1、- 1 -浙江杭州八中 2019届上学期高三化学周末自测卷一选择题部分一、 选择题 (本题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列属于酸性氧化物的是ACO BCaO CSO 2 DHClO2下列仪器名称为“容量瓶”的是A B C D3下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是ACH 3COOH BCl 2 CK 2SO4 DSO 24下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是A酒精溶液 B有色玻璃 C氢氧化铁胶体 D雾5下列不属于新能源的是A生物质能 B氢能 C可燃冰 D核能6下列说法正确的是ANaHCO 3能与碱反应
2、，可用作焙制糕点的膨松剂 BClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸DFeCl 3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板7下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是ANH 4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O BSO 2 + H2O2 H 2SO4CCl 2 + 2KBr Br2 + 2KCl DSO 2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl8下列有关化学用语表示正确的是A. 氯离子的结构示意图： B. 次氯酸分子的结构式：HClOC. 溴化铵的电子式： D. CH4的比例模型9下列物质的水溶液不能
3、使紫色石蕊变红的是ANa 2CO3 B(NH 4)2SO4 C冰醋酸 DSO 210下列操作或方法合理的是- 2 -A用饱和碳酸钠除去 CO2中的 HCl B用溴水除去乙烷中的乙烯C用淀粉碘化钾鉴别碘水和溴水 D用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打11下列说法不正确的是A符合通式 CnH2n+2且 n不同的烃一定属于同系物 BC 60和纳米碳管互为同素异形体C宇宙射线的作用下可使 14N转化为 14C， 14N和 14C互为同位素 DC 5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物12下列指定反应的离子方程式正确的是A往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I + 2H + H2O2 I 2 + 2H2OB
4、金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H 2ONa +2OH- +H2C向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO SO 2H 2O=HClOHSO 3D硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NH SO 42-Ba 2 OH =BaSO4NH 3H2O413短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是 A. 形成的简单离子半径WZY B最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q CY 元素气态氢化物的稳定性小于X 元素的气态氢化物DX 的最高价氧化物的水化物和 X 的氢化物形成的化合物只含有共价键14下列说法正确的是A含有
5、 5个碳的烃分子中最多可存在 4个碳碳单键B煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化C乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置分层，上层呈橙红色15下列说法正确的是A棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质，纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出高级脂肪酸盐C检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制 Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀D一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋
6、白质就没有生命1680 时，在 2 L密闭容器中充入 0.40 mol N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g) H=+Q kJmol-1（ Q0） ，获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/(molL-1)0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30- 3 -下列判断正确的是A升高温度该反应的平衡常数 K减小B2040 s 内， v(N2O4)=0.004 molL-1s-1C反应达平衡时，吸收的热量为 0.30Q kJD100 s 时再通入 0.40 mol N2O4，达到新平衡时 N2O4的转化率增大17锂铜空气燃料电池是低成本高效
