1、- 1 -20182019 学年第一学期高二 10 月份月考化学试题时间：100 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32第卷（选择题 共 54 分）一、选择题（本题共 18 小题，各有一个正确选项，每小题 3 分）1、下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是( )野火烧不尽，春风吹又生；春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；只要功夫深，铁杵磨成针；火树银花；死灰复燃；凿壁借光。A、 B、 C、 D、只有2、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )A、有时焓变对反应的方向起决
2、定性作用 B、有时熵变对反应的方向起决定性作用C、焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D、任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3、一定条件下，通过反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A、平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B、平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C、平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2的转化率D、其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变4、已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H = 184.6kJmol -1，
3、则反应HCl(g)1/2H 2(g)+1/2Cl2(g)的H 为 ( )A、+184.6kJmol -1 B、92.3kJmol -1 C、+92.3kJ D、 +92.3kJmol -15、已知：101 kPa 时， 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221 kJmol1 ；稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1 ，下列结论正确的是( )A、碳的燃烧热大于 110.5 kJmol1 B、反应的反应热为 221 kJmol1- 2 -C、稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为 257.3 kJmol1D、稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 m
4、ol 水，放出 57.3 kJ 热量6、已知 2H2O2(l)=2H2O(l)O 2(g),反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A、途径与途径相比，可能是加入了二氧化锰B、2 mol H 2O2(l)的能量高于 2 mol H2O(l)的能量C、其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量，途径大于途径D、其他条件相同，产生相同量氧气所需时间，途径大于途径7、已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H 2(g)CuO(s) Cu(s)H 2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1和 K2，该温度下反应：CO(g)H 2O(g)CO2(g)H 2(
5、g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是( )A、反应的平衡常数 K1 B、反应的平衡常数 KK1K2C、对于反应，恒容时，温度升高，H 2浓度减小，则该反应的焓变为正值D、对于反应，恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小8、一定温度下，反应 2NO2(g) N2O4(g) H0，在密闭容器中达到平衡状态。下列说法中正确的是( )A、恒温缩小体积，平衡向右移动，再次达平衡时颜色比原平衡浅B、恒容升温，逆反应速率加快，正反应速率减慢C、若改变条件使平衡向右移动，则该反应的平衡常数将增大D、恒温恒容，充入少量 NO2，再次达平衡时 NO2的转化率比原平衡的大9、已知：白磷(P 4)分子结构为 。
6、下列说法不正确的是( )A、白磷着火点低，在空气中可自燃 B、白磷、红磷互为同素异形体C、31 g 白磷中，含 PP 键 1.5 mol D、已知 P4(白磷 s)3O 2(g)=2P2O3(s) H Q kJmol1 ，则白磷的燃烧热为 Q - 3 -kJmol110、实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为:C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) H=-45.8 kJ/mol 则下列说法中正确的是( )A、实验中,乙烯的用量不会影响该反应的焓变 HB、0.5 mol H 2O(l)完全反应放出的热量为22.9 kJC、1 mol C 2H5OH(g)具有的能量大于1 mol
7、 C 2H4(g)和1 mol H 2O(g)所具有的能量和D、1 mol C 2H4(g)和1 mol H 2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C 2H5OH(g)中化学键的 11、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A、 CO(g)+H 2O(g)=CO2(g)+H2(g) H0 B、金刚石比石墨稳定C、S(g)+O 2(g)=SO2(g) H 1 ， S(s)+O 2(g)=SO2(g) H 2。则 H 1H 2D、石墨转变为金刚石是吸热反应12、下列化学反应 H 的数值最大的是( )A、NaOH(aq)+HCl(aq)= =NaCl(
8、aq)+H2O(l) H 1B、NaOH(aq)+1/2 H 2SO4(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H 2C、CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H 3D、NaOH(aq)+ 1/2H 2SO4(浓)= = 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H 413、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO 4(s)CO(g) MgO(s)CO 2(g)SO 2(g) H0。该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横轴 x 的值，纵轴 y 随 x 变化趋势合理的是( )- 4 -选项 x yA CO
9、的物质的量 CO2与 CO 的物质的量之比B 反应温度 逆反应速率C 体系压强 平衡常数 KD MgSO4的质量(忽略体积) CO 的转化率14、一定条件下，在密闭容器中进行如下反应： mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是( ) A、正反应是吸热反应 B、逆反应是放热反应 C、 m np q15、燃烧1 g 乙炔(C 2H2)生成 CO2和液态水,放出热量50 kJ,则反应的热化学方程式为( )A、2C 2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+50 kJmol -
10、1B、C 2H2(g)+ 5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJC、2C 2H2+5O2=4CO2+2H2O H=-2 600 kJD、2C 2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2 600 kJmol -116、已知:C(s)+O 2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol现有0.2 mol 炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93 kJ 的热量,则混合物中 C 与 H2的物质的量之比为( )A、23 B、12 C、11 D、32
