1、1山东省烟台二中 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量H 1 Be 9 B 11 C 12 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Co 59 Cu 64 Se 79 Br 80 Rb 85 Ag 108 I 127卷一、选择题（本题共 16 题，每题 3 分，共 48 分）1下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线 C用铂金做首饰 D.铁易生锈2.下列说法正确的是（）A在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动B原子核外 M 层上的 s
2、、p 能级都充满电子，而 d 能级上没有电子的两种原子一定属于同一周期C形成离子键的过程一定存在电子得失D COOH 中有 1 个手性碳原子CH3 CH3下列轨道表示式能表示磷原子的最低能量状态的是（）4下列表达方式正确的是（）A四氯化碳的电子式 B氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式 1s 22s22p63s23p4 D乙醇的结构简式：C 2H6O5下列叙述中正确的是（）A在离子化合物中不可能存在非极性键B在共价化合物的分子中不可能存在离子键CR m+与 Xn-具有相同的电子层结构，则微粒半径前者大于后者2D全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6下列各组中，元素的电负性递增的是（）A
3、Na K Rb BN B Be COS Se DNa PCl7右下表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的 2 倍。下列说法正确的是（）AYX 2受热熔化、液态 WX3气化均需克服分子间作用力BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化 物的水化物的酸性依次递增C X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T 2X3具有氧化性和还原性8.研究发现，在 CO2低压合成甲醇反应（CO 2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co 氧化物负载的 Mn 氧化
4、物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。下列说法正确的是（）A.CH3OH 的沸点比 H2O 高 B.元素 Mn 与 O 中，第一电离能较大的是 MnC. Co 基态原子 M 层共有 15 个电子 D. CO 2和 CH3OH 中 C 原子的杂化方式一样9下列说法不正确的是（）A光气（COCl 2）中所有原子都满足最外层为 8 电子结构B.用价层电子对互斥理论预测 PO43-与 COCl2的立体结构分别是正四面体形和平面三角形C.三个 BF 键的键长相等可以说明 BF3分子的四个原子在同一平面D.HCl 的键能大于 HI 的键能，这说明 HCl 分子比 HI 分子稳定10. 下列大小
5、关系正确的是（）A熔点：NaINaBrB熔点：金刚石生铁纯铁钠C硬度：MgOCaOD第一电离能：I 1（O）I 1（N）I 1（C）I 1（B）11.下列各组中的分子，全部是以极性键形成的非极性分子的是（ ）A.H2、N 2、Cl 2 B.CH4、NH 3、H 2OC.CO2、CS 2、CCl 4 D.HCl、NO、Br 212.下 列 说 法 不 正 确 的 是 （）A. HCl、 HBr、 HI 的 熔 、 沸 点 依 次 升 高 与 分 子 间 作 用 力 大 小 有 关B. H2O 的 熔 、 沸 点 比 H2S 高 ， 这 是 由 于 H2O 分 子 之 间 存 在 氢 键第 7 题
6、表XY Z WT3C. I2 易 溶 于 CCl4 可 以 用 相 似 相 溶 原 理 解 释D. 甲 烷 冰 （ CH48H2O） 中 ， 甲 烷 分 子 与 水 分 子 通 过 氢 键 相 结 合13. 膦（PH 3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于 PH3的叙述正确的是（ ）A.PH3分子中有未成键的孤对电子BPH 3是非极性分子CPH 3是一种强氧化剂DPH 3分子的 PH 键是非极性键14下列叙述正确的有（）A第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B第二周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次减小
7、C卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D. 价层电子对相斥理论中， 键电子对数不计入中心原子的价层电子对数15.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）Ae 的氢化物比 d 的氢化物稳定Ba、b、e 三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c 元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强16碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是（）A8.6g 该物质完全燃烧得到 6.72L CO2B分子中含 6 个 键C分子中只有极性键D分子式为 C3H2O34卷二、填空题（本题共 5 题，共
8、 52 分）17 （10 分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：（1）具有（n-1）d 10ns2电子构型的元素位于周期表中区和族。（2）写出 3p 轨道上有 2 个未成对电子的元素的符号：。（3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了元素铬，该元素价电子轨道表示式为：。（4）不同主族的两种元素，其中，元素 A 的基态原子核外有 4 个能级且全充满，元素 B 的族序数与周期序数相等，比较元素 A 与元素 B 的下列性质（填“”或“” “” ）：原子半径：AB、电负性：AB。（5）在下列物质中：NaOH、Na 2S、(NH 4)2S、Na 2O2、C
9、2H2，请用序号将符合要求的填入下列空格中。只含有离子键的离子化合物是；含离子键、极性键和配位键的化合物是；含有非极性键的离子化合物是；含有极性键和非极性键的非极性分子是。18.（5 分）A、B、C、D、E 为 5 种由短周期元素构成的微粒，它们都有 10 个电子，其结构特点如下：微粒 A B C D E原子核数 双核 多核 单核 多核 多核电荷数 1- 0 2+ 1+ 0其中：B 是由极性键构成的 4 原子分子，A 和 D 可以形成 B 和 E。（1）A、C、E 的化学式是：A、C、E。（2）室温下，B 与 HCl 反应生成的化合物中存在。A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键5（3）已知
10、 B 和 E 分子间存在着氢键，请写出另一种含有氢键的 10 电子微粒的化学式：。19.（6 分）氰（CN） 2为无色可燃气体，剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。（1）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：。（2）已知氰分子键之间夹角为 180 并有对称性，结构式为， （CN） 2分子为（填“极性”或“非极性” ）分子。（3）CN -中电子数为，CN -的电子式为。20.（13 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元素，A 2-和 B+具有相同的电子层结构，C、D 为同周期元素，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中
11、电负性最大的是（填元素符号） 。（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是（填分子式） ，原因是；A 和 B 的氢化物中所含化学键的类型分别为_、_。（3）C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E，E 的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。（4）化合物 D2A 的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质 D 与湿润的 Na2CO3反应可制成 D2A,其化学方程式为。（5）A 和 B 能够形成两种常见离子化合物，请写出其中具有非极性键的离子化合物的电子式_。21.（7 分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态 K 原子中，核外电
12、子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是_。（2）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF6中存在 离子。 离子的几何构型为+3I+3I_，中心原子的杂化形式为_。22.（10 分）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R 代表） 。回答下列问题：6（1）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（ E1） 。第二周期部分元素的 E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的 E1呈现异常的原因是_。（2）经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。从结构角度分析，R 中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数C立体结构 D共价键类型R 中阴离子 中的 键总数为_个。分子中的大 键可用符号 表示，5N nm其中 m 代表参与形成大 键的原子数， n 代表参与形成大 键的电子数（如苯分子中的大 键可表示为 ） ，则 中的大 键应表示为_。65图（b）中虚线代表氢键，其表示式为( )+4NHNHCl、_、_。
