1、- 1 -河北武邑中学 20182019 学年上学期高二年级第二次月考化学试题说明：本试卷分选择题和非选择题两部分，时间 60 分钟，满分 100 分。1答题前，考生在答题卡上务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、班级、考试顺序号、考场、座位号填写清楚，并用 2B 铅笔在规定的位置涂好考试顺序号。2用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，II 卷答案写在答题卡上相应的位置。 3可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 卷 I（选择题 共 54 分）选择题（每小题只有一个选项符合题意
2、，每小题 3 分，共 54 分）1设 CCO 2 2CO (正反应为吸热反应；反应速率为 v1)；N 23H 2 2NH3(正反应为放热反应；反应速率为 v2)，对于上述反应，当温度升高时， v1和 v2的变化情况为（ ）A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大2己知丙烷的燃烧热 H=2215kJmol 1 ，若一定量的丙烷(C 3H8）完全燃烧后生成 1.8g 水,则放出的热量约为（ ）A55kJ B220kJ C550kJ D1108 kJ3下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在 t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A2SO 2(g)+O2(
3、g) 2SO3(g) H0 B4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0 CH 2(g)+I2(g) 2HI(g) H0 DN 2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) H0 4下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快B升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数- 2 -C使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量D催化剂不参与反应，但能降低活化能，增大活化分子的百分数，从而增大反应速率5在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)
4、+2D(s)达到平衡的标志的是（ ） C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolB A、B、C 的浓度不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的总压强不再改变 混合气体的总物质的量不再改变 A、B、C、D 浓度之比为 1：3：2：2A B C D6亚氯酸钠（NaClO 2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO 2 = 4ClO2 +H+Cl-+2H2O，分解时，刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应释放出 ClO2，这是因为（ ）A酸使亚氯酸的氧化性增强 B溶液中的 Cl-起催化作用C溶液中的 H+
5、起催化作用 D逸出的 ClO2使反应的生成物浓度降低7在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ）Av(NH 3)=0.1 mol /(Lmin) Bv (H 2)=0.6 mol /(Lmin) Cv (H 2)=0.3 mol /(Lmin) Dv (N 2)=0.3 mol /(Lmin)8S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜，s)O 2(g) = SO2(g) H1= 297.16 kJmol -1 S(正交，s)O 2(g) = SO2(g) H2= 296.83 kJ
6、mol -1 S(单斜，s) = S(正交，s) H3下列说法正确的是（ ）A H3= +0.33 kJmol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜，s）= S（正交，s） H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜，s）= S（正交，s） H30，单斜硫比正交硫稳定9在一个密闭容器中进行如下反应：2X 2（g）+Y 2（g） 2Z（g） ，反应过程中某一时刻X2、Y 2、Z 的浓度分别为 0.2molL1 、0.1molL 1 、0.2molL 1 。当反应达到平衡时，下- 3 -列数据可能合理的是（ ）AZ 的浓度为 0.4 molL1 BX 2、Z 的浓度均为 0.15 molL
7、1CX 2的浓度为 0.4 molL1 DX 2与 Z 的浓度之和为 0.4 molL1 1050mL0.50molL -1盐酸与 50mL0.55 molL -1INaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）A在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是 3 次B大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热H192.9kJmol 1- 4 -13一定条件下，将一定量的 A、B、C、D 四种物质
8、，置于密闭容器中发生如下反应：mA(s)nB(g) pC(g)qD(g)。达到平衡后，测得 B 的浓度为 0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得 B 的浓度为0.2mol/L，当其它条件不变时，C 在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是 （ ）A容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B化学方程式中 npqC达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D达到平衡后，增加 A 的量，有利于提高 B 的转化率 14工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H2(g) Si(g)+ 4
