1、1山东省威海市高区 2018届初中化学学业考试模拟训练试题亲爱的同学：你好！答题前，请仔细阅读以下说明：1.本试卷共 7页，四大题，共 70分，考试时间 80分钟。2.相 对 原 子 质 量 ： H： 1 Mg： 24 O： 16 Na： 23 Cl:35.5 Zn： 65一、选择题（本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1. 化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学。下图是某化学反应的微观示意图，你认为下列说法不正确的是A反应前后原子的种类、数目都不变 B该反应是置换反应C
2、反应前后各元素的化合价都发生了改变 D乙、丙两种物质都是氧化物2. 在资源的利用过程中，发生了化学变化的是A利用海水晒盐 B用干冰人工降雨 C公交车使用天然气做燃料 D利用风力发电3. 推理是研究和学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 原子是化学变化中的最小粒子，所以原子不能再分；因为蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，所以蜡烛里一定含有 C和 H；酸能使紫色石蕊溶液变红，CO 2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以 CO2是酸；单质是由一种元素组成的物质，则含一种元素的物质一定是单质；置换反应的生成物为单质和化台物，但有单质和化合物生成的反应不一定为置换反应A B C D4. 分子在物理变化中一
3、定没有改变的是 A自身的能量 B运动的速率C相互的间隔 D构成分子的原子的质量、种类及结合方式5. 下列实验对应的图像正确的是2A. 将等质量的镁和锌分别与足量的盐酸反应 B. 向 pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入澄清石灰水至过量 D. 向 pH=12的氢氧化钠中加水稀释6. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 A有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖 B复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵C混合物：煤、石油、冰水共存物 D合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维7. 下面对芝麻酱说明书的判断正确的是 芝麻酱 每 100g含有: 蛋白质：19.2g；脂肪：52.7
4、g；碳水化合物：16.8g ；维生素 A：17g；铁：50.3g；硒：14g （含钙：相当于 300g豆腐；含铁：相当于 800g鸡蛋）（提醒：可引起部分婴儿过敏性皮炎）A婴儿最好不要食用 B不含糖类和油脂C不含微量元素 D该芝麻酱钙、铁含量低于豆腐和鸡蛋的钙、铁含量8. 19世纪化学家对氧化锆的化学式有过争议，便进行了一系列的实验来验证。经测定锆（Zr）原子核内有 51个中子，核外有 40个电子，其氯化物的相对分子质量为 233 。若锆在氯化物和氧化锆中的化合价相同，则氧化锆的化学式为 AZrO BZrO 2 CZr 2O DZr 2O39. 认识和遵循自然界中元素循环或物质循环的规律，是实
5、现生态文明建设的重要基础。自然界中存在着许多循环现象，如：碳循环 氧循环 水的天然循环，上述循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是 A B C D10. 归纳法是由个别到一般，能体现事物共性。以下是 C、CH 4、CO 三种物质转化为 CO2的转化关系：3CCO 2；CH 4CO 2；COCO 2 ，对它们的比较归纳正确的是A三种转化发生的都是化合反应B三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳C三种转化中所有的生成物在常温下都是气体D三种物质都可以在点燃条件下转化为二氧化碳二、填空与简答（本题包括 4小题，共 36分）11. 物质的组成与构成（1）请按要求填写下列表格物质名称
6、化学式 物质组成（元素符号） 物质构成（微粒符号）蔗糖二氧化硫碳氢氧化钠硫酸铜溶液（2）通过对比和比较获得结论是化学学习中重要的方法和手段。请按要求填空：H2O、H 2O2和 NH3相似之处： 不同之处： 12. 物质的变化我们的家乡是座美丽的滨海小城，这里三面环海，海洋蕴含着丰富的资源，以下是人们从海洋中获取某些物质的方法：膜法淡化海水获得淡水； 蒸馏法从海水中提取淡水；采用蒸发结晶的方法晒得粗盐；开采出原油并进行分馏获得汽油、煤油等产品；向粗盐的溶液中加入试剂制得精盐；向海水中添加石灰乳，再向得到的沉淀中加稀盐酸，然后电解获得的氯化镁制得镁；用贝壳（主要成分碳酸钙）制生石灰。（1）请从物质