11、- 5 -17、 下图是温度和压强对 XY 2Z 反应影响的示意图。下列叙述正确的是( )A、上述可逆反应的正反应为放热反应 B、X、Y、Z 均为气态C、X 和 Y 中最多只有一种为气态，Z 为气态 D、上述反应的逆反应的 H018、对于可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H p1) B、温度对反应的影响C、平衡体系增加 N2对反应的影响 D、催化剂对反应的影响第卷（非选择题 共 46 分）二、非选择题（本题共 6 小题）19、（8 分）(1)已知 16 g 固体硫完全燃烧时放出 148.4 kJ 的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)下图是 SO2生成 SO3反应过程中能量
12、变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。(3)拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键需要的能量分别是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 1 mol N2完全反应生成 NH3的反应热为_，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为_。- 6 -20、(5 分)300 时，将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g) H， 2 min 末达到平衡，生成 0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为 K_，已知 K300 ”或“”)。(2)在 2
13、 min 末时，B 的平衡浓度为_，D 的平均反应速率为_。(3)若温度不变，缩小容器容积，则 A 的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。21、 （6 分）某研究小组将 V1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1 V250 mL)。回答下列问题：010203040502224262830温度/V1/ mL（1）研究小组做该实验时环境温度 (填“高于” 、 “低于”或“等于”)22 ，判断的依据是 。（2）由题干及图形可知，V 1/V2= 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用 Na
14、OH 溶液的浓度应为 mol/L。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出 Q KJ 的热量，请写出此反应的热化学方程式： 22、(5 分)在一定条件下，可逆反应 AB m C 变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物 C 在混合物中的质量分数， p 为反应在 T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：- 7 -(1)温度 T1_T2(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)正反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)如果 A、B、C 均为气体，则 m_2(填“大于”“等于”或“小于”)。(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强_(填“增
15、大”“减小”或“不变”)，平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。23、(12 分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO 45H 2C2O43H 2SO4=K2SO42MnSO 410CO 28H 2O【实验内容及记录】请回答：(1)补充上表中的实验数据： V1_， V2_，由表中数据可以得到的结论是_，化学反应速率越大。(2)利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4的浓度变化表示的反应速率为 v(KMnO4)_。(3)该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2 )随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示。但有同学查阅已有的实验资料发
16、现，该实验过程中 n(Mn2 )随时间变化的趋势应如图 2 所示。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。图 1 图 2该小组同学提出的假设是_。- 8 -请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。24(10 分)某可逆反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)平衡常数与温度关系如下表所示：温度() 360 440 520K 0.036 0.010 0.0038(1)根据上述数据判断，该反应的正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，理由是_ _。(2)为了增大 X 的转化率和反应速率，宜采用的措施是( )A升高温度 B增
17、大压强 C加催化剂 D分离出 Z(3)440 时，在 2 L 密闭容器中，开始充入 1 mol X 气体和 3 mol Y 气体进行反应。在某时刻测得 c(X)0.45 molL 1 ，此时，反应是否达到平衡状态_(填“是”或“否”)，简述理由： _。(4)在某容积固定的容器中进行上述反应，当 X、Y 起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对 Z 体积分数的影响如图所示(曲线为标准)： 曲线改变的条件是_。 曲线改变的条件是_。- 9 -答 题 卷一、选择题（本题共 18 小题，各有一个正确选项，每小题 3 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10选项题号 11 12 13 14 1
18、5 16 17 18选项二、非选择题（本题共 6 小题）19、 （8 分）（1）_ （2）_（3）_ _20、 （5 分）（1）_ _（2）_ _ （3）_21、 （6 分）（1）_ _（2）_ _ （3）_22、 （5 分）（1）_ （2）_ （3）_ （4）_ （5）_23、（12 分）（1）_ _ _ （2）_（3）_ _ _- 10 -24、（10 分）（1）_ _ （2）_（3）_ _（4）_ _参考答案1、D 2、D 3、D 4、D 5、A 6、C 7、B 8、D 9、D 10、A11、D 12、D 13、B 14、C 15、D 16、C 17、C 18、C19、（8 分）(1)S
19、(s)O 2(g)=SO2(g) H296.8 kJmol 1(2)2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H198 kJmol 1(3)92 kJmol 1 30.7 kJ （每空 2 分）20、（5 分）(2)0.8 molL1 0.2 mol(Lmin) 1 (3)不变 （每空 1 分）21、 （6 分）（1）低于；从图型起点可知：5mLHCl 溶液和 45mLNaOH 溶液反应放热后的温度已经是22 ，则溶液混合前的实验环境温度一定低于 22 。（2）3：2； 1.5mol/L。 （以上每空 1 分）（3）H +(aq) + OH-(aq)=H2O (aq) H = 100 Q /
20、 3 kJmol -1或 HCl(aq) + NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O (l) H = 100 Q /3 kJmol -1 （2 分）22、（5 分）(1)大于 (2)放热 (3)大于 (4)增大 不 （每空 1 分）23、（12 分）(1)3.0 1.0（以上每空 1 分） 反应物浓度越大 (2)0.015 molL1 min1(3)Mn2 对该反应有催化作用 加硫酸锰 溶液褪色时间更短 （以上每空 2 分）24、（10 分）- 11 -(1)放热（1 分） 温度升高，平衡常数减小（2 分） (2)B（2 分） (3)否（1 分） 此时反应的浓度商 Qc 0.0090，小c2 Zc X c3 Y 0.120.451.353于该温度下的平衡常数 K(答案合理即可) （2 分）(4) 升温（1 分） 加合适催化剂（1 分）