7、电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为 2LiCu 2OH 2O=2Cu2Li 2OH 。下列说法不正确的是A放电时，Li 透过固体电解质向 Cu极移动B放电时，正极的电极反应式为 Cu2O2H =2CuH 2OC通空气时，铜被腐蚀，产生 Cu2OD整个反应过程中，氧化剂为 O218下列关于电解质溶液的说法正确的是A25时，某浓度的 KHA溶液 pH=4,则 HA 的电离程度大于水解程度，H 2A为弱酸B常温下通过测定 0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质C同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的 pH大于醋酸D0.2 molL1 CH3CO
8、OH溶液中的 c(H+)是 0.1 molL1 HCl溶液中的 c(H+)的 2倍19根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是AH 2(g)转化为氢原子是一个放热过程B1molH 2和 1molCl2的总能量比 2molHCl的总能量低C1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 431.8 kJ能量D2HCl(g)= H 2(g)+Cl2(g)的反应热 H=+184.5 kJmol-120有关物质结构的说法正确的是A液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键B HF 不 易 分 解 ， 是 因 为 HF 分 子 间 存 在 氢 键CSiO 2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分
9、子间作用力DH 2SO4溶于水能电离出 H 和 SO42 ，所以硫酸是离子化合物21Fenton 试剂常用于氧化降解有机污染物 X。在一定条件下,反应初始时 c(X)=2.010-3molL-1,反应 10 min 后进行测定,得图 1和图 2。下列说法不正确的是- 4 -A50 ，pH 在 36时，X 降解率随 pH增大而减小BpH=2，温度在 4080 时，X 降解率随温度升高而增大C无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为 80 DpH=2，温度为 50 时，10 min 内 X的平均降解速率 v(X)=1.4410-4 molL-1min-122设 NA代表阿伏加
10、德罗常数的值，下列叙述正确的是A若将 1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 NAB标准状况下，22.4 L CO 和 C2H4混合气体的总分子数为 NA，质量为 28 gC常温常压下，1 mol 甲基(-CH 3)所含电子数为 10NAD 100molSO2 与 足 量 O2 在 接 触 室 中 反 应 生 成 SO3 共 转 移 200NA 电 子23电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用 0.1 mol/LKOH溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如
11、图所示。下列有关判断正确的是AA 点的溶液中有 c(CH3COO ) c(OH ) c(H )01 mol/L BB 点的溶液中有 c(K ) c(OH )c(CH3COO )c(H )CC 点水电离的 c(OH )大于 A点水电离的 c(OH )DA、B、C 三点溶液均有 Kw c(H )c(OH )1.010 1424以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是 MgO(占 40%)，还有CaO、MnO、Fe 2O3、FeO、Al 2O3、SiO 2等杂质。从 100g硼镁泥中提取 MgSO47H2O的流程如下：下列说法不正确的是A加入的 NaC
12、lO可与 Mn2 反应，方程式为 Mn2 ClO H 2O=MnO22H Cl B滤渣的主要成分除含有 Fe(OH)3、Al(OH) 3外，还含有 MnO2、SiO 2C “操作”是将滤液继续蒸发结晶，过滤、烘干，便得到了 MgSO47H2OD若实验中得到的 MgSO47H2O为 86.1 g，则 MgSO47H2O的产率为 35%25某溶液中可能含有下列 5 种离子中的几种：Cl 、SO 42 、SO 32 、NH 4 、Na 。为确认溶- 5 -液组成，进行如下实验：取 100 mL 上述溶液，加入足量 BaCl2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.50 g。若向该沉淀中加入过
13、量的盐酸，仍有 2.33 g 沉淀不溶，同时产生能使湿润的品红试纸褪色的气体。向的滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体0.56 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。下列说法正确的是A一定存在 SO42 、SO 32 、NH 4 ，可能存在 NaB一定存在 SO42 、SO 32 、NH 4 ，一定不存在 Cl 、SO 42C c(SO32 ) = 0.1mol/L， c(NH4 ) c(SO42 )D溶液中可能含有 Cl ，且 Na 浓度至少为 0.15mol/L非选择题部分二、非选择题(本大题共 7小题，共 50分)26.(6分) 煤的综合
