1、- 1 -南康中学 2018-2019 学年度第一学期高三第二次大考化 学 试 卷可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一选择题(每小题只有一个答案符合题意)1.下列关于工业生产的说法中，不正确的是( )A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B.氯 碱 工 业 中 所 用 的 交 换 膜 为 阳 离 子 交 换 膜 不 让 氢 氧 根 通 过 ， 防 止 与 氯 气 反 应 造 成 氢 氧 化钠 不 纯C.生产普通玻璃的主要原料有石 灰石、石英和纯碱D
2、.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂2.下列实验操作能达到实验目的的是( )A.加热使 I2升华，可除去铁粉中的 I2B.电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C.加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D.将饱和 FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备 Fe(OH)3胶体3.使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是( ) A. Cu Cu（NO 3） 2 B. Cu CuO Cu（NO 3） 2C. Cu Cu（NO 3） 2 D. Cu CuCl2 Cu（NO 3） 24用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A10
3、0g46%的乙醇溶液中含 4NA氧原子B22.4L C2H4与 C2H5OH 的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为 2NA个C标准状况下 22.4LCl2与 Fe 充分反应转移电子数为 3NAD在 1 L 0.1 mol L-1醋酸钠溶液中阴离子总数等于 0.1 NA5.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解 质顺序排列的是（ ）A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C空气、天然气、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气6.下列说法不正确的是( ) A.向 Na2CO3溶液中逐滴加入 HCl，直到不再生成 CO2气体为止，在此过程中，溶液中的3HO稀浓 空 气 3HNO2
4、Clg- 2 -HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)B.向 NaHCO3溶 液 中 加 入 Ba(OH)2固 体 ， CO32-的 浓 度 变 化 先 变 大 后 变 小 (溶 液 体 积 变 化 均 忽 略不 计 )C.有含 0.2 mol Na2CO3和含 0.3 mol HCl 的两种溶液：将 Na2CO3溶液逐滴滴入 HCl 溶液中；将 HCl 溶液逐滴滴入 Na2CO3溶液中；两种操作生成的 CO2体积之比为32D.将等质量的 Na2O 和 Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为 a%和b%，则 a、b 的关系是：a=b7已知 X、Y、Z、W
5、 均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则 W、X 不可能是( )选项 W XA 稀硫酸 NaAlO2溶液B 稀硝酸 FeC CO2 Ca(OH)2溶液D Cl2 Fe8. 下列 7 种溶液中，通入足量的 SO2气体，溶液变浑浊的有( )Na zS 溶液 Na 2Si03溶液 澄清石灰水 0.1mol/L Ca( ClO)2溶液Ba(N0 3)2溶液 BaCl 2溶液 酸性 KMnO4溶液A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种9.下列离子方程式的书写正确的是( )A将 2 mol Cl2通入含 1 mol FeI2的溶液中：2Fe 2 2I 2
6、Cl 2=2Fe3 4Cl I 2BBa(HCO 3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Ba 2 HCO OH =BaCO3H 2O 3C往 Fe(NO3)3溶液中加入 NaHSO3溶液：3 SO 32 2NO 2H +=3 SO42 +2NOH 2O 3D1 mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5 mol/L 的 HCl 溶液等体积混合：2AlO 5H =Al3 Al(OH) 3H 2O 210. 下列有关物质的应用与 性质相对应的说法正确的有( )明 矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强 氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为
7、其具有脱水性铅蓄电池放电时的 Pb 电极为正极- 3 -MgO、Al 2O3的熔点很高，可制作耐高温材料NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂A1 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个11.下列说法不正确的是( )A.纯净的 Ca(HCO3)2试样在高温下分解，当剩余固体是原试样质量的一半时，它的分解率为 100% B. 100gSiO2与石灰石的混合物在高温下充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g 混合物中石灰石的质量分数是 50%C1L 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度
