1、- 1 -20182019 学年第一学期高二期中考试化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟】可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 第卷 （选择题 共48分）一 、 单 项 选择题(每小题 3 分，共 48 分)1室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是（ ）A0.1 molL 1 NH3H2O 溶液的 pH 小于 13B0.1 molL 1 NH3H2O 能使无色酚酞试液变红色C相同条件下，浓度均为 0.1 molL1 NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL 1 NH4Cl
2、溶液的 pH 小于 72某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B用托盘天平称量 25.20g NaCl C用 25mL 滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液 21.70mLD用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.33下列说法正确的是（ ）A25时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100时 NaCl 溶液的 KW B100时，将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性C根据溶液的 pH 与酸碱性的关系，推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性D常温下，pH 均为 5 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电
3、离出的氢离子浓度之比为1:1044下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A纯碱溶液中：Al 3+、Ba 2+、Cl -、NO 3-B室温下，c(H +)/c(OH-)=110-12的溶液中：K +、Na +、CO 3-、NO 3-C无色溶液中：Na +、Al 3+、Cl -、HCO 3-D室温下，pH=1 的溶液中：K +、Fe 2+、MnO 4-、I -5下列有关说法正确的是 ( )A反应 NH3(g)+HCl(g)NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的Hc(NH3H2O)12准确取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL1NaOH 溶液
4、滴定，下列说- 3 -法正确的是( )A随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大B滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小13已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸电离平衡常数（25） 1.751052.95108K1=4.310-7K2=5.610-11K1=1.54102K2=1.02107下列选项正确的是( )A少量 CO2通入 NaClO 溶液中：CO 2+H2O+2ClOCO 32+2HClOB少量 SO2通入 Ca(ClO)2
5、溶液中：SO 2+H2O+Ca2+2ClOCaSO 3+2HClOC少量 SO2通入 Na2CO3溶液中：SO 2+H2O+2CO32SO 32+2HCO3D相同浓度 NaHCO3溶液与 NaHSO3溶液等体积混合：H +HCO3CO 2+H 2O 14下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项 实验 现象 结论A 向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 molL-1 H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中 NO3-被 Fe2 还原为 NO2B 测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的 pH前者 pH 比后者的大 非金属性：SCC 向 NaHC
6、O3溶液中滴加 NaAlO2溶液 出现白色沉淀 酸性：HCO 3Al(OH)3D向 10 mL 0.2 molL-1NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 molL-1MgCl2溶液，再滴加 2 滴 0.1 molL-1FeCl3溶液先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀相同温度下的Ksp：Mg(OH) 2Fe(OH)315某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba 2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列说法正确的是( )A该温度下，K sp(BaSO4)=1.01024B加入 BaCl2可以使溶液由 c 点变到 a 点Cd 点表示的是该温度下
7、 BaSO4的不饱和溶液Da 点的 Ksp(BaSO4)小于 b 点的 Ksp(BaSO4)16H 2C2O4为二元弱酸， Ka1 (H2C2O4 ) =5.4102， Ka2 (H2C2O4 ) =5.4105，设 H2C2O4溶液- 4 -中 c(总)= c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42)。室温下用 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.1000 molL1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )A0.1000 molL 1 H2C2O4溶液： c(H+ )=0.1000molL1+c(C2O42 )+c(OH)c(H
8、2C2O4 )B c(Na+ ) =c(总)的溶液： c(Na+ ) c(H2C2O4 ) c(C2O42 ) c(H+ )CpH = 7 的溶液： c(Na+ ) =0.1000 molL1+ c(C2O42) c(H2C2O4)D c(Na+ ) =2c(总)的溶液： c(OH)+c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4)第卷 （非选择题 共52分）17 （8 分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用 0.10 molL-1 NaOH 标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取 20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用自己配制的 NaOH 标准溶液
