1、- 1 -江西省兴国县三中 2018-2019 学年高二化学上学期第四次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量 C：12 H：1 O：16 N：14 Na：23一.单择题(每题 3 分，共 60 分)1相同温度、相同浓度的溶液，pH 值最小的是 ( )ANH 4Cl BNH 4HCO3 CNH 4HSO4 D(NH 4)2SO42某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B用托盘天平称量 25.20g NaClC用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mLD用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.33下列事实中
2、，能说明 MOH 是弱碱的有( )0.1mol/L MOH 可以使酚酞试液变红0.1mol/L MCl 溶液的呈酸性0.1mol/L MOH 溶液的导电性比 0.1mol/L NaOH 溶液弱等体积的 0.1mol/L MOH 溶液与 0.1mol/L HCl 溶液恰好完全反应A B C D4下列解释实验事实的方程式正确的是( )AAl 2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al 3+ 3OH = Al(OH)3 B90时测得纯水中 c(H+)c(OH ) =3.81013 ：H 2O(l) H+(aq)+OH (aq) H0CFeCl 3溶液中通入 SO2，溶液黄色褪去：2Fe 3+S
3、O2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+D碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO 32 + 2H2O H2CO3 + 2OH5下列各种离子一定能大量共存的是( )A强碱性溶液中：Na +、K +、AlO 2 、CO 32 B含有大量 Fe3+的溶液中：NH 4+、SCN 、Cl 、K +CpH7 的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42 、CO 32 D c(OH )110 13 mol/L 的溶液中：K +、Fe 2+、Cl 、NO 36蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( ) - 2 -AAlCl 3 BCu(NO 3)2 CNa 2CO3 D(NH 4)2S 7下列各组关于强
4、电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( )A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O8下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )A已知 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJB已知 4P(红磷，s)= P 4(白磷，s)；H0，则白磷比红磷稳定C己 知 C(s)+ O2(g)= CO2(g)； H1 C(s)+1/2 O2(g)= CO(g)； H2 则 H1 H2D含 20.0g NaOH 的稀溶
5、液与稀硫酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H 2SO4(aq)= 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H=57.4kJ/mol9对可逆反应 4NH3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时 4v 正 (O2)5 v 逆 (NO)B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2 v 正 (NH3)3 v 正 (H2O)10. 在容积固定不变的密闭容
6、器中，可逆反应：A 2(g)+B2(g) nC(g)符合下列图 1 所示关系。由此推断，对图的说法不正确的是( )AY 轴表示 A2的转化率 BY 轴表示 C 的浓度CY 轴表示混合气体的密度 DY 轴表示混合气体的平均摩尔质量11一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2 mol A 和 2 mol B，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是( ) A2.5mol C- 3 -B2 mol A、1 mol B 和 10 mol He(不参加反应) C1.5 mo
7、l B 和 1.5 mol CD2 mol A、3 mol B 和 3 mol C 12在 K2S 溶液中存在着多种分子和离子，下列关系错误的是( )A c(K+)+ c(H+)= 2 c(S 2 )+ c(HS )+ c(OH )B c(OH )= c(HS )+ c(H+)+ 2c(H2S)C c(K+)= 2 c(HS )+ c(S 2 ) + c(H2S)D c(OH )=c(HS )+ c(H+)+ c(H2S)13常温下,向 100 mL 0.01 molL1 HA 溶液中逐滴加入 0.02 molL1 MOH 溶液,图中所示曲线表示混合溶液的 pH 变化情况(溶液体积变化忽略不计
8、)。下列说法中,正确的是( )AHA 可能为一元弱酸BMOH 为一元强碱CN 点水的电离程度小于 K 点水的电离程度D若 K 点对应的溶液的 pH=10,则有 c(MOH)+c(M+)=0.01 molL114在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( )Ac(Cl )c(NH4+)c(H+)c(OH )Bc(NH 4+) c(Cl )c(H+)c(OH )Cc(Cl )=c(NH4+)c(H+)=c(OH )Dc(NH 4+)= c(Cl )c(H+)c(OH )15. 已知 H 2 A 为弱酸，下列说法错误的是 A0.1mol/L 的 Na 2 A 溶液中：c(A 2 )+c(HA )+ c(H
