1、1宁夏银川六中 2018-2019 学年高三化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A.天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指 CaOB.黄白第十大中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露” ，利用到蒸馏D.梦溪笔
2、谈中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2.下列有关物质的分类或归类不正确的是（ ）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；化合物：CaCl 2、烧碱、苯乙烯、HD电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡；纯净物：干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶；同素异形体：足球烯、石墨、金刚石；同系物：CH 2O2、C 2H4O2、C 3H6O2、C 4H8O2A B C D3. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X 的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y 单质与 X 单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z 简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W 原子最外层电子数是其电
3、子层数的 2 倍。下列说法不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：XWB. Y、Z、W 的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C. 原子半径：YZWXD. 工业上获得 Y、Z 单质的主要方法是电解其熔融的氯化物.实验操作 现象 结论24.W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是A.W 单质比 X 单质更易与氢气化合B.W 的最高价含氧酸可用于制取氢气C.元素 X 和钠形成的化合物只含有离子键D.简单离子半径大小关系为：YZWX5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A同一物质的固、液
4、、气三种状态的熵相同B0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl2中充分燃烧，有 0.3NA个电子转移C等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等D1.5 mol NO 2与足量 H2O 反应，转移的电子数为 2NA6.洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应： NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H 2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是A.每生成 1mol 氯气，转移的电子数为 2NAB.1 mol NaCl 含有的电子数为 28NAC.1L0.2mol/ L NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NAD.标准状况下，将 22.4L HCL 溶解在 0.5L
5、水中，形成 2mol/L 的盐酸7.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）A用图 1 装置制取并收集干燥纯净的 NH3B用图 2 所示装置可除去 NO2中的 NOA 将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中 无气泡 Ka2H2 CO3H3BO3B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加人新制备的 Cu(OH)2悬浊液并加热无红色沉淀 蔗糖未水解C 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片，并加强热，将生成的气体通人酸性高锰酸钾溶液溶液褪色 石蜡油分解产物中含有不饱和烃D 向 1mL2mol/L 的 NaOH 溶液中，滴加 1-2 滴1mol/ L
6、 MgCl2 溶液，再滴加 2 滴 1mol/ L FeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)33C用图 3 所示装置可分离 CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图 4 装置制备 Fe（OH） 2并能较长时间观察其颜色8.有机物 A 的结构简式为 ：则 A 的同分异构体中带苯环的化合物共有 （ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种10.下列关于有机物的说法不正确的是A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C.向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D.在 C4H1
7、1N 分子中，N 原子以三个单键与其他原子相连接的同分异构体有 8 种(不考虑立体异构)11.下列实验操作、现象和结论均正确的是12.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在 KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含 SO24D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化13.下列说法正确的是（ ）A明矾可用于水的消毒，杀菌。B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水
8、果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。D. 将 SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。14.有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H 、OH ）：H 、NH 4 、K 、Mg 2 、Fe 3 、Al 3 ，NO 3 、CO 32 、SO 42 ，现取两份 100mL 溶液4进行如下实验：第一份加入足量的 BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为 6.99g；第二份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀的物质的量与 NaOH 溶液的体积关系如右图所示。根据上述实验事实，下列说法正确的是
9、A.该溶液中一定不存在的离子有 K 、Fe 3 、Mg 2 、CO 32B.b c 段过程中发生的离子反应方程式为： NH 4+ + OH-= NH3H2O C.原溶液中 NO3 的浓度一定为 c（NO 3 ）=0.3 molL 1D.NaOH 溶液的浓度为 100/(d-c) molL 1 二、非选择题：共 43 分。26.(14 分)I.某学习小组设计如下图装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性请回答下列问题：(1)写出 A 中发生的反应方程式： ；B(品红溶液） 、C（饱和氯水） 、D（H2S 溶液）分别用于检验 SO2的性质，写出 C 中反应的离子方程式_ 。(2
