1、- 1 -20182019 年度上学期高三期中考试化学试卷注意事项：1.本卷满分为 100 分，时间 90 分钟。考试范围：必修一、必修二元素周期表、选修四第一章。本卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。2.答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。3.选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、
2、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4.非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第卷选择题（本题有 25 小题，每小题只有一个选项，每小题 3 分，共 75 分）1下列有关化学与生产、生活的说法
3、中,不正确的是A. 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B. “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去2分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是A 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A. 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应B. 阳离子只
4、能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化C. 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性D. 在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原4短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性，A 和 C 同主族，D 原子最外层电子数与电子层数相等，在中学常见的酸中 E 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。下列叙述正确的是A. 氧元素与 A、B、C 形成的二元化合物均只有两种B. 简单离子半径：ECDBC. 由 A、B、E 三种元素只能形成含有共价键的共价化合物- 2 -D. C、D、E 三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发
5、生反应5下列表达方式正确的是A B质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： 2017Cl CHClO 的结构式：HOCl DNH 4Cl 的电子式：6朱自清在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是A. 空气中的小水滴颗粒大小约为 10-9 m10 -7 m B. 光是一种胶体C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应7已知下列实验事实：Cr 2O3固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将 K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，
6、溶液变蓝；向 KCrO2溶液中滴加 H2O2溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A化合物 KCrO2中 Cr 元素为3 价 B实验证明 Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr 2O I 2 D实验证明 H2O2既有氧化性又有还原性278用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A. 由 1mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO-数目是 NAB. 1.68gFe 与足量高温水蒸气反应，转移电子的数目为 0.09NAC. 氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 分子中含有的电子数为 1.8NAD. 常温下，2L 0.
7、1molL -1FeCl3溶液与 1L0.2molL-1FeCl3溶液所含 Fe3+数目不同9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色透明溶液中：Zn 2+、SO 、NH ，Cl24 4 B0.1molL 1 NaHCO3溶液中：Mg 2+、Al 3+、K +、NO 3C能使甲基橙变黄的溶液中：Na +、CH 3COO 、MnO 、Fe 3+ 4Dc(H +)/c(OH )=11012的溶液中：NO 、I 、K +、Fe 2+ 3 10常温下，下列四种酸溶液，能跟铝片反应放出 H2且反应速率最快的是A20mL 18.4molL 1的硫酸溶液 B10mL 3molL 1的硫酸溶液
8、C20mL 5molL 1的盐酸溶液 D30mL 4molL 1的硝酸溶液11根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是- 3 -A气态氢化物的稳定性：H 2ONH 3SiH 4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图 1 所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“ ”（o）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族12. 将 50g 溶质质量分数为 w1，物质的量浓度为 c1 的较浓氨水沿玻璃棒加入到 u mL 水中，稀释后得到溶质质量分数为 w2，物质的量浓度为 c2的稀氨水。若 c1 =2c2，则：A. w12w2,u50 B. w1Q3 B. Q1
9、+Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+Q22Q322下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 操作 现象 结论A 向某溶液中加入 NaOH 溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有 NH 4B 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应C 向某溶液中滴加氯水后，再加 KSCN 溶液 溶液变红 该溶液中一定有 Fe3+D 向某无色溶液中滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 SO2423一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体 V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在 Cu2 和 SO 2)加入足量 NaO