8、分别为 0.1mol/L 和 0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 6.4g D. amolCu 和含有 bmol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的 HNO3的物质的量一定是(b-2a)mol 12以 H2、O 2、熔融盐 Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管 中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )A石墨电极处的电极反应式为 O24e =2O2BX 是铁电极C电解池中的电解液为蒸馏水D若将电池两极所通气体互换，X、Y 两极材料也互换，实验方案更
9、合理13臭氧在烟气脱硝中的反应为 2NO2(g)O 3(g)N 2O5(g)O 2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，下 列选项中有关图象对应的分析正确的是( )A B C D平衡后升温，NO 2含 0 2 s 内，v(O 3) v 正 ：b 点a 点 恒温，t 1时再充入 O3- 4 -量降低 0.2 molL1 s1b 点：v 逆 v 正14如 表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。下列说法正确的是( )X YW ZTAX、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B原子半径( r)大小比较 r(Y) r(X)C物质 WY2、WZ 4均有熔
10、点高、硬度大的特性DT 元素的 单质具有半导体的特性，T 与 Y 元素可形成化合物 TY2 15. 分子式为 C4H8O 的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( )A. 5 种 B. 6 种 C. 7 种 D. 8 种16. 碳酸铜和碱式碳酸铜均 可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解 28.4 g 上述混合物，消耗 1 mol/L 盐酸 500 mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 ( ) A.35 g B.30 g C.25 g D.20 g二填空题（共 52 分）17 （12 分）硫、铁的化合物有广泛的应用。（1）A 为铁、B 为氯、C 为氢
11、，三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 （填编号）氢化物 酸 碱 盐 氧化物（2）大苏打的成分是 Na2S2O35H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若 1 mol Na2S2O3完全反应，失去 8mol 电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式 。（3）已知化合物 Fe3S4(S 为-2 价)能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为 1.518g/L)，写出该反应的离子方程式： 。（4）过二硫酸铵(NH 4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H 2O2分子中的两个 H 原子被SO 3H 基取 代后即为过二硫酸。(NH 4)2S2O8中硫元素的化合价为 ；
12、- 5 -用过二硫酸铵溶液检测废水中的 Mn2+，配平下面的离子反应：S2O82-+ Mn2+ = MnO4-+ SO42-+ 。(5)将铜与 Fe2O3的混合物共 28.8g 加入 300mL2.00molL-1 的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为 6.40g。请计算:混合物中铜的物质的量为 mol。 （结果保留三位有效数字）反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为 g。 （结果保留三位有效数字）18 （5 分）汽 车 尾 气 中 CO、 NOx以 及 燃 煤 废 气 中 的 SO2都 是 大 气 污 染 物 ， 对 它 们 的 治 理 具 有 重 要意 义 。(1)氧化还原法消除 NOx的转
13、化如下所示：NO NO2 N2反应为 NOO 3=NO2O 2，生成标准状况下 11.2 L O2时，转移电子的物质的量是_mol。反应中，当 n(NO2)nCO(NH 2)232 时，氧化产物与还原产物的质量比为_。(2)使用“ 催化转化器”可以减少尾气中的 CO 和 NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CONO x N 2CO 2(未配平)，若 x1.5，则化学方程式中 CO2和 N2的化学计量数之比为_。19.（ 11 分）实验室利用如下图所示装置制取无水氯化铁和无水氯化亚铁。已知：炽热铁屑回答下列问题：I.制取无水氯化铁。O3反应CO(NH2)2反应- 6 -(1)盛装浓盐 酸的仪
14、器 a 的名称为_，装置 A 中反应的离子方程式为_。装置 B 中加入的试剂是_。(2)制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，为防止生成氯化亚铁，其改进的措施为_。II.制取无水氯化亚铁。(3)装置 A用来制取 HCl，尾气的成分是_，用 D 装置进行尾气处理，存在的问题是_。(4)欲制得纯净的 FeC12，在实验操作中应先点燃_（填“A”或“B” ）处酒精灯。验证制得的 FeC12是否含有 FeC13，常用试剂的名称是 。20.（13 分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为 Co2O3，含少量Fe2O3、Al 2O3、MnO、MgO、CaO、SiO 2等)制取 CoC2O4