9、HCl(g) H=+QkJ/mol （Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率B若反应开始时 SiCl4为 1mol，则达平衡时，吸收热量为 QkJC反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol/L，则 H2的反应速率为 0.03mol/（Lmin）D反应吸收 0.025QkJ 热量时，生成的 HCl 通入 100mL1mol/L 的 NaOH 溶液中恰好完全反应15. 图是 NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应
10、达到平衡状态。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A一定条件下，向密闭容器中加入 1 mol NO2(g)与 1 mol CO(g)反应放出 234 kJ 热量B若 X 表示 CO 的起始浓度，则 Y 表示的可能是 NO2的转化率C若 X 表示温度，则 Y 表示的可能是 CO2的物质的量浓度- 5 -D若 X 表示反应时间，则 Y 表示的可能是混合气体的密度16. 已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为： 2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g） H 1=197kJ/mol K 1=a 2NO（g）+O 2（g） 2NO2（g
11、） H 2=144kJ/mol K 2=b NO 2（g）+SO 2（g） SO3（g）+NO（g） H 3= m kJ/mol K 3=c下列说法正确的是（ ）Am=26.5 c=ab Bm=53 2acbCm=26.5 Dm=53 2c=ab2acb17. 甲醇脱氢可制取甲醛 CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）A脱氢反应的H0B在 t1K 时，该反应的平衡常数为 8.1C若增大体系压强，曲线将向上平移D600K 时，Y 点甲醇的 (正) (逆)18. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2
12、O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0 T1温度下的部分实验数据为：t/s 0 500 1000 1500c(N2O5)/(molL-1)5.003.52 2.50 2.50下列说法不正确的是（ ）A500 s 内 N2O5分解速率为 2.9610-3molL-1s-1B T1温度下的平衡常数为 K1125，1 000 s 时转化率为 50%C其他条件不变， T2温度下反应到 1000s 时测得 N2O5(g)浓度为 2.98 molL-1，则T1 T2D T1温度下的平衡常数为 K1， T3温度下的平衡常数为 K3，若 K1 K3，则 T1 T3- 6 -卷 II（非选择题 共 46
13、分）19 （12 分）研 究 燃 料 的 燃 烧 效 率 和 对 污 染 气 体 产 物 的 无 害 化 处 理 ,对 于 防 止 大 气 污 染 有 重 要 意义 。 将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H= 242.0 kJ/mol C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H= 110.0 kJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应制 H2和 CO 的热化学方程式 。 已知在 101kPa 时，CO、 H2和 CH4的燃烧热分别为 283kJ/mol、286 kJ/mol 和892kJ/mol，则反应 CH4(g)+ H2O(g) CO（g）3H 2（
14、g）H= 。 已知一定温度和压强下，由 H2和 CO 反应合成优质燃料甲醇：CO（g）2H 2（g） CH3OH（g）H91kJ/mo1 在相同条件下要想得到 182kJ 热量，加入各物质的物质的量可能是 。A2mo1 CO 和 4mol H2 B2mo1 CO、4mol H 2和 1mol CH3OH（g） C4mo1 CO 和 4mol H2 D4mo1 CO 和 6mol H2 将 1mol CO 和 2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得 CO 的转化率为 20%，反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸收”或“放出”） kJ 热量。 用 CH4催化还原
15、NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO 2(g)4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H 1574 kJmol 1 CH4(g)4NO(g)2N 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H 2 若 1 mol CH4还原 NO2至 N2，整个过程中放出的热量为 867 kJ，则 H 2 。 20(16 分)在 80时，将 0.40 mol 的 N2O4气体充入 2 L 已经抽成真空的固定容积的密闭容器- 7 -中，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：0 20 40 60 80 100n(N2O4) 0.40 a 0
16、.20 c d en(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 计算 2040 s 内用 N2O4表示的平均反应速率为 计算在 80时该反应的平衡常数 K = ，若 90时该反应的平衡常数为2.1，该反应的逆反应为 （填“放热”或“吸热” ）反应。反应进行至 100s 后，将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 (填“变浅” 、 “变深”或“不变)。 若保持温度 80，平衡后再向此容器中充入 NO2和 N2O4各 2mol，则此时 v 正 v逆(填“” 、 “ Qc= =1.6v 逆05.132D21 （18 分）Cr 2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ K= )(2742OCrcH（2）20 （3）1：3 （4）溶液 pH 对该反应的速率有影响（或溶液 pH 越小，反应速率越大） ；molL1 min1 01()ct Al 3 起催化作用 （1 分） SO 42起催化作用（1 分） （ 调换顺序亦可）实验方案(不要求写具体操作过程) 预期实验结果和结论用等物质的量的 K2SO4Al2(SO4)324H2O 代替实验中的铁明矾，控制其他条件与实验相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中 c(Cr2O72)大于实验中的 c(Cr2O72)则假设一成立，若两溶液中的 c(Cr2O72)相同，则假设一不成立