7、变化的角度对上述方法进行分类：一类是 （填写序号），另一类是 4（填写序号），你的分类依据是 。（2）和膜法淡化海水原理相同的一个实验操作是 ，原理都是依据不同将混合物中的各成分分离。（3）在蒸馏法淡化海水时水的三态变化过程首先是由 态变为 态的蒸发过程，然后是由 态变为 态的冷凝过程，这与自然界中 循环的原理类似。请描述蒸馏法淡化海水的微观过程 。（4）在海水晒盐的过程中，钠离子、氯离子、水分子三种微粒的运动状态是：首先在海水中这三种微粒处于 的运动状态（选填“自由”或“在固定位置振动”，下同），在晒盐过程中， （填微粒名称）不断运动到空气中去，另两种粒子结合后处于 的运动状态以晶体的形式析
8、出，跟该结晶微观过程正好相反的一个物理变化是 。（5）在粗盐精制的操作中为除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，需要添加适量的稀盐酸，请写出稀盐酸和氢氧化钠的反应中，有效作用的粒子有 。（6）写出中“电解氯化镁获得金属镁”的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。（7）贝壳制得的生石灰可用来做干燥剂，日常生活中常见的干燥剂除了生石灰干燥剂外，还有一种硅胶干燥剂，硅胶吸附性能高、化学性质稳定，其内部为毛孔网状结构，能够吸收水分，并将水分保留住。根据提供的信息分析他们的干燥原理是否相同？ ，理由是 。13.金属的性质金属材料是现代生活和工农业生产中应用极为普遍的一类重要物质。请回答下列问题：（1）请阅读以下
9、信息，并将文中错误的描述标出： （填写序号）。金属都具有银白色金属光泽，有良好的导电性和导热性。汞是熔点最高的金属。合金是由金属与其他金属或非金属熔合而成的，合金是具有金属特性的纯净物，合金一般比组成它的金属硬度大。（2）大多数金属化学性质活泼，但活泼性有差异。例如，锌、铁、铝这三种金属与氧气或酸液等物质的反应的剧烈程度各有差异。请根据这三种金属的性质完成下面的表格。反应现象描述 对应的金属 构成该金属的粒子 反应的化学方程式 基本反5（化学式） （粒子符号） 应类型纯氧炉中火星四射常温即形成致密氧化膜与稀硫酸反应剧烈程度居中（3）大多数金属暴露在空气中都易被腐蚀，请举两条防止金属锈蚀的措施：
10、 ； 。回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。请写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分是 Fe2O3)的化学方程式： 。但有时我们也会利用锈蚀为生活服务，请写出下列金属的应用原理：食品袋中的铁粉 暖贴中的铁粉 暖气片上涂的铝粉 ； ； 。（4）从金属的原子结构看，金属易与其它物质发生反应的根本原因是 。14.化学与环境保护2015年，我市启动了城郊河道的治理工作，羊亭河是河道治理工作的一个缩影，通过统筹运用截污治污、生态治理等手段，着力打造出了优美的水生态环境。其中一期工程对羊亭河下游 2公里河道实施治理（1）下面是 2014年羊亭河上、中、下游水质监测报告编号河段酸碱性（正常值
11、：6.5-8.5）水质类别 主要污染指标 质量状况6 上游 7.8 无 良好 中游 6.1 铜 一般 下游 6.3 劣铜、磷、氮、氨很差pH是水质监测的重要指标之一，上述水样酸性最强的是 。根据表中的主要污染指标分析污染物的来源可能是 、 （任答两点）。请列举两条河水被污染的危害： ，。（2）在治理过程中，排查发现河道附近有一家化工厂，该化工厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，两厂废水中共有 Ba2+、K +、Cu 2+、OH、NO 3、CO 32 六种离子。将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu 2+、OH、CO 3
12、2等离子转化为沉淀除去，又可用上层清液来浇灌农田，清液中含的溶质主要是 （填化学式）。经测定甲车间废水的 pH=12，则乙车间废水中所含的阴离子是 。三、实验题（8 分）15.“贝壳变废为宝”的实验探究我们知道贝壳中含有碳酸钙，威海每年都会产生大量被废弃的贝壳，如果有效加以利用不但可以变废为宝，而且还能保护环境，某兴趣小组以此展开探究：探究问题：贝壳中碳酸钙的含量是多少？（1）设计定量实验来探究贝壳中主要成分碳酸钙的含量。实验方案如下：称取 1克贝壳，放入盛有一定量的盐酸的烧杯中，将气体通入氢氧化钠溶液中，测量氢氧化钠溶液增重的质量，即为二氧化碳的质量，进而求得碳酸钙的含量。小姜认为该实验方案
