1、- 1 -2018-2019 学年高三年级 9 月份月考化学试题一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）1化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放2已知氧化剂、稀酸等都能迅速破坏传染病毒活性而杀死病毒，下列物质不能作为常用消毒剂的是( )AH 2O2溶液 BNaClO 溶液 CSO 2 D醋酸3下列物质中不能用化合反应的方法制得的是(
2、)SiO 2 H 2SiO3 Na 2O2 Al(OH) 3 FeCl 3 CaSiO 3A. B C D和4飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的 SO2和O2接触时，SO 2会部分转化为 SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是( ) A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D载体5. 除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 ( )。选项 物质(杂质) 试剂A Al2O3(SiO2) NaOH 溶液B CO2(SO2) Na2CO3溶液C FeCl2溶液(FeCl 3) Fe 粉D NaHCO3溶液(Na 2CO3) Ca(OH)2溶液6
3、将 X 气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是( )ASO 2和 H2S BCl 2 和 CO2 CNH 3和 CO2 DSO 2 和 Cl27 某溶液中可能存在 Mg2+、Fe 2+、Fe 3+，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）- 2 -A一定有 Fe2+，一定没有 Fe3+、Mg 2+ B一定有 Fe3+存在，一定没有 Fe2+、Mg 2+C一定有 Fe3+，可能有 Fe2+，一定没有 Mg2+D一定有 Fe2+，可能有 Mg2+，一定没有 Fe3+8通过资源化利
4、用的方式将 CO2 转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理 想的减排方式，下列说法中正确的是( )ACO2 经催化分解为 C、CO、O2 的反应为放热反应B除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 可用热分解的方法C过氧化尿素和 SO2 都能使品红溶液褪色，其原理相同D由 CO2 和 H2 合成甲醇，原子利用率达 100%9用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )10能正确表示下列反应的离子方程式的是( )AFe 3O4溶于足量稀 HNO3中：Fe 3O4+8H+= Fe2+2Fe3+4H2OBNH 4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO
5、3-+Na+ OH-=CO32-+ H2O中的物质 中的物质 预测的现象A 淀粉KI 溶液 浓硝酸 无明显变化B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色- 3 -C将过量的 SO2通入 NaClO 溶液中：SO 2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-D.将 0.2molL-1KAl(SO4)2溶液与 0.3 molL-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 + 3BaSO 411下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B用 pH 试纸
6、测得氯水的 pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D由 Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO 可推出Ca(ClO)2SO 2H 2O=CaSO32HClO12溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带 海带灰 水溶液 碘单质 焙 烧 水 氧 化 A B 下列有关叙述正确的是( )A碘元素在海水中也有游离态存在 B在提取的过程中用的氧化剂可以是 H2O2C操作 A 是结晶或重结晶 DB 是提纯操作，常用蒸馏或
7、分馏13对实验的实验现象预测正确的是( )A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中溶液颜色变为红色D实验：放置一段时间后，饱和 CuSO4溶液中出现白色固体14.下列说法正确的是( )A在粗硅的制取中发生2CSiO 2 2COSi，硅被还原，所以碳的还原= = = = =高 温 - 4 -性强于硅的还原性B盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C用SiO 2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO 2D由Na 2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2可知，硅酸的酸性强于碳酸= = = = =高 温 15某溶液中可能含有 SO42-、
8、CO 32-、Cl -、SO 32-。为了检验其中是否含有 SO42-，除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )。AH 2SO4 BHCl CNaOH DHNO 316下列化学实验中,能证明某种中学常见气体为 SO2的是( )。能使澄清的石灰水变浑浊;能使湿润的蓝色石蕊试纸变红;既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊;将其通入足量的 NaOH 溶液中,再滴加 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸;通入溴水,能使溴水褪色,再滴加 Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀。A都能证明 B都不能证明 C能证明 D只有能证明17有关实验的说法中正确的是( )A除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加
9、热反应后进行过滤B不用任何其他试剂就可以鉴别 NaOH 溶液和 Al2(SO4)3溶液C制备 Fe(OH)3胶体时，通常是将 Fe(OH)3固体溶于沸水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 CO2318.在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是A 、Ba 2 、 、 BK 、 、 、4NHCl3N2AlOCl24SCCa 2 、Mg 2 、 、 DNa 、 、 、3 3319.某 Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液逐滴加入 1 molL1 的盐酸，测得溶液中CO 、HCO 、AlO 、Al 3 的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，正
