1、- 1 -2河南省开封市兰考县第一高级中学 2018-2019学年高二化学上学期第二次月考试题(时间：90 分钟 满分：100 分)可能用 到的 元素 相对 原子 质量：H- 1 ； C-12 ； N-14 ； O-16；Mn-551、选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分；每小题只有一个选项符合题意。 ）1 下 列 说 法 中 ， 错 误 的 是 （ ） A 人 类 目 前 所 直 接 利 用 的 能 量 大 部 分 是 由 化 学 反 应 产 生 的 B 一 定 条 件 下 ， 某 化 学 反 应 若 能 自 发 进 行 ， 则 该 反 应 在 此 条 件 下 一 定 能 以
2、 较 大的 速 率 进 行C 化 学 反 应 过 程 中 同 时 存 在 着 物 质 变 化 和 能 量 变 化 ， 其 中 物 质 变 化 是 基 础D 在 水 溶 液 中 发 生 的 离 子 反 应 ： H+ +OH = H O ， 其 活 化 能 几 乎 为 零 ， 故 温 度 对 其 反 应速 率 也 几 乎 没有 影 响 2.下列关于催化剂的说法不正确的是A催化剂在适宜的温度范围内的催化效果更好B使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率C催化剂在化学反应前后质量和性质不变是因为催化剂不参加化学反应D研制性能优良的催化剂既可以提高化学反应速率，又能起到很好的节能效果3.已知 2
3、98K时，合成氨反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H =92.0 kJmol 1 ，将此温度下的 1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)( ) A一定大于 92.0 kJ B一定等于 92.0 kJC一定小于 92.0 kJ D不能确定4.下列说法或表示法正确的是（ ）A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9 kJmol 1 可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H +(aq)+OH (aq)=H2O (l) H=57.3 kJmol1 ，若将含 1 mo
4、l CH3COOH的醋酸溶液与含 1 mol NaOH的溶液混合，反应的焓变小于 57.3 kJmol1- 2 -D在 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）H=-571.6kJmol 15.向 100 mL 0.4 molL-1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后,放出 5.12 kJ的热量。如果向 100 mL 0.4 molL-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后,放出 2.2 kJ的热量,则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为（）A. Ba2+（aq）+SO
5、 42-（aq）=BaSO 4（s）H=-2.92kJmol 1B. Ba2+（aq）+SO 42-（aq）=BaSO 4（s）H=-0.72kJmol 1C. Ba2+（aq）+SO 42-（aq）=BaSO 4（s）H=-18kJmol 1D. Ba2+（aq）+SO 42-（aq）=BaSO 4（s）H=-73kJmol 16.己知 4NH 3 (g) +5O2 (g)=4NO (g) +6H2O (1) H=-xkJ/mol，蒸发 lmolH 2O(l) 需要吸收的能量为 44kJ,其它相关数据如下表：则表中 z(用 x、a、b、d 表示)的大小为物质 NH3(g) O2(g) NO(
6、g)H2O(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z dA.(x+4a +5b-6d+264)/4 B.(x+12a+5b-12d-264)/4C.(x+4a+5b-6d-264)/4 D.(x+12a+5b-12d-44)/47.对于可逆反应 A (g)+2B(g) 2C (g) H0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使 A的转化率增大，以下采取的措施可行的是( )A. 升高温度 B. 增大 A的浓度 C. 减少 C的浓度 D. 增大压强8. 2.0mol PCl3 和 1.0mol Cl2 充 入 体 积 不 变 的 密 闭 容 器 中 ， 在 一 定 条 件
7、下 发 生 下 列 反 应： PCl3 (g)+Cl2 (g) PCl5(g) ， 达 平 衡 时 ， PCl3 为 1.6mol ， 如 果 此 时 移 走1.0mol PCl3 和 0.5mol Cl2 ， 保持温 度和 体积 不变 ，再 次达到 平衡 时， PCl3 的物 质的量为（ ）A0 .8mol B 小 于 0.8mol C 大 于 0.8mol 小 于 1.0mol D0 .9mol9. 一定条件下，在体积为 V L的密闭容器中发生化学反应 CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是A. v 生成 (CH3OH)v 消耗 (CO) B.
8、 混合气体的密度不再改变- 3 -C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. CO、H 2、CH 3OH的浓度比为 1:2:110.下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是A用 NaCl饱和溶液洗去 Cl2中的 HCl以减少 Cl2的损失BH 2、I 2、HI 平衡混合气，缩小体积后，颜色变深C工业合成氨气（放热反应），温度选择 450左右，而不是常温D两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2溶液，在其中一支试管中加入 23 滴 FeCl3溶液，该试管中产生气泡快11将浓度为 0.1mol/L HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A c(H ) B Ka(HF) C D 12.
9、反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g) H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是A.图中，若 p1p 2，则 abcdB.图中，若 T2T 1，则 H0 且 ab=cdC.图中，t 1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图中，若 H0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率13反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g) 2HI(g) H2(g)I 2(g) 2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，
10、不变，增大14已知下面三个数据：7.210 4 、4.610 4 、4.910 10 分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO 2= HCNNaNO 2 NaCNHF = HCNNaFNaNO 2HF = HNO 2NaF 由此可判断下列叙述中，不正确的是 AHF 的电离平衡常数为 7.2104 )(c)HF(c- 4 -BHNO 2的电离平衡常数为 4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DNO 2-、F -、CN -结合 H+的能力：CN - NO2- F-152SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) H 0，400时体积相同的甲、乙、丙三个容器
11、中，甲容器绝热恒容，充入 2mol SO2和 1mol O2，乙容器恒温恒容，充入 2mol SO3，丙容器恒温恒压，充入 2mol SO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是 A甲和乙中反应的化学平衡常数相同 B乙和丙中二氧化硫的生成速率相同 C乙中 SO2的体积分数大于丙 D转化率： 甲 (SO2)+ 乙 (SO3)116.对于平衡体系 mA (g) +nB (g) =pC (g) +qD (g)；H ”、“ac（2 分） （3） c（2 分） （4）ABD（2 分）20 （12 分）（1）H 2C2O4 H+HC2O4-，HC 2O4- H+C2O42-；（2 分）（2）草酸浓度（2 分） ；（2 分）（3）0.08mol/(Lmin)（2 分）（4）产生相同体积 CO2所需要的时间（或 KMnO4溶液完全褪色的时间） ；（2 分）（5）产物 Mn2+(或 MnSO4)是反应的催化剂；（2 分）21.（10 分）I.(1) abd （2 分） (2) ac；（2 分） II (1) 0.18mol/ (Lmin) （2分） (2) 0.4（2 分）(3)正向 （2 分） ；c(N2)c(CO2)2c(NO)2c(CO)2