13、不严密，会造成实验测定结果不准确，你赞同吗？ ，请尽可能考虑多种情况，从方案设计及对应的实验测定结果两方面阐述你的理由 。（2）如果给你一份未知浓度的稀盐酸，要求通过定量实验来测定贝壳中碳酸钙的含量，请写出具7体的实验方案。实验方案 反应的化学方程式四 、 计 算 题 （ 本 题 共 6 分 ）定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产生活中的实际问题。（1）将 20g质量分数为 4%的氢氧化钠溶液与 7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的 pH为7，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（2）实验室浓盐酸的溶质质量分数在 36%38%之间为合格药品。（1）题中的稀盐酸是用质量为2
14、g的浓盐酸加水配制而成的。请通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。8二一八年初中学业考试模拟训练化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C D D C A A B B D二、填空与简答（本题包括 4小题，共 36分）11. 每空 0.5分，共 9分 （1）物质名称 化学式 物质组成（元素符号） 物质构成（微粒符号）葡萄糖 C6H12O6 C、H、O C6H12O6二氧化硫 SO2 S、O SO2碳 C C C氢氧化钠 NaOH Na、O、H Na+、OH硫酸铜溶液 Cu、S
15、、O 、H Cu2+、SO 42 、H 2O（2）相似之处：都是含有氢元素的化合物；都是由分子构成的物质（或都由两种元素组成的等等，答案合理即可）不同之处：元素不同；一种是离子，一种是原子（或质子数不同；或对外层电子数不同等等，答案合理即可）12. 每空 0.5分，共 10分（1） ， ，是否有新物质生成 （2）过滤 ，各成分颗粒大小（3）液 气，气 液， 水 ，水分子获取能量后，间隔变大，运动加快，克服了分子之间的作用力，变成水蒸气，在冷凝管中的水蒸气遇冷后，能量变小，间隔变小，运动速率减慢，变成液态水（4）自由 ，水分子 ，在固定的位置振动 ，溶解 （5）氢离子和氢氧根离子（或 H+和 O
16、H ）（6）2MgCl 2Mg+Cl 2 分解反应（7）否，生石灰做干燥剂发生的是化学变化，硅胶干燥发生的是物理变化13.每空 0.5分，共 10分（1）（2）反应现象描述 对应的金属 构成该金属的粒子 反应的化学方程式 基本反应通电 点燃 9（化学式） （粒子符号） 类型纯氧炉中火星四射 Fe Fe 3Fe +2O2 Fe3O4 化合常温即形成致密氧化膜 Al Al 4Al+3O2 = 2Al2O3 化合与稀硫酸反应剧烈程度居中 Zn Zn Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换（3）涂覆保护层；制成合金。（答案合理即可） Fe 2O3+3CO 2Fe+3CO2铁粉吸收氧气和水分，延缓食物
17、变质， 铁粉与氧气反应放出热量 铝粉氧化后形成致密氧化膜防止内部金属生锈（4）金属原子最外层电子数少于 4个，在化学反应中易失去电子14. 每空 1分，共 7分（1）中游 未经处理而排放的工业废水；未经处理而排放的生活污水；大量使用化肥、农药、除草剂而造成的农田污水；堆放在河边的工业废弃物和生活垃圾 （任答两点，答案合理即可） 河水会富营养化，影响水生生物生存；危害人体健康引发疾病；工业生产中会造成设备腐蚀、影响产品质量；农业上会使作物减产，并造成土壤受污染。 （任答两点，答案合理即可） （2）KNO 3； NO 3三、实验题（8 分）(1)（4 分）赞同，理由是：第一，盐酸应该保证足量，确保
18、贝壳中的碳酸钙能完全参与反应，否则可能会造成实验结果偏小。第二，盐酸的浓度没有确定，如果盐酸的浓度偏大，盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收，使测得的二氧化碳质量偏大，会造成测得的结果偏大。第三，氢氧化钠溶液应该保证足量，取保将二氧化碳全部吸收，否则可能会造成实验结果偏小。(2)（4 分）实验方案 反应的化学方程式称取 1克贝壳，放入盛有足量盐酸的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其充分反应，再将反应后的固体洗涤、干燥、称量。 前后固体的质量差即为碳酸钙的质量，用碳酸钙的质量除以 1克乘以 100%可求出碳酸钙的含量。CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H 2O四 、 计 算 题 （ 本 题 共 6 分 ）（1）（4 分）20g 质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：20g4%=0.8g设稀盐酸中 HCl的质量为 x=400.8g36.5x10NaOH+HClNaCl+H 2O40 36.50.8g xx=0.73g稀盐酸的溶质的质量分数为： 100%=10%（2）（2 分）设该浓盐酸的质量分数为 y2gy=0.73g解得：y=36.5%36%36.5%38%，所以该浓盐酸为合格药品。答：（1）所用稀盐酸溶质质量分数为 10% （2）该浓盐酸为合格药品。0.73g7.3g
