1、- 1 -内蒙古鄂尔多斯市第一中学 2018-2019 学年高二化学 12 月月考试题 理第卷（共 50 分）可能用到的原子量： H：1 C:12 O:16 Zn:65 一、选择题（每小题 2 分，且每小题只有一个正确答案）1下列化学用语正确的是( )A H 2SO3的电离方程式：H 2SO3 2H SO 32B NaHSO 4在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4 Na H SO 42C Na 2CO3的水解方程式：CO 32 2H 2O H2CO32OH D HS -的水解方程式：HS -+ H2O H3O+S2-2把 80mL NaOH 溶液加入到 120mL 盐酸中，所得溶液的 PH
2、值为 2，如果混合前 NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是（ ）A. 0.5mol/L B. 0.1mol/L C. 0.05mol/L D. 1mol/L3下列说法正确的是( )A 相同温度下，pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH) D 两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 pH ：5在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )- 2 -A 1L 0.1molL -1(NH4)2Fe(SO4)26H2O 的溶液中：c(NH4+)c(Fe 2+)c(H +)c(OH -)c(SO 42-)B 向饱和氯水中加入
3、NaOH 溶液至 pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO -)c(Cl -)c(OH -)C 向 0.10 molL-1Na2CO3溶液中通入少量 CO2的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)D 0.1 molL -1NH4HS 溶液中：c(NH 4+)c(HS -)c(H 2S)c(S 2-)6一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是( )A 电子由电极 A 经外电路流向电极 B B 该电池工作时，每消耗 22.4L NH3转移 3mol 电子C 电池工作时，OH 向电极 B 移动 D 电极 B 上发生的电极反应为：
4、O 2+ 4H + 4e 2H 2O7被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为 Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是( )A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当 65 g Zn 完全溶解时，流经电极的电子为 1molD电池正极反应式为 2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-8实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的( )ANaCl BNa 2SO4 CCuCl 2 DAgNO 39如下图,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为( ) - 3 -A B C D 10下列
5、说法错误的是（ ）A 丙烷与异丁烷互为同系物B 相对分子质量相同的物质，不一定互为同分异构体C 在分子组成上相差若干个“CH 2”原子团的物质互称为同系物D 分子式符合 C nH2n2 的有机物一定是烷烃11下列各化合物的命名中正确的是( )A CH 2CHCHCH 2 1,3-二丁烯 B CH 3CCCH 2CH3 3-戊炔C 间二甲苯 D 2-甲基丁烷12下列关于有机物结构、性质的说法正确的是( )A 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化B 甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷分子呈正四面体形C 邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D 正丁烷和异丁烷的熔沸点相
6、同，它们的一氯取代物都只有两种13有机物中碳原子和氢原子个数比为 34，不能与溴水反应却能使 KMnO4酸性溶液褪色。其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的 7.5 倍。在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。该有机物可能是（ ）14乙烷与氯气在光照条件下发生取代，产物共有( )A 8 种 B 9 种 C 10 种 D 11 种15含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为 ，这种烯烃有（不考虑顺反异构）( )A 5 种 B 6 种 C 7 种 D 8 种16某烃的结构简式： CH2 C ，下列有关其几何结构的说法正- 4 -确的是（ ）A 所有碳原子不可能在同一平面上 B 有 4 个碳原子在同一直线
7、上C 有 5 个碳原子在同一直线上 D 有 6 个碳原子在同一直线上172甲基1,3丁二烯和溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有(考虑顺反异构体)( )A 一种 B 二种 C 三种 D 四种18已知： ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是( )A 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和丙炔 B 2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔C 2 -甲基-1，3 -丁二烯和 2 -丁炔 D l，3-戊二烯和 2-丁炔19有八种物质：甲烷 苯 聚乙烯 聚乙炔 2丁炔 环己烷 邻二甲苯 环己烯 既能使 KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是( )A B C D 20.两种气态烃的混合气共 1
8、mol，在空气中燃烧得到 1.5molCO2 和 2molH2O。关于该混合气的说法合理的是A一定含甲烷，不含乙烷 B一定含乙烷，不含甲烷C一定是甲烷和乙烯的混合物 D一定含甲烷，但不含乙烯21取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是( )。A C 2H2 C2H6 B CH 4 C3H8 C C 3H6 C3H8 D C 2H4 C4H822乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时所需要的氧气的体积是原混合气体的体积的 2.7 倍，若混合气体与足量的氢气完全加成反应，消耗的氢气的体积是原混合气体的（ ） A. 1.2 倍 B. 1.4 倍