10、)实验中观察到 D 中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明 SO2具有氧化性。请简述理由：_。(3)E 装置的作用为_；B 中的现象 。.某学习小组设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。经检验，气体 Y 中含有 SO2、H 2。(4)溶液 X 中一定大量含有的金属阳离子是_，简述如何检验溶液 X 中该离子_。(5)写出产生氢气的化学方程式 为了测定气体 Y 中 SO2的含量，将2.24L(标准状况)气体 Y 通入到 200.00mL 0.2000mol/L 酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出 20.00mL 溶液转入锥
11、形瓶中进行滴定，消耗浓度为 0.0500mol/L 的 KHC2O4标准液20.00mL。室温下，0.05mol/L KHC2O4溶液中，c(C 2O42-)c(H2C2O4)。滴定操作时，标准液应装在_(填仪器名称)中；滴定终点的现象为5_。气体 Y 中 SO2的物质的量分数为_。27.（15 分）已知草酸镍晶体（NiC 2O42H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主 要是 Ni，含有一定量的 Al2O3、Fe、SiO 2、CaO 等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表：当某物质模拟高度小于 1.0105 molL 1 时，视为完全沉淀（1）
12、请写出一种能提高酸浸速率的措施 写出两个酸浸中发生的化学方程式或离子方程式 。滤渣的物质是 .（2）试剂 a 是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 （3）pH 的调控范围为 .（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式 ，证明 Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是 .（5）操作 a 的内容为 28.（14 分）孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量 Fe、Si 的化合物.实验室以孔雀石为原料制备 CuSO45H2O 及 CaCO3，步骤如下，请回答下列问题：(1)写出孔雀石加入酸后主要的离子方程式 ；写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式 ；溶液 A 中的金属离子有Cu2 、Fe
13、2 、Fe 3 .从下列所给试剂中选择：检验溶液中 Cu2 的最佳试剂为 (填金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ni2+开始沉淀的 pH 1.1 5.8 3.0 6.8完全沉淀的 pH 3.2 8.8 5.0 9.56代号)，检验溶液 A 中 Fe3 的最佳试剂为 (填代号).a.KMnO4 b.(NH 4)2S c.H 2O2 d.KSCN(2)由溶液 C 获得 CuSO45H2O，需要经过 、 、过滤等操作.除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 .(3)制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液中先通入 (填化学式)；若实验过程中有该气体逸出，应选用
14、下列 装置回收(填代号).实验室制备该气体的化学方程式为.(4)欲测定溶液 A 中 Fe2 的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应平视凹液面(或平视刻度线)，直到 .用 KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管(填“酸式”或“碱式”).三.选做题（二选一） （15 分）35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）周期表中前四周期元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。R 基态原子中，电子占据的最高能层符号为 L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得 X 单质。Y 原子的最外层电子数与电子层数之积等于 R、W、X 三种元素的原子序数之和。Z 基态原子的最
15、外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）R 的原子结构示意图为 ，Y 的价电子排布图为 ，Z 基态核外电子排布式为： 。（2）YX 4 的空间构型是：_ _；与 YX4 互为等电子体的一种分子为_（填化学式） ；HYX 4酸性比 HYX2强，其原因是：_。（3）结构简式为 RX(WH2)2的化合物中 R 原子的杂化轨道类型为： ；1molRX(WH 2)2分子中含有 键数目为：_。(H 为氢元素，下同)（4） 往 Z 的硫酸盐溶液中通入过量的 WH3，可生成Z(WH 3)4SO4，下列说法正确的是：_。AZ(WH 3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B在Z
16、(WH 3)4 中 Z 给出孤对电子，WH 3提供空轨道7CZ(WH 3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素（5）某 Y 与 Z 形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表 Z 原子） 。 该晶体的化学式为： ，距离 Z 原子最近的 Y 原子数为 。 已知 Z 和 Y 的电负性分别为 1.9 和 3.0，则 Y 与 Z 形成的化合物属于 （填“离子” 、 “共价” ）化合物。 已知该晶体的密度为 gcm 3 ，阿伏加德罗常数为 NA，则该晶胞的边长为 ，该晶体中 Z 原子和 Y 原子之间的最短距离为：cm（只写计算式）(Z 原子位于体对角线上)。 （2 分）36化学选修 5：有机化学基础（
17、15 分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：已知： 请回答下列问题：（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是： ；烃 A 的名称为： ；反应的反应类型是： ；C 中官能团的名称 。（2）下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： ；A水溶性比苯酚好 B能发生消去反应也能发生聚合反应C1mol 该物质最多可与 4mol H2发生反应 D既有酸性又有碱性 反应的化学方程式为 ；E 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式是： 。（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有_ 种；写出其中一个结构简式或键线式 。A遇 FeCl3溶液有显色反应； B分子中甲基与苯环直接相连； 8C苯环上共有三个取代基（4）已知：苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以 A 为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)
