1、乾安七中 20182019 学年度上学期第二次质量检测高二化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共 100 分，考试时间为 90 分钟。第卷（选择题，共 60 分）一、选择题（本题 包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1对处于化学平 衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是 （ ）A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化2在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)3B(g)
2、2C(g)达到平衡状态标志的是（ ）C 生成的速率与 C 分解的速率相等；单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B；A、B、C 的浓度不再变化；A、B、C 的压强不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol B；A、B、C 的分子数之比为 132A B C D3水的电离过程为 H2O H+OH-，在 25 时水的离子积为 KW=1.010-14，在 35 时水的离子积为 KW=2.110-14，则下列叙述正确的是（ ）A c(H+)随着温度的升高而降低B35 时 c(H+)c(OH-)C35 时的水比
3、25 时的水电离程度 小D水的电离是个吸热过程4 在 100 时，水的离子积等于 1.01012 ，若该温度下某溶液中的 c(H )=1107 molL1 ，则该溶液（ ）A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 D c(H )=c(OH )5已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（ ）A将 pH4 的盐酸和醋酸稀释成 pH5 的溶液，醋酸所需加入水的量少B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取C相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 变大D相同 pH 的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等6常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共
4、存的是（ ）A由水电 离产生的 c(H+)=1012 molL1的溶液中：K +、Na +、ClO 、I B常温下，错误！未找到引用源。=110 12的溶液：K +、 、 、Na +2AlO23CC c(H+)= molL1的溶液中：K +、Fe 3+、Cl 、W 3DpH=13 的溶液中： 、Cl 、 、2AlO3HC24S7工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl 4(g)2H 2(g)=Si(s)4HCl(g) H= Q kJmol1 (Q0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的 是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高 Si
5、Cl4的转化率B若反应开始时 SiCl4为 1 mol，则达到平衡时，吸收热量为 Q kJC反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 molL1 ，则 H2的反应速率为 0.03 molL1 min1D当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液中恰好反应8.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是（ ）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在
6、管口,观察颜色,跟标准比色卡比较9.已知一种C(H )=1103 mol/L的酸和一种C(OH )=1103 mol/L的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性。其原因可能是（ ）A.强酸和强碱溶液反应 B.弱 酸和强碱溶液反应C.强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐10.常温下，pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混和，所得混和溶液的 pH=11，则强酸与强碱的体积比是（ ）A.9:1 B.11:1 C.1:11 D.1:911.室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5mL pH=2 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH=3。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（ ）A.溶液的体积：10
7、V 甲 V 乙B.水电离出的 C(OH)：10C(OH )甲 C(OH )乙C.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 溶液甲=乙D.若分别与 5mL pH=12 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH：甲乙12下列有关叙述正确的是（ ）A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D若用 50 mL 055 molL1 的氢氧化钠溶液，分别与 50 mL 050 molL1 的盐酸和 50 mL 0.50 molL1硫酸充分反应，两反应的中和
8、热不相等13已知反应：2CH 3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量 CH3COCH3，分别在 0 和 20 下，测得其转化率随时间变化的关系曲线( Y t)如下图所示。下列说法正确的是（ ）Ab 代表 0 下 CH3COCH3的 Y t 曲线B反应进行到 20 min 末，CH 3COCH3的 1(0)2v C升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D从 Y=0 到 Y=0.113，CH 3COCH2COH(CH3)2的=1(0)2n 14下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）选项生产或实验事实 结论A其他条件相同，Na 2S2O3溶液和 H
9、2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大B工业制硫酸中，在 SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使 SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH 3(g)N2H4(l)+H2(g)，把容器的容积缩小一半正反应速率增大，逆反应速率减小D往 A、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2溶液，在 B 试管中加入 23 滴 FeCl3溶液，B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率15已知 NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4 Na+H+ 。某温度下，向 pH=6 的蒸2
10、4S馏水中加入 NaHSO4晶体 ，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）A该温度下加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B水电离出来的 c(H+)=110-10 molL-1C c(H+)=c(OH-)+c( )24SOD该温度高于 25 16在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)，当 m、 n、 p、 q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 体系的密度不再变化各组分质量分数不再改变A B C D17常温下，0.1 mol
