1、- 1 -广东省深圳市高级中学 2019 届高三理综 12 月模拟考试试题本试卷分选择题和非选择题，共 15 页，满分 300 分，考试时间 150 分钟（15：00-17：30）可能用到的相对原子质量：H 1 K 39 O 16 Cl 35.5一、选择题：本题包括 1-13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1生物表现一定的生命特征，与它们的结构以及分子组成密不可分。下列相关叙述正确的是A. 叶绿素、血红蛋白中含有 N 的一定是血红蛋白B. 绿藻、黑藻、颤藻中没有叶绿体的一定是颤藻C. 发菜和菠菜细胞内 DNA 均为链状的双螺旋结构D. 核糖体、质粒、
2、酶中没有核糖参与组成的一定是酶2离子通过细胞膜进出细胞有两种方式，一种是通过离子通道，另一种是借助离子泵的搬运。离子通道是由蛋白质复合物构成的，一种离子通道只允许一种离子通过，且只有在对特定刺激发生反应时才瞬时开放；离子泵是一种具有 ATP 水解酶活性的载体蛋白，能利用 ATP水解释放的能量跨膜运输离子。下列叙述合理的是A. 细胞通过主动运输方式吸收离子的速率与细胞呼吸强度总是成正相关B. 蛋白质变性剂会降低离子通道的运输速率但不会降低离子泵的运输速率C. 借助离子泵搬运离子的结果是使该离子在细胞膜内外的浓度趋于相等D. 通过离子通道运输离子是被动运输，其运输方向是顺浓度梯度进行的3胆固醇是人
3、体内一种重要的脂质,既可在细胞内以乙酰 CoA 为原料合成,也可以 LDL（一种脂蛋白）的形式进入细胞后水解形成。下图表示人体细胞内胆固醇的来源及调节过程，其中表示促进或抑制的过程。下列选项中正确的是（ ）- 2 -A胆固醇在细胞中合成的场所是内质网,它是构成所有生物的细胞膜结构的重要成分B细胞外液中的 LDL 与细胞膜上的受体结合,以胞吞方式进入细胞,这一过程与细胞膜的流动性性有关，需要消耗 ATPC从图中分析可知,如细胞内胆固醇过多，则会有的反馈调节过程，为抑制，为促进D如果生物发生遗传性障碍，使 LDL 受体不能合成，则血浆中的胆固醇含量将下降4在正常与遮光条件下向不同发育时期的豌豆植株
4、供应 14CO2，48 h 后测定植株营养器官和生殖器官中 14C 的量。两类器官各自所含 14C 量占植株 14C 总量的比例如图所示。与本实验相关的错误叙述是A. 14CO2进入叶肉细胞的叶绿体基质后被转化为光合产物B. 生殖器官发育早期，光合产物大部分被分配到营养器官C. 遮光 70%条件下，分配到生殖器官和营养器官中的光合产物量始终接近D. 实验研究了光强对不同发育期植株中光合产物在两类器官间分配的影响5下图是生长激素(GH)分泌调节及作用机制图解,下列说法错误的是- 3 -【SS:生长抑素 GHRH:生长激素释放激素 IGF-I：生长介素 （+）：促进 （-）：抑制】A. 在应激刺激
5、下,GH 分泌过多可通过刺激肝脏细胞释放 IGF-间接调节 GH 的分泌,这种调节机制称为反馈B. 物质 A 是一种神经递质，其作用于 GHRH 神经元时，导致该神经元膜电位发生变化C. 若垂体分泌的 GH 过多，则不仅可以促进机体生长，还可以导致血糖浓度下降D. 人体进入青春期后，由于性激素的分泌增加导致身体迅速长高6血友病是 X 染色体上隐性基因(h)控制的遗传病。下图中两个家系都有血友病患者， 2和 3婚后生下一个性染色体组成是 XXY 非血友病的儿子( 2)，家系中的其他成员性染色体组成均正常。以下判断正确的是A. 2性染色体异常是因为 2在形成配子过程中 XY 没有分开B. 此家族中
6、， 3的基因型是 XHXh， 1的基因型是 XHXH或 XHXhC. 若 2和 3再生育， 3个体为男性且患血友病的概率为 1/2D. 若 1和正常男子结婚，所生育的子女中患血友病的概率是 1/47.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 用 K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质C. 误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的牛奶解毒D电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法8. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A足量 MnO2与 40 mL 10 molL1 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0
