1、- 1 -2018-2019 学年度第一学期高三化学第二次月考试题一、单项选择题（每小题 4 分，共 40 分）1.下列各组物质中，与 O2和 O3的关系相同的一组是（ ） ANa 和 Na+ B金刚石和 C60 C 11 H2和 21H2 D水和重水2用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A用图 1 所示装置除去 Cl2中含有的少量 HClB用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2气体D用图 4 所示装置分离 CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层3胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。A胶体的分散质能通过滤
2、纸，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象 C 分散质粒子直径在 1nm100nm 之间 D胶体在一定条件下能稳定存在4设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )。ANA 个氢气分子所占的体积为 22.4 LB2NA 个二氧化碳分子的质量为 88 gC0.1 mol/L 的 NaCl 溶液中，Na +与 Cl-离子总数为 0.2NAD17 g NH 3中所含原子数为 NA5将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20 mL pH14 的溶液，然后用1mol/L 的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）A原合金质量为 0.92 g B标准状况下产
3、生氢气 896 mLC图中 m 值为 1.56 g - 2 -D图中 V2为 60 mL6配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） A定容时观察液面仰视 B容量瓶中原来有少量蒸馏水 C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D定容时观察液面俯视7下列离子方程式书写正确的是( )A向 NaHCO3溶液中加入足量的 Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba 2 2OH =BaCO32H 2OCO 32B向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO32 Cl 2H 2O=SO42 2Cl 2HSO 3C电解 KBr 溶液时阴极的电极反应式为：2H2O4e =O24H D将 Fe2O3
4、固体投入到少量 HI 溶液中：Fe2O36H 6I =2Fe2 3I 23H 2O8在由水电离产生的 H 的浓度为 11013 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )K 、Cl 、NO 3 、S 2 K 、Fe 2 、I 、SO 42 Na 、Cl 、NO 3 、SO 42 Na 、Ca 2 、Cl 、HCO 3 K 、Ba 2 、Cl 、NO 3A B C D9 a mol Cu 与含 b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的 HNO3的物质的量一定是 ( ) A( b2 a) mol B b mol C. a mol D2 a mol14 2310下列有关说法正确的是
5、 ( )A1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为 2NAB在反应 KIO36HI= =KI3I 23H 2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6NAC根据反应中 HNO3(稀) NO，而 HNO3(浓) NO2可知，氧化性：HNO 3(稀)HNO 3(浓) 被 还 原 被 还 原 D含有大量 NO 的溶液中，不能同时大量存在 H 、Fe 2 、Cl 3二、填空题（每空 2 分，共 44 分）11有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 、SO 、Cl 、I 、HCO ，实验如下： 3 24 3实验步骤 实验现象用玻璃
6、棒蘸取少量该溶液，点在 pH 试纸 试纸变为红色- 3 -中部取少量该溶液放入洁净的试管中，加入 Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液放入洁净的试管中，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中反应后的上层清液，加入 AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_；可能存在的离子是_。(2)写出实验步骤中所发生反应的离子方程式：_。(3)为了进一步确定可能存在的离子离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称_。
7、12亚氯酸钠是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白，食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某化学兴趣小组对亚氯酸进行了研究，请回答下列问题。已知：NaClO 2饱和溶液在温度低于 38 时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38 时析出的晶体是 NaClO2，高于 60 时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl。(1)下列物质中与亚氯酸钠漂白原理相同的是_。AH 2O2 BNaClO CSO 2 DAl(OH) 3胶体(2)现利用下图所示装置(夹持装置省略)进行制取 NaClO2晶体的实验。- 4 -a装置中两种实验仪器的名称分别是_。b装置中产生 ClO2的化学方
8、程式为_。装置中制备 NaClO2的离子方程式为_。c装置的作用是_。d. 装置的作用是_13下图中 AJ 均代表无机物或其水溶液，其中 B、D、G是单质，B 是地壳中含量最高的金属元素，G 是气体，H 在常温下是一种无色液体，J 是磁性材料。根据图示回答问题：（1）按要求写出下列化学用语：E 是 F 是 J 是 (填化学式） B 的原子结构示意图为 ；C 的电子式为 ，C 中含有的化学键有 ； （2）写出反应的化学方程式是 ；生成 1molG 转移 1mol 电子。写出反应的化学方程式 （3）J 与稀硝酸反应的离子方程式是 ；用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入 O2使
9、试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为 。三、选做题（任选一题，若都做按第一题给分。每空 2 分，共 16 分）14.X、Y、W、M、N 五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X 和 Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。W 是同周期元素中离子半径最小的元素。M 原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N 是一种“太空金属”,广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题:(1) X、Y 可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层- 5 -电子数都达到 8,则其分子的立体结构是 ;中心原子的杂化方式是 。 (2)X 的氢
10、化物易溶于水的原因是 。 (3)N 的电子排布式是 。 (4)X 和 Y 两元素的第一电离能大小关系: 小于 (填元素符号)。 (5)M 与 Y 形成的化合物的晶体类型属于 ;其晶胞如图所示,其中 M 离子的配位数是 。 15.功能高分子 P 的合成路线如下:(1)A 的分子式是 C7H8,其结构简式是 。 (2)试剂 a 是 。 (3)反应的化学方程式: ，属于 反应。(4)E 的分子式是 C6H10O2 ，E 中含有的官能团的名称: 。 (5)反应的化学方程式： 反应类型是 。 (6)反应的化学方程式: 。(7)符合下列条件的 D 的同分异构体有 种遇 FeCl3溶液变为紫色；苯环上有三个取代基。(8)已知:2CH 3CHO 。以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成 E,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
