1、- 1 -信阳高中 2020届高二 10月月考化学试题可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207 Ba 137一、单选题（每题3分，共60分）1.下列离子方程式书写正确的是AFe 3O4 溶于足量氢碘酸：Fe 3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2OB过氧化钠投入水中发生： 2Na 2O2 +2H2O = 4OH- + 4Na+ + O2C向 100ml 0.5mol/L NaOH溶液中通入足量
2、 CO 2 (标准状况)：CO2 +2OH = CO + 2H2O3D向含 1mol FeBr2的溶液中通入少量 Cl2：2Br+ Cl 2 = Br2 + 2Cl2.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是：3下图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )选项 实验结论A 稀硫酸 Na2SO3Na2SiO3溶液。非金属性：SSiB 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓 硫 酸 具 有 脱 水 性 、 氧 化 性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸- 2 -A
3、 由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) H=+117 kJmol -1B 热稳定性: MgI 2 MgBr2 MgCl2 MgF2C 工业上可由电解MgCl 2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D 金属镁和卤素单质(X 2)的反应能自发进行是因为H均小于零42018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是A 图中能量转化方式只有2种B H +向a极区移动C b极发生的电极反应为：N 2+6H+6e =2NH3D a极上每产生22.4LO 2流过电极的
4、电子数一定为46.0210 235下列说法中正确的是( )A CH 4和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B Na 2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同C Si与C同属A族 ，因此SiO 2和CO 2两种物质中微粒间作用完全相同D 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成6有、3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O 2(如下表)，加入催化 剂发生反应：4HCl(g)+O 2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。容器 起始时- 3 -T/ n(HCl)/
5、mol Z 300 0.25 a 300 0.25 b 300 0.25 4下列说法不正确的是（ ）A Hv(逆)D 300 时，该反应平衡常数的值为3207下列说法正确的是（ ）A 用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高B 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C 已知在101KPa下，1gH 2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484 kJmol -1D 25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol -1,表示稀H2SO4与KOH
6、溶液反应的中和热的热化学方程式为：H 2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)H=-114.6kJmol-18已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO 45H2O(s)=CuSO4(s)5H 2O(l) H Q1 kJmol1 ，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热 Q2 kJ，则( )- 4 -A Q1 Q2 B Q1Q2 C Q1c(B -)B 水的电离程度：b=ca- 8 -C 溶液中离子总物质的量：bcaD 溶液中离子总浓度：abc2025时， c molL1CH3COOH 溶液加水稀释， 溶液中 CH3COOH 和 CH
7、3COO 二者中各自所占的物质的量分数()随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A 由图可知， 25时醋酸的 Ka=10 -4.76Bc molL 1CH3COOH 溶液加水稀释中， (CH 3COO )增大， c(CH 3COO )也一定增大C 在 pH4.76 的溶液中通入 HCl， (CH 3COOH)增大，(CH 3COO )减小， (CH 3COOH)+(CH 3COO )=1D 对于图像中曲线上任意一点所对应的溶液中，都有 c(CH 3COO )+c(OH )=c(H+)二、填空题（共40分）21硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。（1）工业尾气中的SO 2一直
8、是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：方法1：燃煤中加入生石灰，将SO 2转化为CaSO 3，再氧化为CaSO 4已知：a. CaO(s)+CO 2(g) =CaCO3(s) H=-178.3kJmol -1b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) H=-2762.2kJmol -1 c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H=-2314.8kJmol -1 写出CaO(s)与SO 2(g)反应生成CaSO 3(s)的热化学方程式：_。方法2：用氢氧化钠溶液将SO 2转化为NaHSO 3，再氧化为 Na
9、2SO4。实验测得NaHSO 3溶液中 = 1500，则溶液的pH为_（已知：H 2SO3的32SOHcKa1=1.510-2，K a2=1.010-7）。（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H 2S，反应为COS(g) +H 2(g)- 9 -H2S (g)+CO(g) H0。恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。a.COS的浓度保持不变 b.化学平衡常数不再改变c.混合气体的密度不再改变 d.形成2molH-S键的同时形成1mol H-H键T 1时，在恒容的密闭容器中，将一定量的CO和H 2S混合加热并达到下
10、列平衡：H 2S(g)+ CO(g) COS(g)+H2(g)，K=0.25，则该温度下反应COS(g)+H 2(g) H2S(g)+ CO(g)的平衡常数K=_。T1时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1mol COS(g)和1molH 2(g)，达到平衡时COS的转化率为_。（3）过二硫酸(H 2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为。在Ag +催化作用下，S 2O82-能与Mn 2+在水溶液中发生反应生成SO 42-和MnO 4-，1mol S2O82-能氧化的Mn 2+的物质的量为_mol。工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为_。22I根据
11、下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：温度化学反应 平衡常数973 K 1173 KFe(s)CO 2(g)FeO(s)CO(g) K1 1.50 2.15Fe(s)H 2O(g)FeO(s)H 2(g) K2 2.40 1.67CO(g)H 2O(g)CO2(g)H 2(g) K3 ？ ？(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在973K时，K 3=_。(3)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填写字- 10 -母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积 C升高温度D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的CO浓度无机和有机氰化物在工农业
12、生产中应用广泛，尤其是冶金工业常用的氰化物，含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以Fe(CN) 63-和CN 的形式存在,工业上有多种废水处理方法。(1)电解处理法：用如图所示装置处理含CN 废水时，控制溶液pH为910并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO 将CN 氧化为无害物质而除去。铁电极为_(填“阴 极” 或“阳极”)，阳极产生ClO 的电极反应为_，阳极产生的ClO 将CN -氧化为无害物质而除去的离子方程式为_。(2)UV(紫外光线的简称)H 2O2氧化法。实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H 2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取
13、样分析。【查阅资料】在强碱性溶液中4Fe(CN) 63 +4OH =4Fe(CN)64 +O2+2H 2O，Fe(CN) 64 更稳定；Fe(CN) 63 转化为CN 容易被H 2O2除去；HCN是有毒的弱酸，易挥发。【问题设计】请写出HCN的电子式_。含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示，pH选择的最佳范围应为_（选填编号：a710；b1011；c1113），解释该pH不宜太大的原因_。- 11 -23滴定法是化学常用来定量测定物质浓度的一种重要的实验方法。在食品工业、药品制造、化妆品行业等等都被广泛应用。中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO 2最大使用量为0.2
14、5 gL1 。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略 )收集某葡萄酒中SO 2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热B使SO 2全部逸出并与C中H 2O2完全反应。(2)除去C中过量的H 2O2，然后用0.090 0 molL1 NaOH标准溶液进行滴定，若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_。滴定终点现象为_。(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO 2含量为：_gL 1 。(4)该测定结果往往比实际值偏高，最可能的原因是_，在不改变装置的情况下，如何改进：_。- 12 -高二化学参考
15、答案1.B 2.B 3D 4C 5B 6D 7C 8B 9B 10B 11C 12B 13D 14B 15A 16D 17B 18B 19B 20B21 CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s) H=-402.0kJmol -1 6 bc 4 66.7% 0.4 2SO42-2e-=S2O82-22 吸热 1.60 CE 阴极 Cl 2OH 2e =ClO H 2O 2CN +5ClO 2OH N 25Cl 2CO 32-H 2O b pH太大溶液中发生4Fe(CN)63 4OH 4Fe(CN) 64 O 2+2H 2O，生成更稳定Fe(CN) 64 难以除去23冷凝管 b 酚酞 当滴入最后一滴烧碱溶液时，溶液变红且半分钟不褪色 0.24 盐酸的挥发 用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响