7、.1NA- 4 -B常温下，224 mL H 2O 中所含氢氧键的数目约为 0.02NAC. 0.1mol FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAD常温下，1 L pH11 的 Na2CO3溶液中由水电离出的 H+数目为 0.001NA9.维生素 P 的结构如图所示，其中 R 为烷烃基，维生素 P 是一种营养增补剂。下列关于维生素 P 的叙述正确的是A 分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B 若 R 为甲基，则该物质的分子式可以表示为 C16H14O7C 该化合物遇三氯化铁溶液发生显色反应D 1 mol 该化合物与氢气加成所需氢气的物质的量最多是 7 mol10由
8、下列实验及现象不能推出相应结论的是选项 实验 现象 结论A向添有 KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及 KI溶液变蓝色 氧化性：IO 3- I2B 将 SO2气体通入到 Ba(NO3)2溶液中 生成白色沉淀 此沉淀是 BaSO3C将 FeCl2样品溶于盐酸后，滴加 KSCN溶液溶液变成红色 原 FeCl2样品已变质 D 燃烧的钠粒放入 CO2中燃烧且有白色和黑色颗粒产生黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是 Na2CO311短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。W、Y 同主族，X 所处的周期数等于族序数，常温下 Y 的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由 X
9、的单质制成的容器中。下列说法正确的是A 简单离子半径：XYZB工业上可电解 X 与 Z 形成的化合物来制取 X 单质CY 的氢化物沸点比 W 的氢化物沸点高D W、Y 两种元素形成的一种化合物能使酸性 KMnO4溶液褪色12.已知高能锂离子电池的总反应式为2LiFeS=FeLi 2S，LiPF 6SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质 Ni 的实验装置如图所示。下列说法不- 5 -正确的是A 电极 Y 应为 LiB 电解过程中，b 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小C X 极反应式为 FeS2Li 2e =FeLi 2SD 若将图中阳离子膜去掉，将 a、b
10、两室合并，则电解反应总方程式发生改变13常温下，用 0.100 0 molL1 的盐酸滴定 20.00 mL 未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加 20.00 mL 盐酸时所得溶液中 c(Cl ) c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)。下列说法错误的是A 该氨水的浓度为 0.1000 molL1B 点溶液中 c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)2 c(Cl )C 点溶液中 c(NH4+) c(Cl )D 点溶液中 c(Cl )c(H+)c(NH4+)c(OH )二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，共 48 分在每小题给出的四个选项中，1418只有一个选项符合
11、题目要求，第 19-21 题有多项符合题目要求全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分14.如图所示，甲图为光滑水平面上质量为 M 的物体，用细线通过定滑轮与质量为 m 的物体相连， m 所受重力为 5N；乙图为同一物体 M 在光滑水平面上用细线通过定滑轮竖直向下受到拉力 F 的作用，拉力 F 的大小也是 5N，开始时 M 距桌边的距离相等，则：A.M 到达桌边时的速度相等，所用的时间也相等B.甲图中 M 到达桌边用的时间较长，速度较大C.甲图中 M 到达桌边时的动能较大，所用时间较短D.乙图中绳子受到的拉力较大15.如图所示，用传送带给煤车装煤，平均每 5 s 内有
