1、1分散系及其分类【新课程标准】认识胶体是一种常见的分散系。【核心素养】素养 1 宏观辨识与微观探析 能从不同层次认识物质的多样性。素养 2 变化观念与平衡思想 素养 3 证据推理与模型认知 具有证据意识，针对提出的假设，通过证据推理加以证实。素养 4 科学探究与创新意识 认识科学实验探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动。素养 5 科学精神与社会责任 具有安全意识和严谨求实的科学态度。【导学流程】 1、知识链接 三种分散系的比较2、基础感知1. 胶体的制备以 Fe(OH)3胶体的制备为例制备方法：向沸水中滴入 56 滴 ，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热。 反应方程式： 三深入学习
2、2.胶体的性质（1）丁达尔效应分散系 溶液 胶体 浊液分散质微粒直径 100 nm外观 均一、透明 较均一、透明 不均一、不透明分散质微粒 分子、离子 大量分子或离子集合体、高分子 大量分子或离子集合体能否透过滤纸 能 能 不能稳定性 稳定 较稳定 不稳定鉴别 无丁达尔 现象 有丁达尔现象 静置分层 或沉淀实例 食盐水、蔗 糖溶液 Fe(OH)3胶体、血液、云、烟、雾 油水混合物、 泥水实验操作 实验现象 结论当用光束照射时,盛Fe(OH)3胶体的烧杯中有一条光亮的通路,盛CuSO4溶液的烧杯中没有光亮的通路胶体能够发生 问题记录2a.定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“
3、”，这种现象叫做丁达尔效应。b.形成原因：丁达尔效应是胶体粒子对光线 而形成的。c.作用：丁达尔效应是区分 与 的一种常用 方法。（2）介稳性 a.胶体的稳定性介于 和 之间，在一定条件下可以稳定存在。 b.主要因素：胶体粒子可以通过 而带有电荷。同种胶体粒子的电性 ，通常情况下，它们之间相互 阻碍胶体粒子变大，使它们不易聚集。 c.次要因素：胶体粒子由于做 而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。 d.胶体聚沉:当胶体粒子聚集成 颗粒，从而形成 从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。(3)电泳a.在 的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做 的现象。b.产生原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带 电荷
4、时向负极运动，当胶粒带 电荷时向正极运动。（4）渗析a.定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体中分离出来的操作，叫做渗析。b.原理：胶体微粒可以通过滤纸孔隙，不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。当堂检测：1.区别胶体和其他分散系的特征性质是( )。A.布朗运动 B.能透过滤纸 C.电泳 D.丁达尔效应2.下列有关说法正确的是( )。A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.含 0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后,胶体粒子为 0.1 molC.分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH) 3悬浊液Fe(OH) 3胶体FeCl 3溶液D.可通过观察液体是否澄清透明
5、,来区别溶液和胶体3.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )。A.分散质颗粒直径都在 1100 nm 之间 B.都能透过半透膜C.颜色都呈红褐色 D.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀4.下列应用或事实与胶体的性质无关的是( )。A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线 B.用石膏或盐卤点制豆腐C.向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 D.在海水与河水的交界处,易形成沙洲5.取少量 Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为： ,反应后得到的 FeCl3溶液呈 色。用此溶液进行以下实验: (1)取少量溶液置于试管中,滴入 NaOH 溶液,可观察到有 色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于 反应。1
