反应的 H= +50.5 kJmol-1，活化能 Ea= 90.4 kJmol-1。下列能量关系图合理的是2
4、6AOH 为弱碱，已知：2AOH(aq)H 2SO4(aq)=A2SO4(aq)2H 2O(l) H124.2 kJmol1 ；H (aq)OH (aq)=H2O(l) H257.3 kJmol1 。则 AOH在水溶液中电离的 H为A45.2 kJmol1 B33.1 kJmol1 C81.5 kJmol1 D33.1 kJmol17反应 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)在一个体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：增加 C的用量；将容器体积缩小一半；保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；保持容器内压强不变，充入氮气使容器的体积变大A B C
5、D8将 4 mol A气体和 2 mol B气体置于 2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g)=2C(g)。若经 2 s后测得 C的浓度为 1.2 mol/L，下列说法正确是A用物质 A表示反应速率为 1.2mol/(Ls) B用物质 B表示反应速率为 0.3mol/(Ls)C2s 时物质 A的转化率为 30% D2s 时物质 B的浓度为 0.6mol/L9一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g) Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不再变化 B反应容器中 Y的质量分数不变CX 的分解速率与 Y的消耗速率相等 D单位时
6、间内生成 1molY的同时生成 2molX10在一密闭容器中，反应 aA(气) bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小 1/2，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 1.5倍，则A平衡向逆反应方向移动 B物质 A的转化率增大3C物质 B的质量分数增加 Dab11高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K 。恒容时，温度升高，H 2)(cCO()22浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的化学方程式为 COH 2O CO2H 2催 化 剂高 温12下列说法正确的是A碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能
7、自发分解B物质 A三态间的转化如下：A(g)A(l)A(s)，则该转化过程中 S0C反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的 H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， KW不变C向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H )降低D将水加热， KW增大，pH 不变15在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A1mol/L 的某一元酸溶液中 c(H+)约为 110-2mol/LB某一元酸能与水以任意比例互溶C1mol/L 的某一元酸溶液 10mL恰好与
8、 10mL 1mol/L的 NaOH溶液完全反应D在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱16下列叙述正确的是A稀释 pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低BpH 均为 11的 NaOH和氨水溶液中，水的电离程度相同CT时，1L pH=6 的纯水中，含有 10-8NA个 OH-D分别中和 pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多417下列方程式书写正确的是AH 2SO3的电离方程式 H2SO3 2H SO 32BCO 32 的水解方程式：CO 32 2H 2O H2CO32OH CCaCO 3的电离方程式：CaCO 3 Ca2+CO 32DHCO 3 在水溶液中的电离方
9、程式：HCO 3 H 2O H3O CO 3218常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是A能使酚酞试液变红的溶液：Na 、K 、HCO 3 、S 2Bc(Fe 3+)=0.1 molL1 的溶液中：Na +、I 、SCN 、SO 42-CpH=1 的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、Cl D由水电离出的 c(H+)=1.01013 molL1 的溶液中：Na +、HCO 3 、Cl 、Br 19100mL 6mol/L的 H2SO4和过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的ANaNO 3溶液 B水 CK 2SO4溶液
10、 DCH 3COONa(固体)20下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B加热蒸干氯化铁溶液得到 Fe(OH)3固体C实验室保存 FeCl2溶液时常加入 Fe粉 D浓硫化钠溶液有臭味21物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH 4+)最大的是ANH 4Cl BNH 4HSO4 CCH 3COONH4 DNH 4HCO322相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸 HX HY HZ电离常数 Ka 9107 9106 1102A相同温度下，0.1mol/L 的 NaX、NaY、NaZ 溶液，NaZ 溶液 pH最大 BHZ+Y =HY+Z 能够发生反应C三种酸的强弱关系：HXHY