12、5000kg 的煤粉落于车上，由于传送带的速度很小，可认为煤粉竖直下落要使车保持以 0.5 m/s 的速度匀速前进，则对车应再施以向前的水平力的大小为:A. 50N B. 250N C. 500N D.750N- 6 -16.阻值均为 R 的四个电阻、电容为 C 的电容器及电动势为 E 的电源（不计内阻）连接成如图所示的电路开关 K 闭合且电路稳定时，以下说法正确的是：A电容器两板间电压为 E/3B电容器极板上的电荷量为 2CE/5C减小电容器两极板正对面积，极板上的电荷量减小D减小电容器两极板间的距离，稳定后两板间电压比原来的更小17.如图所示，放在斜劈上的物块受到平行于光滑斜面向下的力 F
13、 作用，沿斜面向下运动，斜劈保持静止 .下列说法中正确的是：A地面对斜劈的弹力大于斜劈和物块的重力之和B若 F 增大，地面对斜劈的摩擦力也增大C若 F 反向，地面对斜劈的摩擦力也反向D地面对斜劈作用力的方向一定与斜面不垂直18.如图所示，某极地轨道卫星的运行轨道平面通过地球的南北两极，已知该卫星从北纬60的正上方，按图示方向第一次运行到南纬 60的正上方时所用时间为 1 h，则下列说法正确的是：A该卫星与同步卫星的运行半径之比为 1:4B该卫星与同步卫星的运行速度之比为 1:2 C该卫星的运行速度一定大于 7.9 kmsD该卫星的机械能一定大于同步卫星的机械能多选：19.如图所示，质量为 m、
14、带电荷量为 q的带电微粒，以初速度 v0从 A点竖直向上射入真空中的沿水平方向的匀强电场中，微粒通过电场中 B点时速率 vB=2v0，方向与电场的方向一致，则下列说法中正确的是:A. 微粒所受的电场力大小是其所受重力的 2 倍B. 带电微粒的机械能增加了 2mv02C. A、 B 两点间的电势差为 2mv02/qD. A、 B 两点间的电势差为 3mv02/2qERCK- 7 -20.质量为 400kg 的赛车在平直赛道上以恒定功率加速，受到的阻力不变，其加速度 a 和速度的倒数 1/v 的关系如图所示，则赛车:A速度随时间均匀增大B加速度随时间均匀增大C输出功率为 160kWD所受阻力大小为
15、 1600N21.如图所示，斜劈 B 固定在弹簧上，斜劈 A 扣放在 B 上， A、 B 相对静止，待系统平衡后用竖直向下的变力 F 作用于 A，使 A、 B 缓慢压缩弹簧，弹簧一直在弹性限度内，则 下面说法正确的是:A压缩弹簧的过程中， B 对 A 的摩擦力逐渐增大B压缩弹簧的过程中， A 可能相对 B 滑动C当弹簧压缩量为某值时，撤去力 F，在 A、 B 上升的过程中， B 对 A 的作用力先增大后减小D当弹簧压缩量为某值时，撤去力 F，在 A、 B 上升的过程中，A、 B 分离时，弹簧恢复原长三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题第 32 题为必考题。每个试题考生都必须做答
16、。第 33 题 第 38 题为选考题。考生根据要求做答。22. (6 分）为测量动车起动过程中加速度的大小，某同学设计并实施了两个方案方案甲：观察发现铁轨旁相邻里程基座之间的距离为 s，用手表记录车厢从第 1 个里程基座运动到第 2 个里程基座的时间为 t1，车厢从第 2 个里程基座运动到第 3 个里程基座的时间为t2方案乙：将细绳的一端系在行李架上，另一端悬挂一个钢球，测量钢球到悬点的距离 L，动车加速时，测出钢球偏离原平衡位置的水平距离 d（1）用方案甲测得动车的加速度的表达式为 a1= _；用方案乙测得动车的加速度的表达式为 a2= _（2）任选一个方案，简述该方案的误差主要来源：_ 2
17、3.(9 分).如图为正在测量中的多用电表表盘，请完成下列问题：(1)如果用直流“50 V”挡测量电压，指针位置如图所示，读数为_ V.(2)图甲用多用电表测量电阻时，多用电表内部的电路可以等效为一电池、一个可变电阻和)sm/(2a1)sm/(v041.- 8 -丙一表头相串联，电池电动势 E1.5 V，选择开关在“1”挡，把它的两表笔短接，旋转可变电阻 R1的旋钮，当指针指向“0”时，流过多用电表的电流为_ mA.(3)图乙是测量 Rx阻值时的电路，欧姆表使用一段时间后，电池电动势变小，内阻变大，但此表仍能进行欧姆调零，按正确使用方法再测 Rx的值，其测量结果与原结果相比较将_(选填“变大”