10、H，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到4CuO 12.0 g，若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 11，则 V 可能为A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L24铁、铜混合粉末 17.6 g 加入到 800mL 1.0mol/L 的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中 Fe2+和 Cu2+物质的量浓度之比为 81。下列有关说法正确的是A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是 12B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉 5.6gC. 反应后所得溶液中 c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)D. 向反应后的溶液中加入 2.0 mol
11、/L NaOH 溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入 NaOH溶液的体积是 1.6 L25将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有 NO） 。向反应后的溶液中加入 3molL1 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g。下列叙述不正确的是A当生成的沉淀量达到最大时，消耗 NaOH 溶液的体积 V100mLB当金属全部溶解时收集到 NO 气体的体积一定为 2.24LC参加反应的金属的总质量 3.6gm9.6gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4mol第卷（共 25 分） - 6 -26 （11 分）碘是
12、人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。【查阅资料】碱性条件下,I 2会发生歧化反应生成 I-和 IO3-,酸性条件下, I-和 IO3-又会发生归中反应生成 I2；碘在水中的溶解度为 0.029g。【碘的制取】以海带为原料,按照以下步骤进行实验。（1）将海带灼烧成灰后再用水浸取,目的是_。（2）步骤 B 发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂:Cl 2；Br 2；稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是_(填编号),反应中 I-转化为 I2 的离子反应方程式为_。（3）步骤 C 中使用的起到分离作用的仪器是_,使用该仪器时,第一步
13、操作是_。（4）有同学查资料后发现 CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_。【碘的分离】得到含 I2的 CCl4溶液后,利用右图装置进行碘的提取并回收溶剂。（5）图中有两处明显错误,分别是_ _；_ _。（6）对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的 CCl4,实验结果锥形瓶中得到紫红色液体,请分析出现该实验结果的原因_，为了保证实验成功,请提出改进方案:_。27 （14 分）实验室可通过反应：3Cl 2+6KOH 5KCl+KC1O3+3H2O 制取 KC1O3，再用稍潮湿的 KC1O3和草酸(H 2C2O4) 在 60时反应制取 ClO2气体，装置
14、如图所示。ClO 2是一种黄绿- 7 -色有刺激性气味的气体，其熔点为-59，沸点为 11.0，易溶于水。请回答下列问题：（1）A 中反应的主要产物有：某种正盐、ClO 2和 CO2等，写出该反应的化学方程式：_。（2）请分析装置图，进行补充和完善。A 部分缺_装置，B 部分还应补充_装置，还有一处设计明显不合理的是_（填“A” “B”或“C” ） 。（3）C 中的试剂为 NaOH 溶液时，反应生成 NaClO3和 NaClO2，写出该反应的离子方程式：_。（4）在密闭容器中向 9的 KOH 溶液中通入少量 Cl2，此时 Cl2的氧化产物主要是_；继续通入适量 Cl2，将溶液加热，溶液中主要离
15、子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_（不考虑 Cl2的挥发） 。（5）测定 KClO3样品中 C1O3-的含量，称取样品 ag，准确配制成 1000mL 溶液，从上述溶液中取出 10.00mL 于锥形瓶中，准确加入 30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（过量） 。再在锥形瓶中加入 100mL 蒸馏水及某种指示剂，用 0.200 molL-1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 5.00mL。样品中 C1O3-的质量分数为_。（已知 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，C1O 3-可被 Fe2+还原为
16、Cl-）- 8 -20182019 年度上学期高三期中考试化学试卷答案必修一、必修二元素周期表、选修四第一章第卷选择题（每小题 3 分，共 75 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13C D C D C A D B A B C A C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25D C B C B B D D B A C B第卷（共 25 分）26 （11 分，每空 1 分，特殊标明除外）【答案】(1) 破坏有机物质，使 I-充分溶解(2) ； 2I -+2H+H2O2=2H2O+I2 (2 分)(3) 分被漏斗 ； 检漏(4) 不行，乙醇与溶剂
17、水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质(5) 温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处 ； 冷却水进出口接反了(6) 加热蒸馏过程中碘也会发生挥发(升华) ； 改进方案一 :用水浴加热法进行蒸馏(减压蒸馏)，改进方案二:向含 I2的 CCl4溶液加入氢氧化钠溶液，反应之后向水层中加入硫酸，将反应得到的固体过滤即得到碘单质。或者其他的合理答案27 （14 分，每空 2 分，特殊标明除外）【答案】(1) 2KClO 3+H2C2O4 K2CO3+CO2 +2C1O 2+H 2O(2) 水浴加热 （1 分） ； 盛有冰水混合物的水槽（或冰水浴） （1 分） ； C(3) 2ClO2+2OH- = C1O2- +ClO3- +H2O(4) KClO ； Cl -、ClO 3-、ClO - (5) %
