1、- 1 -2018-2019 学年第一学期期中考试试卷高二化学（理）考试时间：90 分钟 满分：100 分相对原子质量：H1 C12 O16 N14一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，本题包括 20 题，每题 3 分，共 60 分）1、对于放热反应 2H 2（g）+O 2（g）= 2H 2O（l） ，下列说法正确的是（ ）A产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量B反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量C反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量D反应物 H2和 O2比产物 H2O 稳定2、热化学方程式中化学
2、式前的化学计量数表示（ ）A分子个数 B原子个数C物质的质量 D物质的量3、已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-184.6kJmol -1， 则反应 HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H 为（ ）A+184.6kJmol -1 B-92.3kJmol -1C-369.2kJmol -1 D+92.3kJmol -14、用石墨作电极，电解 1mol/L 下列物质的溶液，溶液的 PH 值保持不变的是（ ） 。AHCl BNaOHCNa 2SO4 DNaCl5、下列关于铜电极的叙述，不正确的是（ ） 。A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时， 粗铜作阳极C在
3、镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制 H2、O 2时，铜作阳极6、已知反应 A+3B=2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的反应速率为 1mol/(L min),则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A0.5 mol/(L min) B1 mol/(L min) C2 mol/(L min) D3 mol/(L min)7、高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= 。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列)(2cCO说法正确的是（ ） A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，充入 CO,H2会减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程 CO+H2 O CO2+
4、H2学校： 班级： 姓名： 考场号： 座位号： 2018.11密封装订线- 2 -8、 沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态水时放出445kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH 4(g)4O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(1)；H890kJmolBCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2 H 2O(l)；H890kJmolCCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(1)；H890kJmolD1/2 CH 4(g)2O 2(g)=1/2CO2(g)H 2O(1)；H890kJ9、一定温度下, 向 aL 的
5、密闭容器中加入 2 mol NO2(g), 发生如下反应：2NO 2 2NO + O2, 此反应达到平 衡的标志是（ ）A单位时间内生成 2n mol NO 同时生成 2n mol NO2B混合气体中 NO2、NO 和 O2的物质的量之比为 2：2：1C单位时间内生成 2n mol NO 同时生成 n mol O2 D混合气体的颜色变浅10、下列不属于自发进行的变化是（ ）A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水C电解饱和食盐水 D铁器在潮湿的空气中生锈 11、升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A活化分子的能量明显增加 B. 降低了反应的活化能C增加了活化分子的百分数 D. 改
6、变了化学反应的能量变化12、对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所示的结论是（ ）AP 1P 2，n3 BP 1P 2，n3CP 1P 2，n3 DP 1P 2，n313、工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO 2+O2 2SO3正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下 列措施可行的是（ ）A增大氧气的物质的量 B减小氧气的物质的量C增大二氧化硫的物质的量 D升高温度14、有一处于平衡状态的反应 A(g) + 3B(g) 2C(g)H0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ）A加压 B减压C加催化剂 D升温18、如图为番茄电池，下列
7、有关说 法中不正确的是（ ）A一段时间后，锌片质量会变少 B铜电极附近会出现蓝色C电流由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的负极19、在一密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为：（ ）A40% B50% C60% D70%20、某学生欲 完成 2HCl2Ag= =2AgClH 2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是（ ）- 4 -题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18
8、19 20答案二、简答题（每空 2 分，共 32 分）21、在密闭容器里，通入 x mol H2()和 y mol 2()，发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) H0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大” “减小”或“不变”)（1）升高温度 ； （2）扩大容器的体积 ；（3）充入更多的 H2 ； （4）容器容积不变，通入氖气 ；22、 （1）在 101kPa 时，8 g CH4完全燃烧生成 CO2 和液态 H2O 放出 495.2kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式。 （2）ZnH 2SO4溶液C 原电池：负极反应 正极反应 ；电池反应 （3）H 2KOH 溶液O 2原电
9、池：负极反应 正极反应 ；电池反应 23、某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为_ _；反应开始至 2 min 时 Z 的平均反应速率是 。- 5 -24、如右图，a、b 是石墨电极，Z 是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在 a 棒附近看到颜色变红明显，则电源 y 是 极，a 棒发生的电极反应式为 ，b 棒电极反应式为 。三、计算题（8 分） 25、反应 N2+3H2 2NH3 H= -924 kJ/mol 在密闭容器中进行并在 2 min 达到平衡，如果最初 c (N2 )= 4mol/L，c (H 2)=8mol/L，反应达到平衡时有 10%的 N2转化，求：（1）达到平衡时，N 2、H 2和 NH3的浓度各是多少？（2）平衡时 NH3占总体积百分数是多少？（3）用物质 N2、H 2和 NH3分别表示反应的平均速率。- 6 -