18、 、 “变小”或“不变”)(4)图丙是将表头 G 改装成两个倍率挡(如“1” 、 “10”)的欧姆表电路原理图，则当开关S 合向_端(选填“ a”或“ b”)时，欧姆表是较大倍率挡.某同学将量程为 200 A，内阻约为 500 的表头改装成量程为 1 mA 和 10 mA 的双量程电流表，设计电路如图甲所示定值电阻 R1500 ， R2250 ，S 为单刀双掷开关，A、 B 为接线柱回下答下问题：(1)将开关 S 置于“1”挡时，量程为_ mA；(2)定值电阻的阻值 R3_ .(结果取 3 位有效数字)(3)利用改装的电流表进行某次测量时， S 置于“2”挡，表头指示如图乙所示，则所测量电流的
19、值为_ mA.- 9 -24. (14分)如图甲所示,一根直杆 AB与水平面成某一角度自定,在杆上套一个小物块,杆底端 B处有一弹性挡板,杆与板面垂直.现将物块拉到 A点静止释放,物块下滑与挡板第一次碰撞前后的 v-t图象如图乙所示,物块最终停止在 B点. 重力加速度为取 g=10 m/s2.求:(1)物块与杆之间的动摩擦因数 .(2)物块滑过的总路程 s. 25.(18 分)如图所示,半径 R=1.6m 的 1/6 光滑圆弧轨道位于竖直平面内，与长 L=3m 的绝缘水平传送带平滑连接，传送带以 v=3m/s 的速度顺时针转动，传送带右侧空间存在互相垂直的匀强电场和匀强磁场，电场强度 E=20
20、N/C,磁感应强度 B=3.0T,方向垂直纸面向外两个质量均为 m=1.010-3Kg 的物块 a 和 b，物块 a 不带电，b 带 q=1.010-3C 的正电并静止于圆弧轨道最低点，将 a 物块从圆弧轨道顶端由静止释放，运动到最低点与 b 发生正碰，碰撞时间极短，碰后粘合在一起，离开传送带后一起飞入复合场中，最后以与水平成 600角落在地面上的 P 点（如图） ，已知两物块与传送带之间的动摩擦因数均为 =0.1,取 g=10m/s2,a、 b 均可看做质点求：（1）物块 a 运动到圆弧轨道最低点时对轨道的压力；（2）传送带距离水平地面的高度;（3）两物块碰撞后到落地前瞬间的运动过程中， a
21、、 b 系统机械能的变化量26.（14 分）羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：COS（g）H 2（g） H2S（g）CO（g） H l17kJmol；COS（g）H 2O（g） H2S（g）CO 2（g） H 235kJmol。回答下列问题：- 10 -(1)反应 CO（g）H 2O（g） H2（g）CO 2（g）的H_。(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应 I。设起始充入的 n（COS）： n（H 2）m，相同时间内测得 COS 转化率与 m 和温度（T）的关系如图所示。m 1_m2（填、或） 。温度高于 T0时，CO
22、S 转化率减小的可能原因为_。A有副反应发生。 B反应的H 增大。C催化剂活性降低。 D逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数(3)在恒温、恒容密闭容器中进行反应 I。下列说法中能说明反应 I 已达到平衡状态的是_。Ac（H 2S）c（CO） B v 正 （H 2） v 逆 （H 2S）C容器中气体密度保持不变 D容器中混合气体平均摩尔质量保持不变Ec（COS）保持不变(4)某温度下，向体积为 2 L 的恒容密闭容器中通入 5 mol COS（g）和 5 molH2O（g） ，发生反应，5 min 后反应达到平衡，测得 COS（g）的转化率为 60。反应从起始至 5 min 内，用 H2
23、S 浓度变化表示的平均反应速度 v（H 2S）_。该温度下，上述反应的平衡常数 K_。其他条件相同时，既能使上述反应中 COS 的平衡转化率增大，又能使反应速率加快的做法是_。A缩小容器容积 B升高温度C分离出硫化氢 D加入一定量 H2O（g）27 （16 分）氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是 ClO和 Cl，在 75以上和浓碱溶液中主要产物是 ClO3和 Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO 3） ，并测定其纯度。- 11 - a b e c d a 为浓盐酸，b 为 MnO2，c 为饱和食盐水，d 为 30%KOH 溶液，e 为 NaOH 溶液回答下列问题：（1）