15、2H2O 工艺流程如下图所示： 已知：浸出液含有的阳离子主要有 H 、Co 2 、Fe 2 、Mn 2 、Ca 2 、Mg 2 、Al 3 等；酸性条件下，ClO 不会氧化 Co2 ，ClO 转化为 Cl ； 3 3部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2完全沉淀的 pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8(1)浸出过程中加入 Na2SO3的主要目的是_。(2)向浸出液中加入 NaClO3的离子反应方程式：_。(3)请用平衡移动原理分析加能使浸出液中 R3 （Fe 3 、Al 3 ）转化成氢氧
16、化物沉淀的原因：_。(4)已知：常温下 NH3H2O NH OH K b1.810 5 4H2C2O4 H HC 2O K a15.410 2 4HC2O H C 2O K a25.410 5 4 24则该流程中所用(NH 4)2C2O4溶液的 pH_ 7(填“”或“”或“”)。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图 1 所示，萃取剂的作用是_；其使用的适宜 pH 范围是_ (填字母代号)。- 7 -A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5(6)CoC2O42H2O 热分解质量变化过程如图 2 所示。其中 600 以前是隔绝空气加热，600 以后是在空气中加热。A、B、C 均
17、为纯净物；C 点所示产物的化学式是_。21(11 分)研究 NOX、CO 2的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。（1）已知 C2H4（g）+ 3O 2（g）= 2CO 2（g）+ 2H 2O（g） H= a kJmol -1N2（g）+ O 2（g）= 2NO（g） H= b kJmol -1H2O（l）= H 2O（g） H= c kJmol -1则 C2H4(g)6NO(g) 3N2(g)2CO 2(g)2H 2O(l) 的反应热 H= 。（2）用 NH3催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用 NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸
18、出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化率） ，反应原理为：NO (g) + NO2 (g)+ 2NH3(g) 2N2(g) +3H2O(g) H0。以下说法正确的是 。A. 催化剂、分别适合于 250和 450左右脱氮B. 使用第种催化剂更有利于提高 NOx 的平衡转化率C. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响- 8 -D. 在交叉点 A 处 ，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡。（3）工业合成尿素的反应如下：2NH 3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) H0在恒定温度下，将 NH3和 CO2按 2:1 的物质的量之比充入一体积为 10L
19、 的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经 20min 达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所示。 若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入 3mol 的 CO2，则此时 v(正) v(逆)(填、或)。判断的理由是 。若保持平衡时的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入 2mol 的 NH3和 1molCO2，在 40min 时重新达到平衡，请在左下图中画出 2550min 内 NH3的浓度变化曲线。（4）用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右上图所示(EMI 为有机阳离子、电池工作时离子液体中微粒种类不变)。该电池放电时的负极反应方程式为_ _南康中学 2
20、018-2019 学年度第一学期高三第二次大考化学参考答 案一选择题(每小题只有一个答案符合题意)1-5 DDBAB 6-10 DDBDB 11-16 CDCDC D二填空题17、 （12 分） 5H 2OS 2O32 4Cl 22SO 42 8Cl 10H FeS 46H S3H 2S3Fe 2- 9 -6 5 S 2O82-+ 2 Mn2+ 8H2O = 2 MnO4 + 10 SO42 + 16 H 0.200 39.018、 （5 分） 1 43 3119、 （11 分） （1）分液漏斗MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O 浓硫酸（ 2）在装置 A、B 间增加装有饱和食
21、盐水的洗气瓶，除去氯气中混有的少量 HCl（3）未反应的 HCl 和生成的 H2易发生倒吸，且可燃性的 H2无法吸收（4）A 硫氰化钾溶液 20、 （13 分）(1) 将 Co3 还原为 Co2(2)ClO 6Fe 2 6H =Cl 6Fe 3 3H 2O(2 分) 3(3)R3 3H 2O R (OH)33H 加入 Na2CO3后，H 与 CO 反应，使水解平衡右移，23从而产生沉淀。(4) (5) 除去溶液中的 Mn2 ； B(6) Co2O321、 （11 分）（1） （a-3b-2c）kJmol -1 （2）AD （3） 恒温、恒压条件下，再充入3mol CO 2，容器体积变为20 L， c(NH3)=0.1 molL-1， c(CO2)=0.2molL-1，此时 K，平衡逆向移动，所以 v(正) v(逆) （4）Al3e 7AlCl =4Al2Cl 4 7
