1、长阳一中 2018-2019 学年度第一学期期中考试高一化学试卷考 试 时 间 ： 90 分 钟 试 卷 总 分 ： 100 分可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H 1， C 12， O 16， S 32， N 14， Cu 64一 、 选 择 题 （ 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 目 要 求 。 本 题 共 16 小 题 ， 每 小 题 3 分 ）1、下列实验操作中正确的是（ ）A用规格为10mL 的量筒量取6.20mL 的液体B称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘C利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥
2、发、难挥发或不挥发的杂质D用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层2、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）A铁粉跟稀硫酸反应 Fe + 2H+ = Fe2+ H2B氧化铝和稀硫酸反应 O 2 2H =H2OC氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba 2+ + SO42 = BaSO4D铜与硝酸银溶液 反应：CuAg AgCu 23、下列各组离子一定能大量共存的是( )A在无色溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、CO 32- B在含大量 Ba2+溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、OH -C在强碱溶液中：Na +、K +、Cl -、SO 32- D在强酸性溶液中：K +、F
3、e 2+、Cl -、CH 3COO-4、在一定条件 下，1 体积气体 A2和 3 体积气体 B2完全反应生成了 2 体积气体 X（体积在相同条件下测定） ，则 X 的化学式是( )A、AB 2 B、A 2B C、AB 3 D、A 3B5、下列溶液中 Cl 浓度与 50mL 1molL1 AlCl3溶液中 Cl 的物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL 1 的 NaCl 溶液 B75 mL 2 mo lL1 NH4Cl 溶液C150 mL 3 molL 1 的 KCl 溶液 D75 mL 3 molL 1 的 FeCl3溶液6、 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
4、 ）A在 20，1.0110 5Pa 时，22.4L 甲烷（CH 4）所含的原子数为 5NAB常温常压下，28g 氮气所含的原子数为 2NAC标准状况下，22.4L 水所含有的分子数目为 NAD0.5mol H 2O 所含的电子数目为 9 NA7、 、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）ANaCl 是非电解质BNaCl 溶液是电解质CNaCl 溶液中水电离出大量的离子DNaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子8、常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中气
5、体为 CH4的是（ ）A B C D 9、在体积相同的密闭容器中分别充满 O2、O 3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是： （ ） A两种气体的压强相等 B两种气体的氧原子数相等C两种气体的分子数目相等 DO 2比 O3质量小10、下列表格中除去括号内的杂质， 所选试剂和操作方法均正确的是（ ）A KCl（BaCl 2） 加过量 K2CO3溶液后过滤，再蒸干滤液B NaNO3（AgNO 3） 加足量 NaCl 溶液后过滤，再蒸馏滤液C NaCl 溶液（I 2） 加足量酒精后萃取分液D KNO3溶液（CCl 4） 直接进行分液操作11、PM2.5 指大气中直径小于或等
6、于 2.5 微米(1 微米等于 10-6m ) 的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响。若将直径为 2.5 微米颗粒物分散到水中，形成的分散系属于（ ）A溶液 B. 胶体 C.浊液 D. 不能确定12、下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）A标准状况下 5.6L 氢气 B6.0210 22个 H2SO4 C.11gCO2 D4时 9mL 水13、己知 I 、Fe 2 、SO 2和 Cl 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl Fe 2 I SO 2，则下列反应不能发生的是：（ ）A2Fe 3 SO 22H 2O=2Fe2 SO 42 4H BI 22Cl =2I Cl 2C I2
7、SO 22H 2O=H2SO42HI D2Fe 3 2I =2Fe2 I 214、在 Al2(SO4)3、K 2SO4 的混合溶液中，如果 c(SO42-)=0.2 mol/L，c(Al 3+)=0.1 mol/L，则原混合溶液中 K+的物质的量浓度为( )A0.2 mol/L B .0.25 mol/ L C0.225 mol/L D 0.1 mol/L15、如图实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）A. 过滤 B.渗析（提纯胶体） C.萃取 D.丁达尔效应16、在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应：6NO+4NH 35N 2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