24、检查装置气密性后，添加药品，待装置水温升至 75开始反应。 写出装置中反应的化学方程式为_ _。若取消装置，对本实验的影响是_ _。实验结束，拆解装置前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置的试管中分离得到 KClO3粗产品，其中混有的杂质是 KClO 和_。（2）已知碱性条件下，ClO 有强氧化性，而 ClO3氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H 2O2能被 ClO氧化，而不能被 ClO3氧化。_ _。（3）为测定产品 KClO3的纯度，进行如下实验：步骤 1：取 2.45g 样品溶于水配成 250mL 溶液。步骤 2：取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，调至 pH10，滴加足量
25、 H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液 12 分钟，冷却。步骤 3：加入过量 KI 溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。 （ClO 3+6I+6H+Cl +3I2+3H2O）步骤 4：加入指示剂，用 0.5000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 （2S 2O32+I2S 4O62+2I）步骤 2 的目的是_。写出煮沸时反应的化学方程式_。- 12 -样品中 KClO3的质量分数为_。 （KClO 3相对分子质量：122.5）28 （14 分）回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境（1）用足量氨水吸收尾气中的 SO2后，再加入硫酸，可获得 SO
26、2和(NH 4)2SO4两种产品相关反应的化学方程式为_、_（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等烟灰的回收利用工艺如下：“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是_ “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以_（填化学式）残留在浸出渣中， “二次浸取”应选择_（填化学式）作浸取剂（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银电解法精炼粗银时采用 AgNO3和 HNO3的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为_阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为_29 （10 分）某研究小组采用放射性同位素碳 14 进行了两组动物
27、细胞学实验，其内容如下：实验一：诱导放射性同位素碳完全标记的细胞样本，使其分别在只有碳 12 的培养基内进行有丝分裂和减数分裂，实验期间收集到分裂中期的细胞样本甲和乙、以及分裂后期的样本丙和丁，统计样本放射性标记的染色体数和核子数如下表：样本 标记染色体数 标记 DNA 数 样本 标记染色体数 标记 DNA 数甲 20 40 丙 20 20乙 10 20 丁 12 12（1）从上表推断，该生物的正常体细胞的染色体数为_。炼铜工业铜尾气烟灰贵金属阳极泥烟灰 一次浸取水 浸出液 沉铜 除铁 结晶 ZnSO47H2O浸出渣 3PbOPbSO4H2O二次浸取- 13 -（2）上表中可以肯定属于减数分裂
28、的样本是_。（3）四个样本中，取样时间最早的可能是_。实验二：使用放射性同位素碳 14 分别标记尿嘧啶核苷酸和亮氨酸，其后添加到两组细胞培养基中，并对碳 14 在细胞中的分布进行跟踪测定。（4）在两组实验中，放射性均能达到较高水平的细胞器包括_。（5）实验过程中，发观细胞对于放射性亮氨酸的吸收量远远高于同时期对放射性尿嘧啶核苷酸的吸收量，对其解释不合理的一项是_。每条 mRNA 可以自动合成多个蛋白质分子尿嘧啶核苷酸可以通过 RNA 的降解再次使用，而蛋白质不能被降解 蛋白质在细胞内的含量远远高于核糖核酸在细胞中的含量30回答下列有关光合作用的问题。 （10 分）研究发现植物能对温度的变化做出