9、 C. 1.6 倍 D. 1.8 倍23设 NA为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是( )A 标准状况下，2.24L CCl 4中含氯原子数目为 0.4NAB 0.1 mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为 0.4NAC 14 g 聚乙烯中所含原子数为 3NAD 常温常压下，10 g 质量分数为 46的酒精水溶液中含氧原子总数为 0.1NA24某有机物的结构如图，则下列说法正确的是（ ）A该物质为苯的同系物 B该物质的一氯取代有 4 种C该物质的分子式为 C12H11 - 5 -D在铁做催化剂时，该物质可以和溴水发生取代反应25下列实验能成功的是( )A 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 B 苯和
10、硝基苯采用分液的方法分离C 苯可以使酸性 KMnO4溶液褪色 D 用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳第卷（共 50 分）二、填空题26(共 8 分)在某温度下，冰醋酸（纯醋酸）加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，则：（1）用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果_（偏大、偏小或不变）（2）比较 a、b、c 三点的下列数据大小或等量关系：（如 abc、c=ab、a=b=c 等）醋酸的电离程度：_。a、b、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：_。（3）在稀释过程中，随着 c（CH 3COOH）的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac（H +） BH
11、+个数 CCH 3COOH 个数 D27(共 8 分)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题： 几 种 盐 的 Ksp难 溶 物 spCa3(AsO4)26.810-9S4 -6FeAsO45.710-2（1）若酸性废水中 Fe3+的浓度为 1.010-4 molL-1，则 c()不超过 _molL -1。（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸 H3AsO3)不易沉降，可投入 MnO2先将其氧化成五价砷 (弱酸 H3AsO4
12、)，此时 MnO2被还原为 Mn2+，该反应的离子方程式为_。- 6 -（3）砷酸(H 3AsO4)分步电离的平衡常数(25 )为 Ka1=5.610-3，K a2=1.710-7，K a3=4.010-12，第三步电离的平衡常数表达式为 Ka3=_，Na 3AsO4第一步水解的离子方程式为+H 2O +OH-，该步水解的平衡常数(25 )为_。28(共 10 分)如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D 均为石墨电极） 。电解一段时间后，若在电解池中 C 极一侧出来的气体无色无味，D 极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题：（1）已知铅蓄电池在放电时发
13、生的反应：Pb+PbO 2+4H+2SO42-=2PbSO4+2H2O，则 A 极的电极反应为_；（2）电解饱和食盐水的离子反应方程式是_；（3）电极 C 的电极反应是_；（4）电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时 Na+从_极区移向_极区（填“C”或“D” ） ；（5）若电路上有 0.2mol 电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_mol。29(共 12 分)海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)步骤 I 中，粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用 Na2CO3溶液，请写出加入 Na2CO
14、3溶液后相关化学反应的离子方程式： _。(2)海水提溴，制得 1molBr2至少需要消耗_molCl 2。步骤若用 Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_。(3)用四氯化碳可以将生成的溴提取出来，利用了溴的_性质，为了除去产物中残留的少量 Cl2，可向其中加入_溶液。30(共 12 分)某校学生用下图所示装置进行实验。以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯- 7 -反应的产物。请回答下列问题：(1)写出装置中发生的主要化学反应方程式_，其中冷凝管所起的作用为导气和_，中球形干燥管的作用是_。(2)实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。中
15、小试管内苯的作用是_。(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。(4)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用_洗涤，振荡，分液；再用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水氯化钙干燥蒸馏。- 8 -题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 B C B D D A D B C C D C B C A题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 D C C B A D C C B D26【8 分】 偏小 cab
16、a=b=c BD27【8 分】 5.710 -17 2H+MnO2+H3AsO3 H3AsO4+Mn2+H2O 2.510 -328【10 分】 Pb+2e -+SO42-=PbSO4 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl 22H2O+2e-=H2+2OH -或 2H+2e-=H2 D C 0.229【12 分】Ca 2+CO32-=CaCO3 Ba 2+ CO32-=BaCO3 2 Br 2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Br- 易溶于有机溶剂 NaBr（或溴化钠） 30【12 分】 冷凝回流（冷凝苯和 Br2蒸气） 防倒吸 吸收溴蒸气 III 中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀 NaOH 溶液