14、利用备受关注。有如下的转化关系，CO 与 H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃 A对氢气的相对密度是 14， C 为常见的酸味剂。（1）生成 B 的反应为：CO + H 2 B（已配平） ，B 中所含的官能团名称为 。（2）AC 的反应类型 。（3）C+ D E 的化学方程式 。（4）下列说法正确的是 。A有机物 B和 C都可以与新制氢氧化铜发生反应B过程中属于加成反应有 2个C第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法D与 A的最简式相同的烃不一定能使酸性 KMnO4溶液褪色27.(6分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：- 6 -另取 2
15、1.6gX在惰性气流中加热至完全分解，得到 12.8g固体 1和 0.2mol气体甲。（1）组成 X的金属元素的符号为 ，写出气体甲的电子式 。（2）X 与盐酸反应的离子方程为 。（3）一定条件下，气体甲与固体 2能发生氧化还原反应生成一种气体，写出化学反应方程式 。28.（4分）工业上可用焦炭与石英砂的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4 经提纯后 用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4 的装置示意图（注：SiCl4 遇水易水解）。 请回答下列问题： （1）若没有D装置， SiCl4 遇水反应的产物可能是 。 （2）装置A 的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。 （3
16、）C 中试剂过量，吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH 、Cl 和SO 42，可能有SO32或ClO 下列说法正确的是 （忽略空气中CO2 的影响，忽略某些离子水解）。A取少量吸收液于试管中，滴加稀 H2SO4 酸化，再滴加几滴品红，若溶液褪色，含SO 32B取少量吸收液于试管中，滴加稀 H2SO4 酸化，再滴加高锰酸钾溶液，若溶液褪色，含SO32- 7 -C取少量吸收液于试管中，滴加碘化钾淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则含ClO 29 （4 分）有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与 4.0 molL-1的 FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽
17、略反应前后溶液体积的微小变化） 。实验序号 m（粉末样品）/g 0.90 1.80 3.60 7.20m（反应后剩余固体）/g 0 0.64 2.48 6.08计算：（1）样品中铁和铜的物质的量之比 n(Fe) n(Cu)=_。（2）实验的滤液中 c(Fe2 )=_。30、 【加试题】 （10 分) 已知：NaHCO 3(s) = Na+(aq)+HCO3(aq) H=+18.81kJmol1Na 2CO3(s) = 2Na+(aq)+CO32(aq) H = 16.44kJmol12NaHCO 3(s) = Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(l) H =+92.34kJmol1请回答
18、：（1）Na 2CO3固体溶于水温度升高，NaHCO 3固体溶于水却温度降低，因为 NaHCO3溶解时还要破坏 HCO3通过作用力形成的多聚离子 ，而消耗了更多的能量。 （2）资料显示，NaHCO 3固体加热到 100发生分解，但是加热 NaHCO3溶液不到 80就有大量 CO2气体放出，用反应热角度说明原因 。（3）NaHCO 3溶液中主要存在 2种化学平衡：a.HCO 3+H2O H2CO3+OH，b.2HCO 3CO32+H2O+CO2。根据理论计算 0.10 mol L1 NaHCO3溶液中 2个反应的转化率随温度变化如图 1所示（不考虑相互影响）：30题图 1 30题图 2计算 25
19、0.10 mol L 1 NaHCO3溶液中 CO2与 H2CO3的总浓度的范围 mol L 1。加热蒸干 NaHCO3溶液最后得到的固体是 。25时 0.10 mol L1的 NaHCO3溶液 pH=8.3，加热到 4分钟溶液沸腾，后保温到 7分钟。已知常温下 Na2CO3溶液浓度和 pH的关系如下表（忽略温度对 Kw的影响）：c(mol L1)饱和 0.20 0.10 0.010 0.0010O O O OC H C H C HO O O O O0 25 50 75 100温度/转化率/%10080.060.04.02.0 反应 a反应 b(25,3.0)(25,0.2)(0,1.0)(0
20、,0.15)- 8 -pH 12.1 11.8 11.5 11.1 10.6请在图 2中作出 NaHCO3溶液 pH随时间变化曲线。铝离子电池是以铝和石墨作为两极，用 AlCl3与FMICl 的混合液作为电解液（FMI +是一种有机离子） 。该电池工作的关键在于石墨（C m）层间能反复嵌入、脱嵌 AlCl4等阴离子。放电时石墨电极上有如下变化：C mAlCl4+O2C mO2+AlCl4。请写出充电时石墨电极上发生的电极反应式 。31 【加试题】Fe 2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的 FeSO4为原料，以萃取剂 X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量
