1、- 1 -安庆十中高二第一次月考化学试卷一、单项选择题(本题包括 16小题。每小题 3分,共 48分)1、下列说法正确的是( )A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性B.电离能大的元素其电负性也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的最高价氧化物对应水化物的碱性最强2、在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是( )A.最易失去的电子 能量最高B.L层电子比 K层电子能量高 C.p能级电子能量一定高于 s能级电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低3、下列化合物的沸点前者低于后者的是( )A. 乙醇与乙烷 B. 正丁烷与异丁烷
2、C. 邻羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛 D. NH3 与 PH34、下列说法中错误的是( )A.所有的 d区元素都为金属元素B.元素周期表中从B 族到B 族 10个纵列的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同5、下列分子的立体结构模型正确的是( )A.CO2的立体结构模型B.H2O的立体结构模型C.NH3的立体结构模型D.CH4的立体结构模型6、X、Y、Z、W 是短周期元素,X 元素原子的最外层未达到 8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等;Z 元素+2 价阳离子的核外
3、电子排布与氖原子相同;W 元素原子的 M层有 1个未成对的 p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于 W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与 X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点7、下列叙述中错误的是( )离子键没有方向性和饱和性,而共价键通常有方向性和饱和性 配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 构成单质分子的微粒一定含有共价键在冰晶体中,既有极性键又有氢键 化合物 NH4Cl和 CuSO45H2O都存在配位键 NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2 都易溶于水,但
4、原因不完全相同A. B. C. D.8、下列说法中正确的是( )A.某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构,则该微粒一定是氩原子- 2 -B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C.F-、Na +、Mg 2+、Al 3+是与 Ne原子具有相同电子层结构的离子D.原子核外 2p能级上有 2个未成对电子的元素一定是氧元素9、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2 的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH 3） 4 2+C.向反
5、应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为Cu（NH 3） 4 2+不会与乙醇发生反应D在Cu（NH 3） 4 2+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3提供空轨道10、下列说法正确的是：( )A. 有机物 CH2=CH-CH3中其杂化类型有 sp3 和 sp2，其中有两个 键，7 个 键。B. 分子 CO和 N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似。C . Na+的电子排布式为 1s22s22p63s1D . CO2分子的结构按 VSEPR模型则一定是 V形。 11、下列离子中外层 d轨道达半充满状态的是( ) A、Cr 3+ B、Fe 3+ C、Co 3+ D、Cu +12、下
6、列氯元素含氧酸酸性最强的是( ) 、HClO 、HClO2 、HClO3 、HClO4 13、判断 XY2型分子是极性分子的主要依据是( )A.分子中存在极性键B. 分子中存在离子键C. 直线形结构，两个 XY 键的夹角为 180D.非直线形结构，两个 XY 键的夹角小于 18014、防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有 键，这些有效成分的分子中的 电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( )A 氨基苯甲酸 B 羟基丙酮C 肉桂酸(C6H5CH=CHCOOH) D 酒精15、Co()的八面体配合物 CoC
7、lmnNH3，若 1 mol配合物与 AgNO3作用生成 1 mol AgCl沉淀，则 m、n 的值是 ( )Am1，n5 Bm3，n4Cm5，n1 Dm4，n5 16、根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是( )APCl 3 BH 3O CHCHO DPH 3二、填空题（共 4题，总分 52分）17（19 分）X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L层电子数是 K层的两倍，Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q 的核电荷数是 X与 Z的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1
8、)X、Y 的元素符号依次为_（2 分）(2)XZ2与 YZ2分子的立体结构分别是_（2 分）和_（2 分） ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式) （2 分） ，理由是- 3 -_（3 分）(3)Q的元素符号是_ _（2 分）它的基态原子的核外电子排布式为_（2 分）在形成化合物时它的最高化合价为_（2 分）(4)用氢键表示式写出 E的氢化物溶液中存在的氢键（任选一种）（2 分）22、(8 分)（每空 1分）C、N、O、Al、Si、Cu 是常见的六种元素。(1)Si位于元素周期表第 周期第 族。 (2)N的基态原子核外电子排布式为 Cu的基态原子最外层有 个电子。 (3)用“”或“”或“ （4 分） 23（11 分） (1) （1 分） (2)1s 22s22p63s23p63d5或Ar3d 5（1 分）(3)硅烷的相对分子质量越大,分子间作用力越大（2 分）(4)sp 2、sp 3（2 分） 4,5(或 5,4)（1 分） 2 （1 分）ADE（3 分）24（14 分）(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2（2 分） （2 分）(2)共价键（2 分）(3)正四面体（2 分） sp 3杂化（2 分） 非极性分子（2 分）(4)范德华力（2 分）
