1、1氧化还原反应五班级: 姓名: 小组: 分数: A 卷 基础题（20 分）1、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影 3 区域的是ACl 22NaI I 22NaClBNH 4HCO3 NH3+H 2O+CO 2C4Fe(OH) 2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D3Cl 2 +6KOH =5KCl + KClO3 + 3H2O2下列叙述中，正确的是 ( )A失电子难的物质得电子一定容易 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质3、反应 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2
2、MnCl 25Cl 28H 2O 中，被氧化的 HCl 与未被氧化的 HCl 的质量之比是（ ）A11 B18 C35 D534、下列分子或离子中，既有氧化性，又有还原性的是（ ）AFe 3 BI CH 2O2 DMnO 45、在 2FeBr23Cl 2=2FeCl32Br 2的反应中，被氧化的元素是（ ）AFe BBr CFe 和 Br DCl B 卷 拓展题 （60 分）6在氧化还原反应中，氧化剂_电子，发生的反应是_反应；还原剂 电子，发生的反应是_反应。铁与氯气反应的方程式为 ，生成物中铁是_价，铁与盐酸的反应的方程式为 ，生成物中铁是_价，事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强
3、” “弱”) 。7在下列反应中：分解反应2ACaCO 32HCl CaCl2CO 2H 2O BFe 2O33CO 2Fe3CO 2C2KClO 3 2MnO2KCl3O 2 D2H 2O 电 解 2H2O 2以上属于非氧化还原反应的是 ，氧化剂和还原剂是同种物质的是 。8一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO32HNO 34N 29H 2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 9实验室里用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO24HCl（浓） MnCl 2Cl 22H 2O（1）在上述反应中元素的化合价升高，被_；而_元素的化合价降低，被_。（2）当生成 71
4、g 氯气时，有g 氯化氢被氧化。10、已知：2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 2FeCl 3+2KI=2FeCl2+I2+2KClI 2 + SO2 + 2H2O= H2SO4 + 2HI 根据下列反应判断 Cl2、I 2、SO 2、FeCl 3氧化性由强到弱的顺序为： 。C 卷 挑战题（20 分）11、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色） + 3C 2H5OH=Cr2（SO 4） 3（绿色） + 3CH 3CHO +6H2O被检测的气体成分是 ，上述反应中的氧化剂是 ，还原剂是 氧化产物是 ，还原产物是 。12实验室里制取氯气的化学方程式为：MnO 24HCl（浓） MnCl 2Cl 22H 2O（1）在上述反应中元素的化合价升高，被_；而_元素的化合价降低，被_。（2）当生成 71g 氯气时，有g 氯化氢被氧化。13在 3Cu8HNO 33Cu（NO 3） 22NO4H 2O 的反应中，有 64g 铜被氧化，则参加反应的 HNO3的质量是多少克？其中被还原的 HNO3的质量是多少克？314在铜与浓硝酸的反应中，有 2mol HNO3被还原，则参加反应的 HNO3的物质的量是多少？其中被氧化的铜是多少？转移多少 mol 电子？生成的 NO 在标准状况下的体积是多少？
