1、2010年浙江余姚中学高一上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 我国 “嫦娥 号 ”成功进入月球轨道。月球土壤中吸附着数百万吨的 32He，每百吨 32He 核聚变释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是 （ ） A 32He 核聚变是化学变化 B 32He 和 42He 互为同位素 C 32He 原子核内含有 3个中子 D 32He 原子核内含有 3个质子 答案： B 在含下列离子较多的溶液中，分别加入少量的氢氧化钠固体，不能引起该离子浓度减小的是（ ） A H+ B Fe2+ C SO42- D HCO3- 答案： C 下列溶液中的 c（ Cl-）与 50mL 1mol/
2、L氯化铝溶液中的 c（ Cl-）相等的是（ ） A 150mL 1mol/L氯化钠溶液 B 75mL 2mol/L 氯化铵溶液 C 150mL 1mol/L氯化钾溶液 D 75mL 3mol/L氯化钾溶液 答案： D 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（ ） A不溶于水，但比水更易溶解碘 B不溶于水，但必须与碘发生反应 C不溶于水，且密度必须比水的大 D不溶于水且密度必须比水小 答案： A 下列说法中正确的是（ ） A某溶液与 NaOH溶液共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在铵根离子 B某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，
3、说明原溶液中含 Cl- C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有 Na+， 不含有 K+。 D某溶液中加入 BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在 SO42- 答案： B X、 Y、 Z、 R分别代表四种元素，若 aXm+、 bYn+、 cZn-、 dRm-四种离子的核外电子数相同，且 m n，则下列关系 式正确的是（ ） A a - c = m - B b-d = m + n C a b d c D a c b d 答案： B 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ） A分液漏斗 B容量瓶 C蒸馏烧瓶 D过滤漏
4、斗 答案： B 某硝酸银溶液中含有 Ag+、 Ba2+、 Mg2+，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是（ ） A Na2CO3 、 NaCl 、 NaOH B NaCl 、 Na2CO3 、 NaOH C NaOH 、 NaCl 、 Na2CO3 D NaCl 、 NaOH 、 Na2CO3 答案： D 有关 Na2CO3和 NaHCO3的下列叙述中，错误的是（ ） A向大量的饱和的 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时就会有气体产生。 B无论 NaHCO3溶液还是 Na2CO3溶液 只要加入澄清石灰水中都会产生沉淀。 C向饱和的 Na2CO3溶液中通入足量的
5、CO2气体溶液会变浑浊 D相同质量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下， Na2CO3产生的 CO2体积大。 答案： A （ 1）（ 3分）在无土栽培中，配制 1 L内含 0.5 mol NH4Cl、 0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用 KCl、 NH4Cl、 (NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为： 、 _ 、 _。 （ 2）（ 4分）下列物质： 烧碱 液态 HCl SO3 铁片 石墨 CO2 醋酸 碳酸钙中， 属于电解质的是 (填编号，下同 )， 属于非电解质的是 。 答案：（ 1） 0.64moL,0.02mo
6、L,0.24moL （ 4分）（ 2） 1、 2、 7、 8 ； 3、 6 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物 质，它们存在如下转化关系： 其中（ 1） C、 D、 E、 F都为单质，其余为化合物（ 2） C、 D、 E 在常温下为气体， G为液体 （ 3） A、 I 两种化合物的焰色反应均为紫色 （ 4）反应 的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出 （ 1）写出有关物质的化学式： A ， I 。 （ 2）指出 MnO2在相关反应中的作用：反应 中是 剂，反应 中是 剂。 （ 3）写出反应 化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 _ 。 （ 4）写出反应 的离子方程式 _ _ 答案：
7、(1) KClO3 ,KOH (2)催化剂，氧化剂 （ 3）略 （ 4）略 配制 250mL 0.100mol/L HCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（ ） A定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线。 B移液后未洗涤烧杯 C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线。 D容量瓶用 0.100mol/L HCl进行润洗 答案： CD 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ） A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 HC1O 存在 B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 C12分子存在 C先加入盐酸酸化，再加
8、入 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有 C1 存在 D加入 NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HC1O 分子存在 答案： AB Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂， 应用前景广阔。一种制备 Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下： 2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 （ ） A Na2O2在反应中只作氧化剂 B O2是还原产物 C Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有 8mol电子转移 答案： C 经测定一瓶气体中只含 C和 O 两种元素，通
9、常情况下这瓶气体不可能是 （ ） A一种化合物 B两种单质 C两种化合物 D一种单质和一种化合物的混合物 答案： B 下列说法正确的是 A NaOH的摩尔质量是 0.040Kg mol-1 B 1mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C 1mol H2O 的质量为 18g mol-1 D氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量 答案： A 在反应 KClO3 + 6HCl= KCl +3Cl2+3H2O 中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ） A 1： 6 B 6： 1 C 1： 5 D 5： 1 答案： D 下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（ ） A水和酒精的混合物 B
