1、- 1 -2018-2019 学年度第一学期高二期中考试化学试题（理科）本试卷满分 100 分 考试时间 90 分钟 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 51 分）1.下列说法中正确的是( )A凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C熵增加且放热的反应一定是自发反应D非自发反应在任何条件下都不能发生2.某反应的 H=+100kJmol -1，下列有关该反应的叙述正确的是 ( )A正反应活化能小于 100kJmol-1B逆反应活化能一定小于 100kJmol-1C正反应活化能不小于 10
2、0kJmol-1D正反应活化能比逆反应活化能小 100kJmol-13.反应 4A(s)+3B(g)=2c(g)+D(g)，经 2min,B 的浓度减少 0.6 molL-1。下列叙述正确的是（ ）A用 A 表示的反应速率是 0.4molL-1min-1B分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 3:2:1C在 2min 末的反应速率，用 B 表示是 0.3molL-1min-1D在这 2min 内 B 和 C 两种物质的浓度都是逐渐减小的4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F、S-F
3、键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则 S(s)十 3F2(g)=SF6(g)的反应热H 为（ ）A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/mol C.-450kJ/mol D.+430kJ/mol5.在恒容条件下，能使 NO2(g)+CO(g) C02(g)+NO(g)正反应速率增大且反应物活化分子的百分数也增大的措施是 ( )A增大 NO2或 CO 的浓度 B减小 CO2或 N0 的浓度C通入 Ne 使气体的压强增大 D升高反应的温度6.在 1L 的容器中，用纯净的 CaCO3与 100mL 稀盐酸反应制取 CO2,反应生成 CO2的体积随时间的变化关系如右图所示（CO 2
4、的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）A OE 段表示的平均反应速率最快B F 点收集到的 C02的量最多C EF 段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.04molL-1min-1- 2 -D OE、 EF、 FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 2:6:77.某温度下，某恒容的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H 2O(g) H2(g)+CO(g) HO当反应达平衡时，测得容器中各物质均 nmol，欲使 H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（ ）A升高温度 B.加入催化剂C再加入 nmol CO 和 nmol H2O D
5、再加入 2n mol CO 和 2nmol H2O8. 可逆反应 2N02(g) 2NO(g)+02(g)在恒容的密闭容器中达到平衡状态的是( )单位时间内生成 nmol O2的同时生成 2nmol NO2；单位时间内生成 nmolO2的同时生成2nmolNO；用 NO2、NO、O 2表示的速率之比为 2:2:1 的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体密度不再改变的状态；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A B C D全部9.下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是（ ）选项 事实 结论A其他条件相同，Na 2S2O3溶液和 H2S04溶液反应，
6、升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快BA、B 两支试管，各加入 4mLO.O1molL-1的酸性KMn04溶液，在 A 试管中加入 2mlO.OlmolL-1 H2C204溶液，在 B 试管中加入 4mL0.02molL-1的H2C204溶液，记录溶液褪色所需时间，B 试管褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快C在容积可变的密闭容器中发生反应 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s),把容器的容积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率不变DA、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H202溶液，在 B 试管中加入
7、 2-3 滴 FeCl3溶液，B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率10.在室温下，0.1molL -1100ml 的醋酸溶液中，欲使其溶液的 c(H+)增大，但又要使醋酸电离程度减小，应采取( )A加入少量 CH3COONa 固体 B加入少量 NaOH 固体C提高温度 D加入少量纯醋酸11.判断下列说法正确的是（ ）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸- 3 -C.将 NaOH 和氨水溶液各稀释一倍，两者的 OH-浓度均减少到原来的 1/2D.物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的
8、 P043-量相同12.如右图所示，向 A 和 B 中都充人 2molX 和 2molY，起始 VA=0.8a L，V B=a L 保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是 ( )A两容器中达到平衡的时间 Av 逆14.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ）A.CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) HOC.CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g) HOD.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5
9、CH=CH2(g)+2H2O(g) HQ2 CQ 1=Q2 D无法确定温度（T）的影响 压强（P）的影响- 4 -16.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO:MgS04(s)+C0(g) Mg0(s)+CO2(g)+S02(g) HO。该反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是 ( )选项 x yA 温度 容器内混合气体的密度B CO 的物质的量 CO2与 CO 的物质的量之比C S02的浓度 平衡常数 KD MgS04的质量（忽略体积） CO 的转化率17. 25时，已知弱酸的电离常数： K(C
10、H3COOH)=1.810-5； K1(H2C03)=4.410-7, K2(H2C03)=5.610-11； K(HCl0)=3.010-8。下列说法中正确的是 ( )A25时，0.1molL -1的醋酸溶液比 0.OlmolL-1 的醋酸溶液的 K 值小B25时，CH 3COOH 溶液中加入少量 NaHC03固体，醋酸的电离程度增大C新制氯水与 NaHC03溶液不发生反应D.NaCl0 溶液中通入少量 CO2发生反应的离子方程式:2NaCl0+CO 2+H2O=Na2CO3+2HCl0二、填空题（共 5 题）18.（7 分）已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJ
11、mol -1、计算下列中和反应放出的热量(1)用 20g NaOH 配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出 kJ 的热量(2)用 1mol 醋酸稀溶液和足量的 NaOH 稀溶液反应，放出的热量 57.3kJ（填 “”、“Q3Q1 19.（10 分）(1)S 2O32-+2H+=S+SO 2+H 2O。（2)D (3)B 和 D；相同温度条件下浓度对该反应速率的影响， (4)SO 2可溶于水，测定不准确；或：实验装置较复杂，不易控制。20 （10 分）负自发正CO，CO 221（8 分）（1）H 2B（2）BC（3）H 3C+3OH-=C3-+3H2O 2HA+C3-=2A-+H2C-22（14 分）(1)+247 A 1/3 (2)劣于 相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 ADp C(CO2)、p b(CO2)、p a(CO2)