11、HZD相同温度下，1mol/L HX 溶液的电离平衡常数小于 0.1mol/L HX23常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液： c(H ) c(OH ) c(NH3H2O)B浓度为 0.1 molL1 的碳酸钠溶液： c(Na )2 c(CO ) c(HCO ) c(H2CO3)23 3CpH12 的氨水与 pH2 的盐酸等体积混合： c(Cl )c(NH )c(H )c(OH )45D醋酸溶液与 NaOH溶液混合后，所得溶液呈中性： c(Na )c(CH3COO )24.下列叙述及解释正确的是A2NO 2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色) HT1
12、二、 非选择题（共 48分）27 （共 16分）充满 HCl（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用6标准氢氧化钠溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。回答下列问题：（1）该滴定实验盛装标准液的仪器是_，若以酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是： 。（2）若采用 0.0500 mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定后的实验数据如下：实验编号 待测盐酸的体积（mL） 滴入氢氧化钠溶液的体积（mL）1 20.00 18.902 20.00 17.023 20.00 16.98求测得的稀盐酸的物质的量浓度为_。（3）下列操作导致的结果偏小的有_。滴定管洗净后，直接装入标
13、准氢氧化钠溶液进行滴定滴定前读数时仰视，滴定后读数时俯视滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失（4）50mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。实验中若用 60mL 0.50mol/L盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。若用相同浓
14、度和体积的氨水代替 NaOH溶液进行上述实验，所求中和热数值会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。28 （共 16分）氢气是一种理想的绿色能源。回答下列有关氢气的问题：7（1）在 101 kPa下，1g 氢气完全燃烧生成液态水放出 142.9kJ的热量，写出氢气燃烧热的热化学方程式：_；（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2131.3 kJ/mol则反应 CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)， H=_kJ/mol。（3）在某一容积为 2 L的密闭容器内 ，加入 0.8 mol的
15、 H2和 0.6 mol的 I2，在一定条件下发生如下反应：H 2(g)I 2(g) 2HI(g) H Q(Q”或“=”)。（2）常温下，pH=3 的 CH3COOH溶液中，水电离出的 c(H+)=_mol/L；pH=11 的CH3COONa溶液中，水电离出来的 c(OH-)=_mol/L，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（3）泡沫灭火器中的主要成分是 Al2(SO4)3和 NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 。（4）FeCl 3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl 3净水的原理是 。 （用离子方程式表示
16、）为节约成本，工业上用 NaClO3氧化酸性 FeCl2废液得到 FeCl3。若酸性 FeCl2废液中c(Fe2 )=2.010-2molL-1， c(Fe3 )=1.010-3molL-1， c(Cl )=5.310-2molL-1，则该溶液的 pH约为 。FeCl 3在溶液中分三步水解：Fe3 +H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2O Fe(OH)2+H K2Fe(OH)2+H2O Fe(OH)3+H K3以上水解反应的平衡常数 K1、K 2、K 3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3+yH2O Fex(OH)y(3x-
17、y)+yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。a降温 b加水稀释 c加入 NH4Cl d加入 NaHCO39包头四中 2018-2019学年度第一学期期中考试高二年级化学答案一、选择题（每小题 2分，共 52分。每小题只有一个正确选项）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13A D B C C A B B C A A C D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26B A B D C A C B B A D D C2、非选择题（共 48分）27 （共 16分）.（1）碱式滴定管(1 分) 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为
18、浅红色，且半分钟内不褪色(2 分)（2）0.0425mol/L(2 分) （3）(2 分).（4）环形玻璃搅拌棒(1 分) 偏小(2 分)不相等(2 分) 相等(2 分) 偏小(2 分)28 （共 16分）（1）H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H285.8kJmol 1 (2分)（2）-524.8 (2 分) （3）0.17 molL 1 min1 (2分) Error!(2 分) c(1 分) f(1 分)（4）一样(2 分) 大于(2 分) 降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来(2 分，合理即可)29 （共 16分）（1）(2 分) （2）10 -11(2分) 10 -3(2分) c(Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)(2分)（3）Al 3+ + 3HCO3-=Al(OH)3+3CO 2(2 分)10（4）Fe 3+3H2O Fe(OH)3+2H+ (2分)2(2 分) K 1K2K3(1分) bd(1 分)