29、适应性改变。将 15生长的绣线菊 A 和绣线菊 B 置于10下低温处理一周，分别测定两种植物低温处理前后最大光合速率（图 1） 、光补偿点（图2）以及叶肉细胞叶绿体内蛋白质表达量的变化（表 1） 。（1）H 经过类囊体上酶的方向是_（从高浓度到低浓度/从低浓度到高浓度/双向）；蛋白质位于_；酶位于_。- 14 -（2）结合表 1 数据，概括绣线菊 A 在低温处理前最大光合速率高于绣线菊 B 的原因：_。（3）运用已有知识，结合表 1 数据分析低温处理后两种绣线菊最大光合速率下降（图 1）的共同原因是：_；_。（4）光补偿点指植物光合作用吸收的 CO2等于呼吸作用释放的 CO2时所对应的光强。据
30、图 2分析，更适于在北方低温弱光环境下生存的是_，这是因为低温处理后_。A绣线菊 A 光补偿点下降，说明其在低温下利用弱光的能力更强B绣线菊 A 光补偿点降幅显著大于绣线菊 B 的降幅，说明其低温诱导的效率更高C绣线菊 B 光补偿点显著低于绣线菊 A，说明其在低温下利用弱光的能力更强D绣线菊 B 光补偿点降幅小，说明低温对其的诱导效率更高（5）综合本题的图、表数据，表明植物适应低温的原理是_（多选） 。A增加细胞呼吸速率 ; B降低最大光合速率C增加光合作用相关酶的种类; D改变光合作用相关蛋白的表达量31 （10 分）果蝇的卷曲翅（A）对正常翅（a）为显性，现有表中四种果蝇若干只，可选作亲本
31、进行杂交实验。序号 甲 乙 丙 丁表现型 卷曲翅 卷曲翅 正常翅 正常翅（1）若表中四种果蝇均为纯合子（X AY、X aY 视为纯合子） ，要通过一次杂交实验确定基因A、a 是在常染色体上还是在 X 染色体上，可设计如下实验：选用序号_为亲本进行杂交，如果子代雌、雄果蝇性状分别为_，则基因位于 X 染色体上。（2）若不确定表中四种果蝇是否为纯合子，但已确定 A、a 基因在常染色体上，为进一步探究该基因是否存在显性纯合致死现象（胚胎致死） ，可设计如下实验：选取甲和乙做亲本杂交，如果子代表现型及比例为_，则存在显性纯合致死，否则不存在。（3）若己确定 A、a 基因在常染色体上且存在显性纯合致死现
32、象，选用卷曲翅果蝇中的白眼（X bXb）与红眼（X BY）杂交，F 1中，卷曲翅白眼果蝇的基因型是_,正常翅红眼- 15 -果蝇占的比例为_。（4）某基因型为 XBXb的果蝇受精卵，第一次有丝分裂形成的两个子细胞一个正常，另一个丢失了条 X 染色体，导致该受精卵发育成一个左侧躯体正常而右侧躯体为雄性（XO 型为雄性）的嵌合体，则该嵌合体果蝇右眼的眼色为_。32 （9 分）回答下列问题：I下图表示人体缩手反射的相关结构(虚线内表示脊髓的部分结构)，请据图回答：（1）为了探究某种药物(可阻断反射活动)的作用部位，可把图中所示实验材料（药物处理之前，反射活动可正常进行）随机分为、两组。将该药物涂在组
33、材料的_(填标号或字母)处，然后从处给予刺激，观察肌肉是否收缩，以探究药物是否阻断兴奋在神经纤维上的传导；将该药物涂在组材料的_(填字母)处，然后从处给予刺激，观察肌肉是否收缩，以探究药物是否阻断兴奋在神经元之间的传递。（2）人的短期记忆主要与神经元的活动及神经元之间的联系有关，尤其是与大脑皮层下 _有关，长期记忆可能与 有关。II下图表示人体神经系统对排尿的控制，其中尿道内、外括约肌都是一种环形肌肉，逼尿肌分布于膀胱壁。请据图回答：（1）当膀胱充盈后，人会产生尿意，请用箭头和图中必要文字、字母表示产生尿意的神经传导途径 。在神经冲动传导过程中，c 神经纤维膜内形成向 方向的局部电流。- 16
34、 -（2）当尿液进入尿道后，尿道感受器兴奋，兴奋传人初级排尿中枢，进一步加强排尿中枢的活动，这是一种 （“正反馈”或“负反馈” ）调节。（3）产生渴觉的部位在 ，某人在车祸中下丘脑受到暂时性损伤，出现多尿症状，请分析原因 。33物理选修 3-3（15 分）（1） （5 分）下列说法不正确的是（ ） （选对 1 个得 2 分，选对 2 个得 4 分，选对 3 个得5 分每选错 1 个扣 3 分，最低得分为 0 分）A. 物体的温度为 0时，物体的分子平均动能为零B. 两个分子在相互靠近的过程中其分子力逐渐增大，而分子势能先减小后增大C. 密封在容积不变的容器内的气体，若温度升高，则气体分子对器壁
