1、1高二年级化学 10 月份月考试题（卷）注意事项：本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。第 I 卷（选择题 共 60 分）一选择题（本题共 15 小题，每题 4 分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2下列说法正确的是( )A氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B反应4Fe(s)+3O 2(g) 2Fe2O
2、3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C3 mol H 2与1 mol N 2混合反应生成NH 3，转移电子的数目小于66.0210 23D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快3在一定量的密闭容器中进行反应N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)已知反应过程中某一时刻N 2、H 2、NH 3的浓度分别为0. 1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )AN 2为0.2mol/L,H 2为0.6mol/L BN 2为0.15mol/LCN 2、H 2均为0.18mol/L DNH 3为0.4mol/L4下列事实不能用平衡移动原理解释
3、的是( )A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C配制硫酸亚铁溶液时，加入铁粉防止亚铁离子被空气氧化D工业生产中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化为三氧化硫的转化率5固体 NH4I 在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s） NH3（g）+HI（g）-反应2HI（g） H2（g）+I 2（g）-反应达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I 2）=05 mol/L，下列说法正确的是( )2A平衡时 HI 的分解率 20% B反应平衡常数的值为 25C平衡时，c （NH 3）=4.5mol/L D平衡时 HI 的分解率 10%6一定条件下的密闭容器中
4、有如下反应：4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H905.9 kJmol 1 ，下列叙述正确的是 ( )A4 mol NH 3和 5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为 905.9 kJB平衡时 v 正 (O2) v 逆 (NO)45C平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大D平衡后升高温度，混合气体中 NO 含量降低7某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g) 4C(s)D(g)，反应 2 min 后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列说法正确的是( )A前 2 min D 的平均反
5、应速率为 0.2 molL1 min1B此时，B 的平衡转化率是 40%C增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变D增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大8在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N 2 (g)+3H 2 2NH 3(g) HT1）时，平衡体系中 NO 2的体积分数随压强变化如右图所示下列说法正 确的是（ ）A由图可知 B 点的平衡常数大于 C 点的平衡常数 BA、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅CA、C 两点气体的平均相对分子质量：A v(逆)D图 b 中，EA 所需时间为 x，DC 所需时间为 y，则 xT114下列实验过程不能达到实验目的的是( )编号 实验目的
6、 实验过程A 探究浓度对速率的影响向完全相同的酸性高锰酸钾溶液中分别加入不同浓度的草酸溶液各2ml, 记录溶液褪色的时间B 探究温度对速率的影响将盛有2 组只有温度不同，浓度体积都相同的Na 2S2O3和稀硫酸的试管内溶液混合，记录出现浑浊的时间C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶D 证明催化效果Fe 3+Cu2+向2支盛有2 mL相同温度，相同浓度H 2O2溶液的试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液，观察实验现象15在 t 时，向 a L 密闭容器中加入 1.6 mol HI(g)，发生反应 2HI(g) H2(g)5I 2(g) H0，
7、H 2的物质的量随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确的是( )A平衡时，I 2蒸气的体积分数为 25%B若在 1.5 min 时降低温度，则反应将向左进行C平衡后若升高温度， v 正 增大， v 逆 减小D平衡后向容器中加入一定量的 H2后，平衡向左移动，H 2的体积分数减小第 II（非选择题 共 40 分）16（每空 2 分，共 8 分）已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO 2(g) N2O4(g)。现将一定量 NO2和 N2O4的混合气体通入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线_表示 N
8、2O4浓度随时间的变化； a、 b、 c、 d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。(2)前 10 min 内用 NO2表示的化学反应速率 v(NO2)_molL 1 min1 ；反应进行至 25 min 时，曲线发生变化的原因是_。17（每空 3 分，共 12 分）研究 NO2、SO 2、CO 等气体的处理有重要意义。（1）已知：2SO 2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g) H =196.6kJmol 12NO(g)+ O 2 (g) 2NO2 (g) H =113.0kJmol 1则反应 NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的 H =_kJmol1（2）
9、一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1：2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO 3与 NO 的体积比保持不变 d每消耗 1mol SO3的同时生成 1mol NO26（3）测得上述反应平衡时的 NO2与 SO2体积比为 1：6，则平衡常数的表达式为K=_。平衡常数的值 K=_718（每空 2 分，共 8 分）活性炭可用于处理大气污染物 NO。在 1 L 密闭容器中加入 NO和活性炭(无杂质)，生成气体 E 和 F。当温度分别在 T1 和 T2 时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：物质n/molT/活性炭 NO
10、E F初始 2.030 0.100 0 0T1 2.000 0.040 0.030 0.030T2 2.005 0.050 0.025 0.025(1)请结合上表数据，写出 NO 与活性炭反应的化学方程式：_。(2)上述反应在 T1 时的平衡常数为 K1，在 T2 时的平衡常数为 K2。计算 K1_。根据上述信息判断， T1和 T2的关系是_。a T1T2 b T1T2c无法比较(3)在 T1 下反应达到平衡后，下列措施不能改变 NO 的转化率的是_(填序号)。 a增大 c(NO) b增大压强 c升高温度 d移去部分 F19(每空 2 分，共 12 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(
11、蓝紫色)、Cr(OH) 4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO 42(黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：(1)Cr 3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是：_色溶液变浅，同时有_色沉淀生成;然后沉淀溶解形成_色溶液(2)CrO 42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1的 Na2CrO4溶液中滴加稀 H2SO4，现象为 。用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应 。(3)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O7
12、2还原成 Cr3+，反应的离子方程式为 。8高二年级化学 10 月份月考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15A C B C A D B C B C C C B D A16. （8 分） (1)Y bd(2)0.04 加入 0.4molNO217. （12 分）(1) -41.8(2)b(3) 8/318. （8 分）(1)C2NO N 2CO 2(2)9/16 c (3)b19. （12 分）(1)蓝紫色 灰蓝色 绿（2）溶液由黄色变为橙红色 2CrO 42- +2H+ =Cr2O72- +H2O（3）5H + Cr2O72- +3HSO3- =2Cr3+ +3SO42- +4H2OC(SO3)C(NO)K=C(SO2)C(NO2)
