1、- 1 -银川一中 2018/2019 学年度(上)高一期中考试化 学 试 卷（满分 100 分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg-24 S32 Cl35.5一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 40 分）1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。高锰酸钾溶液应选用的标志是（ ）A B C D2、下列叙 述不正确的是（ ）A钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂抹 3 - 5的硼酸溶液C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D为准确配制一定物质的量浓度
2、的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线3、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A图 1 除去 CO2中含有的少量 HClB图 2 蒸干 NaHCO3饱和溶液制备 NaHCO3晶体C图 3 除去 Fe(OH)3胶体中的 FeCl3 D图 4 分离 CCl4萃取碘水后的有机层和水层CO2- 2 -4、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ）A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤5、为除去下列物质中的杂质（
3、括号内的物质为杂质），下列操作方法正确的是（ ）AFe（Fe 2O3），加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO 粉末（CaCO 3粉末)，加入足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH 溶液（Ca(OH) 2溶液），通入过量 CO2气体，充分反应后过滤DCuSO 4溶液（硫酸），加入过量 CuO 粉末，充分反应后过滤6、胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（ ）A分散质粒子的大小 B体系是否稳定C有没有丁达尔效应 D粒子是否带有电荷7、用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为 N AB常温常压下，1.06g Na 2CO3含有的 Na+
4、离子数为 0.02 NA C2.4g 镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为 0.1NA D0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NA 8、下列说法不正确的是( )将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电气态氯化氢不导电， 液态氯化氢也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A B C D9、同温同压下，m g 甲气体和 2m g 乙气体所占体积之比为 12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A. 甲与乙 的相对分子质量
5、之比为 11B. 同温同压下，甲和乙的密度之比是 11C. 同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比是 11D. 等质量的甲和乙中的原子数之比是 1110、下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是( )A. 加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定 有 Cl- 存在- 3 -B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO42- 存在D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO32 存在11、下列现象不能用胶体知识解释的是（ ）A. 向 FeCl3溶液中加入 Na2
6、CO3溶液，会出现红褐色沉淀B. 在江 河入海处易形成三角洲C. 冶金厂大量烟尘用高压电除去D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞12、把 200 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 2 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡 离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A10 ( b a ） mol/L B20 ( b a ） mol/LC10 ( b 2a ） mol/L D20 ( b 2a ） mol/L13、某澄清透明溶液中，可大量共存的离子组是( )ANa 、HCO 、OH 、K
7、+ BCu 2 、NO 、Cl 、SO 3 3 24CH 、I 、K 、NO DK 、NH 4 、SO 、OH 3 2414、下列电离方程式错误的是( )A. H2O= H OH - B. NaHCO3=Na HCO 3-C. MgCl2=Mg2 2Cl D. Ba(OH)2=Ba2 2OH 15、下列离子方程式 正确的是( )A澄清石灰水与过量 CO2反应：CO 2 Ca 2+ + 2OH- CaCO 3 H 2O BFe 2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2+ H2O2 2Fe 3+ 2H2O + 2H+C向沸水中滴加饱和的 FeCl3溶液制备 Fe（OH） 3胶体：Fe3+3H
8、2O（沸水） Fe（OH） 3（胶体）+3H +D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+HCO3 +OH CaCO 3+H 2O16、有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )Fe+Cu 2+ = Fe2+Cu Ba 2+2OH-+2H+ SO42-= BaSO4+2H 2OCl 2+H2O = H+Cl-+ HClO CO 32-+2H+ = CO2+H 2O Ag +Cl- = AgClA. 只有 B. C. D. 17、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )A - 4 -B. CD18、已知某一反应 2H2