35、单位面积上的平均作用力增大D. 第二类永动机是不能制造出来的，尽管它不违反热力学第一定律，但它违反热力学第二定律E. 一定质量的理想气体，如果在某个过程中温度保持不变而吸收热量，则在该过程中气体的压强一定增大（2）如图所示，汽缸内封闭一定质量的某种理想气体，活塞通过滑轮和一重物连接并保持平衡，已知活塞距缸口 h50cm，活塞面积S10cm 2，封闭气体的体积为 V11 500cm 3，温度 0，大气压强p01.010 5 Pa，物体重 G50N，活塞重力及一切摩擦不计缓慢升高环境温度，封闭气体吸收了 Q60J 的热量，使活塞刚好升到缸口求：活塞刚好升到缸口时，气体的温度是多少？汽缸内气体对外界
36、做多少功？气体内能的变化？36、 （14 分）、在 298K、100kPa 时，在 1L 水中可溶解 0.09mol 氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）列式近似计算该反应在 298K 的平衡常数_。（2）如果增大氯气的压强，平衡将向_移动。、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH 3(l)+H2O(l) HCOOH(l)+CH3OH(l) H0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计） 。反应体系中各组分的起始量- 17 -如下表：组分 HCOOCH3 H2O HCOOH CH3OH物质的量/mol 1.00 1.99 0.01 0.52甲酸甲
37、酯转化率在温度 T1 下随反应时间（t）的变化如下图：（3）请计算 1520min 范围内甲酸甲酯的减少量为 mol（4）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：反应时间 / min 05 1015 2025 3035 4045 5055 6065平均反应速率/(10-3molmin-1)1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 0.8 0.0依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律： ，其原因是：。（5）其他条件不变，仅改变温度为 T2（ T2大于 T1） ，在答题卡框图中画出温度 T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。38（15 分）
38、嗜热菌可以生活在 98的高温环境中，研究发现其耐热性与基因 H 的表达产物有关。下图表示某研究小组利用大肠杆菌对 H 基因实行的克隆和表达过程，其中Nde、 EcoR、 Hind、 Sal四种限制酶的识别序列和酶切位点分别为CA TATG、G AATTC、A AGCTT、GTCGAC。请分析回答：- 18 -（1）图中的结构 A 是_，其主要作用是_。一个完整的基因表达载体组成，除了质粒 1 中所示结构以外，还应该含有_。（2）用图中质粒 1 和 H 基因构建重组质粒，应选用_两种限制酶进行切割，影响限制酶处理效果的因素可能有_（多选） 。反应温度 缓冲液 pH 限制酶的浓度 DNA 样品的纯
39、度（3）实验中发现，重组质粒导入大肠杆菌后 H 基因的表达效率很低，但在含有质粒 2（辅助性质粒）的细胞中，H 基因可以高效表达。为了筛选出转入了两种质粒的受体菌，应在筛选平板培养基中添加_，整个实验过程应保持_操作。（4）PCR 反应中引物的设计非常关键，据图分析，扩增 H 基因时应选择的一对引物是_。A引物：GGGAATTC；引物：CTCATATGB引物：GAATTCCC；引物：CATATGAGC引物：GGAAGCTT；引物：AAGCTTCCD引物：CTCATATG；引物：AAGCTTAAGCTT- 19 -生物参考答案1B 2D 3B 4C 5C 6D29 （1） 20 （2）乙 （3）
40、甲 （4） 核糖体（和线粒体） （5）30 （1）从高浓度到低浓度 类囊体薄膜 叶绿体基质（2）绣线菊 A 与光合作用光反应和暗反应有关蛋白质的表达量均高于绣线菊 B（3）低温降低了酶的活性低温降低了电子传递蛋白的表达量/低温降低了电子传递效率（4）绣线菊 B C（5）CD31 （1）甲、丁 卷曲翅；正常翅 （2）卷曲翅正常翅=21（3）AaX bY 1/6 （4）红眼或白眼（只答一种不算对）32 （10 分）I （1）或 E（2）一个形状像海马的脑区 新突触的建立II （1）膀胱壁感受器c排尿中枢a大脑皮层 中枢（或右）（2）正反馈（3）大脑皮层 下丘脑受损导致抗利尿激素分泌不足38 （1）