10、23 3 2确的是( ) A原混合溶液中的 CO 与 AlO 的物质的量之比为 1223 2- 5 -B V1 V2l5CM 点时生成的 CO2为 0.05 molDa 曲线表示的离子方程式为AlO H H 2O=Al(OH)3 220.向一定量的 FeO、Fe、Fe 3O4的混合物中加入 100 mL 1 molL-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体 224 mL,在溶液中加入 KSCN 溶液无红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为( )A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.无法计算二、非选择题21.只用一种试剂或操作,除
11、去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式:(1)Fe2O3(Al2O3) ;离子方程式 。 (2)Fe2O3Fe(OH)3 ;化学方程式 。 (3)FeSO4溶液(CuSO 4) ;离子方程式 。 (4)FeCl3溶液(FeCl 2) ;离子方程式 。22亚硫酸钠中有+4 价的硫，它既有氧化性又有还原性,现有试剂：溴水、Na 2S 溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水。(1)要证明 Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有 ,看到的现象是 ,反应的化学方程式为 。 (2)要证明 Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有 ,看到的现象
12、是 ,反应的化学方程式为 。 23某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫;而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为 X,且该反应装置已略去):试回答:(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为 。 (2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是 。 - 6 -(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是 。 (4)B 中加入的试剂是 ，其作用是 。 (5)可以证明气体 X 中含有氢气的实验现象是；C 中 ，D 中 。如果撤去装置 B，是否还能根据
13、D 中的现象判断气体 X 中含有氢气?_为什么？_ 24.我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。(3) 写出上述流程中 X 物质的分子式 。 (4) 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。(a) 增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl 更多
14、地析出(b) 使 NaHCO3更多地析出(c) 使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度25.以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、Fe 3O4、FeO、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图 1：- 7 -回答下列问题：（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_ _(填字母) a.Fe b.FeO c.Fe2O3 d.Fe3O4（2）酸浸、过滤后滤液 A 中的金属阳离子是_，检验其中较低价态的阳离子所用试剂为_（填化学式）。煅烧 FeCO3 生成产品的化学反应方程式为_（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图 2 所示，
15、产品的化学式为_，为了获得产品，向（NH4）2SO4 溶液中加入 KCl 溶液后，还需要进行的操作是 _、趁热过滤、洗涤、干燥（4）进一步提纯产品的方法是；_（5）步骤 IV 反应的离子方程式_- 8 - 9 -9 月月考答案1、选择题（每个 2 分，共 40 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C C D C C B D B A D C B C C B C B B D C2、非选择题（共 60 分）21. (10 分，除标注外，其余每空 1 分) (1)加足量氢氧化钠溶液溶解,然后过滤（2 分） Al 2O3+2OH- 2A
16、lO2-+H2O(2)加热 2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O(3)加足量铁粉,充分反应后过滤（2 分） Cu 2+Fe Fe2+Cu(4)通入适量氯气 2Fe 2+Cl2 2Fe3+2Cl-22. （12 分，每空 2 分）溴水； 溴水褪色； Na 2 SO 3 + Br 2 + H 2 O = Na 2 SO 4 +2HBrNa2S 溶液和稀硫酸； 生成浅黄色沉淀。 2S 2-+ +6H+ 3S+3H 2O22. （12 分 除标注外，其余每空 1 分）(1)Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2H 2O（2 分）(2)在锌与浓硫酸的反应中,H 2SO4被消耗,且有水生成,
17、c(H 2SO4)逐渐减小,由浓硫酸变成稀硫酸,锌与稀硫酸反应生成氢气（2 分）(3)检验装置气密性 (4)浓硫酸 吸收水蒸气(5)黑色氧化铜粉末变成红色 无水硫酸铜粉末变成蓝色 不能 混合气体通过 KMnO4溶液时会带出水蒸气,干扰后续实验中 H2的检验（2 分）24.（10 分 除标注外，其余每空 1 分）（1）联合制碱法或侯德榜制碱法、 化肥或电解液或制药等（其他合理答案均给分）（2）NH 3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3（2 分）或 NH 3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH 4Cl（3）CO 2 （4） I 过量稀硝酸和硝酸银溶液 （2 分） （5）a、c（2 分）25.（16 分 每空 2 分）（1）d （2）Fe 2+、Fe 3+ K3【 Fe（ CN） 6】 - 10 -4FeCO3+O2 高温 2Fe 2O3+4CO2 （3）K 2SO4 蒸发结晶 （4）重结晶 （5）Fe 2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O