11、/L NaOH 溶液 140mL 与 0.1 mol/L H2SO4 60mL 充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的 pH 为( )A. 2 B. 3 C. 12 D. 1418已知碳酸、亚硫酸、次氯酸在 25 时的电离常数如下：电离常数 Ka1 Ka2H2CO3 4.4010-7 5.6110-11H2SO3 1.5410-2 1.0210-7HClO 2.9510-8则下列说法正确的是（ ）ANa 2CO3溶液中通入少量 SO2：2 +SO2 +H2O 2 +3C3HC2SBNaHCO 3溶液中通入少量 SO2：2 +SO2 CO2+ +H2OHCNaClO 溶液中通入少
12、量 SO2：2ClO +SO2 +H2O 2HClO+ 3SD向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3和 NaHSO3溶液，均可提高氯水中 HClO 的浓度19在某一容积为 2 L 的密闭容器中，A、B、C、D 四种气体发生可逆反应，其物质的量n(mol) 随时间 t(min) 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A02 min，A 的化学反应速率 v(A)=0.2 molL-1min-1B2 min 时，图像发生改变的原因只可能是增大压强C增加气体 D 的浓度，A 的化学反应速率减小D其他条件不变，3 min 时体系的压强不再发生变化20在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16
13、 mol 充 入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) H v(正)C该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D其他条件不变，再充入 0.2 mol Z，平衡时 X 的体积分数增大第卷（非选择题，共 40 分）21 （14 分）、温度 t时，某 NaOH 稀溶液中 c(H )=10a molL1， c(OH)=10b molL1，已知 a b=12，请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数 KW=_。（2）该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_，该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH)为_。（3）给该 NaOH 溶液加热，pH_(填“变大” 、 “
14、变小”或“不变”)。、下表是不同温度下水的离子积数据：温度/ 25 t1 t2水的离子积常数 11014 11012试回答以下问题：（1）若 25 t1 t2，则 _(填“” “”或“=”)110 14 ，作出此判断的理由是_。（2）25 下，某 Na2SO4溶液中 c( )=5104 molL1 ，取该溶液 1 mL，加水稀释24SO至 10 mL，则稀释后溶液中 c(Na ) c(OH )=_。22 （12 分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时,左手握酸式滴定管的活
15、塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并_为止。(2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是 ( )A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视 读数,滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_mL,终点读数为_mL;所用盐酸溶液的 体积为_mL。(4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如表:0.100 0 molL-1盐酸的体积/mL滴定次数待测 NaOH 溶
16、液的体积/mL 滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL1 25.00 0.00 26.11 26.112 25.00 1.56 30.30 28.743 25.00 0.22 26.31 26.09依据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度。23 （7 分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1。在密闭容器中，使 2 mol N2和 6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)（1）当反应达到平衡时，N 2和 H2的浓度比是_；N 2和 H2的转化
17、率比是_。（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_，密度_。(填“变大” “变小”或“不变”)（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_(填“正向” “逆向”或“不”)移动。（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的 2 倍，平衡将_(填“向左移动” “向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_(填“大于” “小于”或“等于”)原来的 2 倍。24 （7分）生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。在环境治理方面人们可利用I 2O5和Na 2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理。（1）利用I 2O5的氧化性处理废气H 2
18、S，得到S、I 2两种单质，发生反应的化学方程式为_。（2）利用I 2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I 2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s) H。已知在不同温度（ T1、 T2）下，向装有足量I 2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO 2气体的体积分数 (CO2)随时间 t的变化曲线如图所示。温度为 T2时，02 min 内，CO 2的平均反应速率 (CO2)=_。b点时CO的转化率为_，化学反应的平衡常数 K=_（填表达式） 。反应：I 2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)的 H_0（填“” “”或“=” ） 。上述反应在 T
19、1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO 2气体，则化学平衡_（填“向左” “向右”或 “不” ）移 动。下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是_（填字母） 。A容器内的压强不再变化 B混合气的平均相对分子质量不再变化C混合气的密度不再变化 D单位时间内消耗CO和生成CO 2的物质的量之比为11乾安七中 20182019 学年度上学期第二次质量检测高二化学答案一、选择题（每个 3 分，共 60 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D A D A C B D C B D C A D C A C C A
20、 D C21 （14 分，每空 2 分）、（1）1.010 12（2）10 b molL1 ；10 a molL1（3）变小、（1），升高温度，水的电离平衡正移，离子积增大（2）1000:122 （12 分）(1)锥形瓶内溶液颜色变化(2 分) 半分钟内不褪色(2 分) (2)D (2 分)(3)0.00 26.10 26.10（每空 1 分）(4)V= =26.10 mL,c(NaOH)= =0.104 4 molL-1。 （3 分）23 （7 分，每空 1 分）（1）1:3；1:1。（2）变小；不变（ 3）逆向（4）向左移动；小于24 （7分，每空1分）（1）I 2O5 + 5 H2S = 5S + I2 + 5H2O（2）0.15 mol(Lmin) -1 80% ； k= c(CO) 5/c(CO2)5 向右 BC