9、进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。请完成下列填空：实验编号 待测盐酸的体积(mL) NaOH 溶液的浓度(molL-1)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)1 20.00 0.10 24.182 20.00 0.10 23.063 20.00 0.10 22.96（1）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保留四位有效数字）。（2）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A用酸式滴定管取 20.00 mL 待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C称量 NaOH 固体时，有小部分 NaOH 潮解D滴定终点读数时俯视E碱式滴
10、定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失（3）氧化还原滴定实验同中和滴定类似，指的是用已知浓度的氧化剂（还原剂）溶液滴定未知浓度的还原剂（氧化剂）溶液。现有 0.001 molL-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色 H2C2O4溶液。反应离子方程式是_，滴定达到终点的标志是_。18 （14 分）雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害 ，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。（1）用 SO2气体可以消除汽车尾气中 NO2，已知 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)一定条件下，将 NO
11、2与 SO2以物质的量比 12 置于体积为 1L 密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 16，则平衡常数 K=_。（2）目前降低尾气中的 NO 和 CO 可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO 和 CO在催化转换器中发生反应：2CO(g)2NO(g) N2(g)2CO 2(g) H=a kJmol -1在 25和 101kPa 下，将 2.0mol NO、2.4mol 气体 CO 通入到固定容积为 2L 的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：- 5 -有害气体 NO 的转化率为_。20min 时，若改变反应条件，导致 CO 浓度减小，则改变的条件
12、可能是_。a缩小容器体积 b增加 CO 的量 c降低温度 d扩大容器体积（3）消除汽车尾气中 NO2也可以用 CO，已知 2NO(g)O 2(g)= 2NO2(g) H=b kJmol-1；CO 的燃烧热H=c kJmol-1。写出消除汽车尾气中 NO2的污染时，NO2与 CO 的反应的热化学反应方程式 。（4）已知 NH3H2O 的 Kb=2.0 10-5求 0.10 mol/L 的 NH 3H2O 的 c(OH-)=_ mol/L。若向其中加入固体 NH4Cl，使 c(NH4+)的浓度达到 0.20 mol/L，则 c(OH-)=_mol/L。19 （12 分）电解质水溶液中存在电离平衡、
13、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。（1）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸 HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25） Ka=1.77104 Ka=5.01010 Ka1=4.3107Ka2=5.61011HCOONa、NaCN、NaHCO 3、Na 2CO3这 4 种溶液中阴离子结合质子能力最强的是_。体积相同、c(H +)相同的三种酸溶液HCOOH；HCN；H 2SO4分别与同浓度的NaOH 溶液完全中和，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _；（2）一定浓度的 NaCN 溶液 pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因是_；此时 c(HCN)/c(CN-)
14、=_。（3）已知 CaCO3的 Ksp=2.8l0-9，现将浓度为 5.6l0-4mol/LNa2CO3溶液与 CaCl2溶液等体积混合，则生成 CaCO3沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为_ mol/L。20 （18 分) 现用氯化铜晶体(CuCl 22H2O，含氯化亚铁杂质)制取纯净的 CuCl22H2O。先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯： - 6 -已知 Cu2+、Fe 3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 见下表：金属离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+氢氧化物开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 4.7氢氧化物沉淀完全时的 pH 3.2 9.0 6.7请回答下列
15、问题：（1）现有氧化剂 NaClO、H 2O2、KMnO 4，X 加哪种好，为什么?_，该反应的离子方程式为_。（2）溶液 II 中除 Cu2+外，还有_金属离子，检验试剂为_。物质Y 不能为下列的 。a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3 e.CaO f.NaOH（3）常温下，除去 CuCl2 溶液中的 Fe2+，加入氧化剂 X，使 Fe2+氧化为 Fe3+，然后加入物质 Y 至溶液 pH=4，此时 c(Fe3+)=_mol/L。已知 Fe(OH)3 的 Ksp=410-38（4）若在空气中加热固体 CuCl22H2O，可水解生成 Cu(OH)Cl，写出相
16、关的化学方程式_。- 7 -20182019学 年 第 一 学 期 高 二 期 中 考 试 化 学 试 题 答 案一、选择题（每题 3 分，共 48 分）二、非选择题（共 52 分）17 （8 分，每空 2 分）（1）0.1151mol/L（2）CE（3）2MnO 4-+5H2C2O4+6H+ 10CO2+2Mn 2+8H2O当滴入最后一滴 KMnO 4 溶液时，溶液由无色变为浅粉色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点18 （14 分，每空 2 分，方程式 4 分）（1）2.67(8/3)（2）40% c d （3）4CO(g)2NO 2(g) N2(g)4CO 2(g) H=a+b-2c kJm
17、ol -1 （4 分）（4）1.410 -3或 10-3 1 10-519 （12 分，每空 2 分，方程式 4 分）（1）Na 2CO3 （2）CN - +H2O HCN+OH- （4 分） 2 （3）210 -520 （18 分，每空 2 分，方程式 4 分）（1）H 2O2，不引入杂,； H 2O2+2H+2Fe2+=2 Fe3+2H2O（4 分）（2）Fe 3+； KSCN 溶液； ef（3）410 -8（4）CuCl 22H2O =Cu(OH)Cl+H2O+HCl（4 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B C D B A C D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A C B A C C B A