10、 食盐和蔗糖的混合物 C氯化钾和氯化银的混合物 D硫酸钡和水的混合物 答案： C 若 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NA B在 0 ， 101 kPa时， 22.4 L氢气中含有 NA个氢原子 C 14 g氮气中含有 7NA个电子 D NA个一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的质量比为 7:4 答案： C 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ） A HCl B NaOH C K2SO4 D CuSO4 答案： D 根据下列反应： FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 H2SO3
11、+I2+H2O=2HI+H2SO4 3FeCl2+ 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3 判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） A H2SO3 I- Fe2+ NO B I- Fe2+ H2SO3 NO C Fe2+ I- H2SO3 NO D NO Fe2+ H2SO3 I- 答案： A 溶液，胶体，浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A是否是大量分子或离子的集合体 B是否具有均一稳定透明的外观 C能否通过滤纸或半透膜 D分散质粒子直径的大小 答案： D 下列说法正确的是 （ ） A 9g水和标准状况下 11.2LH2O 所含分子数相同 B同温同压下，
12、氦气的体积是氢气的两倍，则氦原子数与氢原子数之比为 2：1 C同温同压，相同质量的 CO和 N2具有相同体积。 D不同气体若体积不同，它们所含分子数也不同 答案： C 下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是 （ ） 盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸铜 盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠 氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙 A 和 B 和 C 和 D 和 答案： D 实验题 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下： 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ； 。 写出过程 中有关反应的离子方程式 。 现有
13、下列实验仪器： A烧杯 B漏斗 C表面皿 D分液漏斗 E酒精灯 步骤 中必须用到的有 (填序号 ) ，还缺少的玻璃仪器有 ； (3) 步骤 中不可选用的有机试剂是 。 A.汽油 B苯 C酒精 D四氯化碳 步骤 的实验操作可分解为如下几步 :(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； (B)把 50毫升碘水和 15毫升 CCl4加入分液漏斗中 ,并盖好玻璃塞；(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； (D)倒转漏斗用力振荡 ,并不时旋开活塞放气 ,最后关闭活塞 ,把分液漏斗放正； (E)旋开活塞 ,用烧怀接收溶液；(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液； (G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞
14、上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； (H)静置 ,分层； 就此实验 ,完成下列填空 : 正确操作步骤的顺序是 :(用上述各操的编号字母填写 )来源 :学 科 网 AG EF 上述 (E)步骤的操作中应注意 上述 (G)步骤操作的目的是 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。 答案：（ 1）过滤 蒸馏 Cl2 + 2I- =2Cl- + I2 （ 2） A 、 B 玻璃棒 （ 3） C （ 4） CBDH 当下层液体刚好分液完就立即关闭活塞 使分离漏斗内外压强相等（有利于液体顺利流下） （ 6）取少量溶液，滴加淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明有 I2 填空题 小刚、小军
15、、小红对一久置的 NaOH白色粉末的成分进行探究。 三位同学都作出以下的猜想： 可能是 NaOH； 可能是 Na2CO3； 可能是 NaOH与 Na2CO3的混合物。 做出 猜想的依据是 _（用化学方程式表示） 为了验证 猜想，他们分别做了下面的实验。 （ 1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀 HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 ，可肯定猜想 _（填序号）是错误的。 （ 2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想 是正确的。小红却认为小军的所得结 论不确切，因为 。 （ 3）为探究白色粉末是否含有 NaOH，小红设
16、计了如下实验方案： 沉淀 B的化学式为 _。 在操作 1中要用到玻璃棒，其作用是 _； 在操作 2中，除要用到铁架台（带铁 圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 _。 小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是 _。 小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了 实验，实验现象和小红的一致。由此确定猜想 是正确的 。小刚改进的方法是 _ 。 答案： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （ 1） Na2CO3 （ 2）溶液中存在 Na2CO3也会使酚酞变红 （ 3） CaCO3 搅拌， 漏斗 Na2CO3与 Ca(OH)2反应后也有 NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有 NaOH 改进方案：将滴加澄清石灰水改为过量的 CaCl2（或 Ba(NO3)2或 Ca(NO3)2或 BaC l2） 即可。 计算题 8.7gMnO2与 100mL12mol/L的盐酸混合加热 (不考虑盐酸挥发 )，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的 AgNO3溶液。试求： (1)产生的气体在标准状况下的体积； (2)产生沉淀的质量。 答案：（ 1） 2 24升 （ 2） 143 5g