21、的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：已知：在较高的盐酸浓度下，Fe 3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 3DDTC-NH 4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe+3NH 4请回答下列问题：（1）用萃取剂 X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是_。AFeSO 4原料中含有的 Ca2+、Cu 2+等杂质离子几乎都在水相中B为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液C溶液中加入 X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇D振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂 Y最佳选择是_。A高纯水 B盐酸 C稀硫酸
22、D酒精（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_（填“NaOH”或“NH3H2O”） ，反应的化学方程式为_。（4）操作 A的步骤包括_。（5）现准确称取 4.000g , 样品，经酸溶、还原为 Fe2+，在容量瓶中配成 100mL溶液，用移液管移取 25.00 mL溶液于锥形瓶中，用 0.l000mol/L的 K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是 Cr3+） ，消耗 K2Cr2O7溶液 20.80mL。- 9 - 用移液管从容量瓶中吸取
23、25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_ _ _ 。 产品中铁的含量为_（假设杂质不与 K2Cr2O7反应） 。32.【加试题】（10 分）异戊巴比妥 M是中枢神经系统药物，主要用于催眠、镇静、抗惊厥和麻醉前给药。它的合成路线如下：已知：具有 结构的有机物不稳定；（上式中 R1、R 2、R 3代表烷基，可以相同，也可以不同）请回答下列问题：（1）化合物 B的结构简式为 （2）下列说法中正确的是 a.合成异戊巴比妥的流程中有 3个取代反应b.有机物 M的化学式为：C 11H16N2O3c.有机物 D在一定条件下可以还原成有机物d.有机物 L的结构简式为：CO（NH 2） 2（3）
24、写出 E F的化学方程式 （4）写出化合物 D符合下列条件能发生银镜反应； 能发生水解反应的可能的同分异构体的结构简式 。（5）结合题中所给信息和所学知识，设计有机物 A合成高分子 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 。示例：CH 2CH 2 CH3CH2Br CH3CH2OHBrH /NaOH- 10 -浙江杭州八中 2019届上学期高三化学周末自测卷一参考答案一、选择题 (本题共 25小题，每小题 2分，共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C B D A C B D D A B11 12 13
25、 14 15 16 17 18 19 20C A B C D C B B D A21 22 23 24 25C B B C D二、非选择题(本大题共 7小题，共 50分)26(6 分)（1）醛基 （1 分） （2）氧化反应 （1 分）（3）CH 3COOH + CH3OH CH3COOCH3 + H2O （2 分）（4）A D （2 分，多选不给分，漏选给 1分）27 （6 分） （1）Ca、Fe （1 分） （1 分）（2）FeCO 3CaCO3+ 4H+=Ca2+Fe2+2CO2+2H 2O （2 分）（3）2FeO+CO 2=Fe2O3+CO （2 分）28答案：（4 分）（1）氯化氢和
26、硅酸（原硅酸）。 （1分）（2）2 Cl2+ SiO2+2C SiCl4+2CO（2分）（3）C （1分） （2 分）29答案：（4 分）（1）11（2 分） 。（2）1.38molL -1（2 分） 。30 （1）氢键（1 分）（2）2HCO 3(aq) = CO32(aq)+CO2(g)+H2O(l) H =+38.28kJmol1，反应需要的能量比固体小。 （2 分，其他合理的说法也给分）（3）1.510 31.710 3，2 分）Na 2CO3（1 分）（2 分，4.0 分钟前达到约 11.1至 11.5给 1分，后在 11.5左右都给 1分，直线、曲线都可以）浓硫酸加热- 11 -
27、（2 分）2O 2- - 4e-O 2（气体符号不扣分）或 2C mO2 - 4e-O 2+ C m31 （10 分） （1） AB （2 分） （2） A （1 分）（3） NAOH （1 分） (DDTC) 3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe(OH)3 （2 分）（4） 过滤、洗涤、灼烧 （1 分）（5）将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。 （1 分） 69.89% （2 分）32. （10 分）（1） （2 分）（2）cd （2 分）（3） （2 分） （4） （2 分） （5） （2 分） HCOOCH=CH2