9、 2 A)= 0.1mol/L B常温下，将 pH=3 的 H 2 A 溶液稀释到原来的 100 倍，则稀释后溶液的 pH5 C常温下，将 pH=3 的 H 2 A 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，反应混合液呈酸性 D常温下，若 1mol/L 的 NaHA 溶液的 pH=9，则溶液中：c(Na + )c(HA )c(A 2 )=10 5 10 9 16已知：25时，Ksp【Mg(OH) 2】5.6110 12 ，Ksp【MgF 2】7.4210 11 。下列说法正确的是( )A25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2+)大B25时，在 Mg
10、(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c(Mg 2+)增大C25时，Mg(OH) 2固体在 20mL 0.01 molL1 氨水中的 Ksp 比在 20mL 0.01 molL1 NH4Cl 溶液中的 Ksp 小 D25时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2不可能转化为 MgF2- 4 -17如图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极 X、Y，外电路中电子流向如图所示， 关于该装置的下列说法正确的是( )A外电路的电流方向为：X外电路YB若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒，Y 为 FeCX 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是
11、氧化反应D若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 XY18某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni 2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断中正确的是( )放电时，Fe 为正极，Ni 2O3为负极；蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH) 2 + 2e Fe+2OH ；充电时，Ni(OH) 2为阳极；A B C D 19废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是( )将电子垃圾掩埋地下 改进生产工艺，减少有害物质使用 依法要求制造商回收废旧电子产品 将电子垃圾焚烧处理( )A B C D20
12、蓄电池反应如下：负极：Pb+SO 42 =PbSO4+2e 正极：PbO 2+4H+ SO42 +2e =PbSO4+2H2O 若转移 0.1mole ，则消耗 H2SO4至少是( )A0.1mol B0.05mol C0.025mol D0.2mol 二.填空题(共 40 分)21(14 分)(1)有浓度均为 0.2 molL1 的 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液，试回答下列问题：微粒种类：Na 2CO3_NaHCO3溶液(填“”、“”或“”)。两溶液分别加入 0.1 molNaOH 固体，恢复到室温，Na 2CO3溶液中的 c(CO32 )_(填“增大”、“减小”或“不变”)；NaH
13、CO 3溶液中的 c(HCO3 )_(填“增大”、“减小”或“不变”)。放电充电- 5 -(2)常温下，甲为 0.1 molL1 的 HA 溶液，pH1；乙为 0.1 molL1 的 BOH 溶液，且溶液中 c(OH ):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式：甲_、乙_。(3)将 NaHCO3溶液跟 Al2(SO4)3溶液混合，相关反应的离子方程式是_。(4)物质的量浓度相同的 氨水 氯化铵 碳酸氢铵 硫酸氢铵 硫酸铵五种溶液中 c(NH4+)由大到小的顺序为_。22(14 分)某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用
14、待测溶液润洗 23 次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 23 次；从碱式滴定管中放入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中；将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗 23 次后，再注入 0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且半分钟不变化，测得所耗盐酸的体积为 V1mL；重复以上过程，但滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V2mL。(
15、1)锥形瓶中的溶液从_色变为_色；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注视 ； (3)该小组在步骤中的错误是 ，由此造成的测定结果_(填偏高、偏低或无影响)；(4)如图，是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为 mL(5)根据下列数据：标准盐酸体积(mL)滴定次数 待测液体(mL)滴定前读(mL) 滴定后读数(mL)- 6 -第一次 25.00 0.50 20.40第二次 25.00 4.00 24.10第三次 25.00 0.80 23.10请选用合理的数据计算待测烧碱溶液的浓度为_ mol/L(6)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_；A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入
16、标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数23(12 分)(1)在 A 图中，用导线连接锌片和铜片并使铜片上冒气泡，则电极反应式：锌板：_；铜板：_。(2)固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2 可以在其中自由移动。当燃料气为 C2H4时，其正极、负极反应式分别为正极：_；负极：_。(3)新型固体 LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为 FePO4 + Li LiFePO4，电解质为含 Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许 Li+自由通过而导电。该电池放电时 Li+向_极移动(填“正”或“负”)，负极反应为 Li e Li +，则正极反应式为_。