9、CrO43H 2O22Cr（OH） 33O 22H 2O，则关于该反应的说法错误的是( )AH 2CrO4中铬元素显+6 价B该反应中的还原剂是 H2O2，氧化产物是 O2C氧化性：H 2CrO4O 2 D如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在 标准状况下体积为 1.68L19、已知： 2HICl 2 2HClI 2，2Fe3Cl 2 2FeCl3，2FeBr 23Cl 2 2FeCl32Br 2。在一定条件下 HI、Fe、FeBr 2分别与足量的 Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则 HI、Fe、FeBr 2的物质的量之比为( ) A1：1：1 B1：3：3 C3：1：1
10、D6：3：220、已知M 2On2-离子可与R 2-离子反应，R 2- 被氧化为R单质，M 2On2-的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M 2On2- ）=0.2 molL1 的溶液可与100mL c（R 2- ）=0.6 molL1 的溶液恰好完全反应，则n值为（ ）A4 B5 C6 D7二、填空题（共44分）21、（11 分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中 的 Cl 等杂质，选择装置_。ab- 5 -(2)从碘水中分离出 I2，选择装置_，该分离方法的名
11、称为_。(3)装置 A 中的名称是_，进水的方向是从_口进水。装置 B 在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是_。22、(每空 2 分，共 12 分)有下列物质： 碳棒 盐酸 H 2SO4 氨水 熔融 KOH NH 3 CCl 4 CO 2 冰醋酸 NaHSO 4固体（1）上述物质中，可导电的是： ；（2）上述物质中，属于非电解质的是： ；（3）上述物质中，属于电解质但不导电的是： ；（4）上述物质中，属于弱电解质的是： ；（5）写出 、 两种物质在水溶液中的电离方程式： ； ： 。23、(每空 2 分，共 12 分)有一瓶无色透明溶液，只含 Cl-、CO 32-、SO 42-、Na +
12、、K +、Mg 2+、Cu 2+离子中的某几种。经实验：取少量原溶液加入足量的 Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；取少量原溶液中加 BaCl2溶液不产生沉淀；取少量原溶液中 加 AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的阴离子是 ，可能含有的离子是 。（2）有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”） ，说明理由 。（3）写出中反应的离子方程式 。24、(共 9 分)二氧化氯是一种黄绿色的气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用 ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)在进行饮用水消毒时
13、，ClO 2可将水中的 Fe2 、Mn 2 等转化成 Fe(OH)3和 MnO2等难溶物除去，据此说明 ClO2具有_性。(2)液氯也常用作自来水消毒。已知 ClO2、Cl 2的还原产物均为 Cl-，则相同物质的量的ClO2的消毒效率是 Cl2的_倍。（消毒效率指单位物质的量的物质的得电子数）(3)自来水厂用 ClO2处理后的水中，要求 ClO2的浓度在 0.10.8 mgL1 之间。碘量法- 6 -可以检测水中 ClO2的浓度，步骤如下：操作：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，使碘游离出来。已知：8HCl + 2ClO2 + 10KI = 5I2 + 10KCl + 4H2O。操作： 加
14、入一定量的 Na2S2O3溶液。(已知：2Na 2S2O3I 2=Na2S4O62NaI)请回答：操作中反应的离子方程式是 。若水样的体积为 1.0 L，在操作时消耗了 1.0103 molL1 的 Na2S2O3溶液 10 mL，则水样中 ClO2的浓度是_mgL 1 。三、实验题（每空 2 分，共 16 分）现有含有少量 NaCl、Na 2SO4、Na 2CO3等杂质的 NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的 NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀 A 的主要成分是 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）中均进行的分离操作是 。（4）溶液 3 经过处理可以得
15、到 NaNO3固体，溶液 3 中肯定含有的杂质是 ，为了除去杂质，可向溶液 3 中加入适量的 。（5）实验室用上述实验获得的 NaNO3固体配制 450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。该同学需称取 NaNO3固体的质量是 g。 （6）下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号） 。NaNO3- 7 -第部操作可能会使所配溶液浓度偏 （填“大”或“小”或“无影响”） - 8 -银川一中 2018/2019 学年度(上)高一期中化学试卷答案一、选择题（202 分=40 分）1、B 2、B 3、D 4、C 5、D 6、A 7、B 8、C 9、D 10、B 11、A 1
16、2、C 13、B 14、A 15、C 16、A 17、A 18、D 19、C 20、D二、填空题（44 分）21、（11 分）（1）D（1 分） ；A （1 分）（2）B （1 分）；萃取（或萃取分液）（2 分）（3）冷凝管（2 分）；b（2 分）；打开上口活塞，下口旋塞（2 分）22、（每空 2 分，共 12 分）（1） （2）（3） （4）（5）：CH 3COOH CH3COO-+H+：NaHSO 4=Na+H+SO42-23、(每空 2 分，共 12 分)（1）Mg 2+、Cl -；SO 42-、CO 32- ；Na +、K +（2）是；根据电中性原则原溶液中一定含有 Cl-；（3）Mg 2+ + 2OH- = Mg(OH)224、(9 分)（1）氧化（2 分）（2）2.5（2 分）（3）8H +2ClO2+10I-=5I2+2Cl-+4H2O（2 分） 0.135（3 分）三、实验题（每空 2 分，共 16 分）（1）BaCO 3、BaSO 4 ；（2）Ag + + Cl-= AgCl；（3）过滤； （4）Na 2CO3；稀 HNO3；（5）17.0；（6）、 ； 小