8、（ ）A3：2 B2：1 C1：1 D2：3二、填空题（52分）17、 （12 分）根据要求回答下列问题：（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba（OH） 2： ； NaHSO 4 写出水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式_ _（2）相同物质的量的 O2和 O3的质量比 ，分子个数比为 ，所含氧原子的个数比为 （3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E蒸发结晶 F高温分解分离 CCl4和 H2O： ；除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3： ；除去 CaO 固体中少量的 CaCO3固体： ；从碘水中提取碘： ；分离 CCl4（沸点
9、为 76.75）和甲苯（沸点为 110.6）的液体混合物： 18、 （8 分）有以下几种物 质： NH 3 Na 2CO3固体 C 2H5OH（乙醇） 盐酸 Cu NaCl 晶体 Fe(OH) 3胶体 填空回答：（1）以上物质属于电解质的有 （填编号，下同） ，属于非电解质的有 。（2）既是钠盐又是碳酸盐,对该物质的分类方法是 (填“树状分类法”或“交叉分类法”)。（3）实验室制备的化学方程式为 证明有生成的实验操作及现象是 NaCl 晶体溶解在 （填以上物质序号）中也有此现象。19、 （9 分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）： Cu2H 2SO4(浓) Cu
10、SO4A2H 2O= = = = = 试通过计算和推理完成下面的问题：（1）A 物质可以与强碱反应生成盐和水，则 A 应该属于 （用字母代号填写） 。a酸 b碱 c盐 d 酸性氧化物 e碱性氧化物（2）该反应中被还原的元素是 （填元素名称） ；氧化产物是 （填化学式） 。（3）若反应消耗了 3.2g Cu，则转移电子数 ，被还原的硫酸物质的量为 mol。（4）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量 BaCl2溶液反应，写出此过程发生反应的离子方程式 。 20、 （11 分）某同学设计如下实验方案以分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K 2CO3溶液、K 2
11、SO4溶液、硫酸、盐酸（1）操作的名称是 ，操作的名称是 。（2）试剂 a 是 ，试剂 b 是 （填化学式） 。（3）加入试剂 b 所发生反应的离子方程式为 。（4）该方案能否达到实验目的（填能或不能） 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。（5）若要测定原混合物中 BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 。A、固体 C 的质量 B、沉淀 A 的质量 C、沉淀 A1的质量（未干燥） D、固体 B 的质量21、 （12 分）、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如下图实验装置:(1)写出下列仪器的名称： ， 。(2)若利用装 置分离四氯化碳
12、和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ，冷凝管的进水口_ (填“f”或“g”)；现用 98%的浓 H2SO4（密度为 1.84g/cm3）来配制 480mL0.2molL 的稀 H2SO4。有关操作为：计算所需浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释、冷却 转移、洗涤 定容 摇匀。回答下列问题（1）根据计 算，本实验 需要量取浓硫酸的体积为_mL，本实验量筒应使用的是_（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）A10mL B100mL C250mL D500mL（2）实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。（3）第步中稀释浓硫酸的操作是 。（4）将所配制的稀 H2SO4进行测定，
13、发现实际浓度大于 0.2molL。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） 。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀 释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。长 阳 一 中 2018-2019 学 年 度 第 一 学 期 期 中 考 试高 一 化 学 试 卷 答 案一 、 选 择 题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C A C C C B D C题号 9 10 11 12 13 14 15
14、16答案 B D C D B D C D17、 （共 12 分）（1）Ba(OH) 2 = Ba2 2OH （1 分） ；NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42（1 分）Ba 2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4 + H 2O （2 分）（2）(每空 1 分) 2:3 1:1 2: 3（3） (每空 1 分) A； B； F； C 或 CA； D18、 （8 分）(1) (每空 1 分) (全对得 1 分，漏选、错选不得分)(2)交叉分类法 （1 分） (3) FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl （2 分）用激光笔照射，有一条明亮的光路，
15、则有胶体生成（2 分） （1 分）19、( 共 9 分) （1）d （1 分） （2）硫（1 分） CuSO 4 （1 分）（3） 6.0210 22 （或 0.1NA） （2 分） 0.05（2 分）（4） Ba 2 SO 42 Ba SO4（2 分）20、(1 1 分)（1）溶解（1 分） 过滤 （1 分 ） （2）K 2CO3（1 分） HCl（1 分） （3）BaCO 3+2H+=Ba2+CO2+H 2O（2 分）（4）不能（1 分） 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（2 分）（5）D(2 分)21、（共 12 分）（1）蒸馏烧瓶（1 分） 冷凝管（1 分）（2） 温度计（1 分） g（1 分）（1）5.4mL（2 分） ；A（1 分）（2）500mL 容量瓶；（1 分）（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（2 分） （4）ACE（2 分）