41、启动子 提供 RNA 聚合酶特异性识别结合位点 目的基因、终止子（和复制原点） 。（2）Nde、EcoR 。（3）抗生素 A 和抗生素 B 无菌（4） AB理综（十一）化学参考答案：7-13：ADCBDBD26.（14 分） （每空 2 分）（1） -18 kJmol （无“-”0 分，少单位扣 1 分）（2） （写小于不给分） ACD（漏选一个扣一分直至 0 分，多选或错选不得分）（3）BE（漏选一个扣一分直至 0 分，多选或错选不得分）（4）0.4mol/(Lmin)（少单位扣 1 分） 2.25 D（多选或错选不得分）27.（16 分） （每空 2 分）- 20 -（1）4HCl(浓)+
42、MnO 2 MnCl2+Cl2+2H 2O杂质 HCl 消耗 KOH，使 KClO3产率降低 将装置中的溶液从分液漏斗注入圆底烧瓶中 KCl（2）分别取少量 NaClO 和 NaClO3溶液于试管 A、B 中，均滴加少量 NaOH 溶液，再分别滴加 H2O2溶液，A 中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B 中无明显现象。（或者：分别取少量 NaClO 和 NaClO3溶液于试管 A、B 中，均滴加少量 NaOH 溶液，再分别滴加 H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液 12 分钟，冷却。分别加入足量稀硝酸酸化，滴加 AgNO3溶液，A 中产生白色沉淀，B 中无明显现象。）（3）除去 ClO 2H2
43、O2 2H2O + O2 83.3%28 （14 分） （每空 2 分）（1）SO 2+2NH3H2O(NH 4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+H2SO4(NH 4)2SO4+SO2+H 2O（2） 锌粉（或铁粉） CuO H 2SO4 （3）Ag +eAg NO 3+4H+3eNO+2H 2O36 （14 分） （除说明外，其余每空 2 分）、(1)（4 分） (水视为纯液体)C 起 0.09 0 0 0C 变 0.09错误！未找到引用源。 0.03 0.03 0.03C 平 0.06 0.03 0.03 0.03；（2）正反应方向、 （3）0.045 （4）先增大后减小。 随着反应
44、进行，生成 HCOOH 的量增多，使溶液酸性增强，对水解促进作用增大，反应速率增大；反应到一定时间，HCOOCH 3的浓度减小，水解速率减慢。（5）- 21 -12 月 18 日月考物理答案：14. D 15.C 16. C 17.D 18. A 19. ABC 20.CD 21. AD22.【解析】试题分析：（1）对甲方案，根据位移时间公式求得加速度；对乙方案，通过受力分析利用牛顿第二定律求得加速度；（2）对甲方案，有与测量时间存在误差，故是主要误差来源（1）对甲方案：设加速度为 a，则 ，联立解得对乙方案通过受力分析可知 ，其中 ，解得（2）方案甲的误差主要来源是时间的测量；方案乙的误差主
45、要来源是长度的测量23. (1)23.0 (2)100 (3)变大 (4) b(1)10 (2)25.5 (3)0.6824.(1) 0.25 (2) 6m【解析】由图象可知,物块下滑的加速度a1=vt=4 m/s2,上滑时的加速度大小a 2=vt=8 m/s2,杆AB长L=2 m,设斜杆的倾角为,物块的质量为m,物块与杆间的动摩擦因数为,由牛顿第二定律得F合 =mgsin -mgcos =ma 1,F合 =mgsin +mgcos =ma 2,- 22 -代入数据,得=0.25, sin =0.6,cos =0.8.(2) 对物块整个过程分析,设物块运动的路程为s,由动能定理得mgLsin -mgcos s=0,代入数据得,s=6m25 (共 20 分)（1）a 物块从释放运动到圆弧轨道最低点 C 时，机械能守恒，21)cos(cmvgR（2 分） 得： v/4 （1 分）在 C 点，由牛顿第二定律： RmvgFCN2（2 分）解得： FN210 （1 分）由牛顿第三定律，a 物块对圆弧轨道压力： NN210,方向竖直向下 （1 分）(2)ab 碰撞动量守恒： ccmv2 sc
