1、- 1 -精选（十一）一、选择题1、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1mol 二甲醚中含有的 CO键的数目为 2NAB标准状况下，44.8L HF 中含有分子的数目为 2NAC200g 质量分数为 23%的 HCOOH水溶液中含氧原子的总数目为 2NAD在反应 Cu2S+O2 2Cu+SO2中，每生成 1molCu，转移电子的数目为 2NA2、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）A对“地沟油”进行分馏可得到汽油 BPM 2.5、CO 2都属于空气质量日报的内容C硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂D向煤中加入适量 CaSO4，可大大减少燃烧产物中 SO
2、2的量3、下列关于化学反应速率与化学反应限度的说法中，不正确的是 （ ）A化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率B同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同C当化学反应达到最大限度时反应速率为 0D反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素4、下列物质的化学性质及在生活中的相关应用均正确的是( )A.液氯具有强氧化性,常用作环境消毒剂B.苏打具有碱性,常用于中和人体过多胃酸C.铝箔具有还原性,可作为脱氧剂用于药品包装材料D.烹鱼时加入料酒发生氧化反应,可去腥提香- 2 -5、下列实验过程中的相关步骤正确的是( )选项 实验 操作A 检验 Fe(NO3 )2晶体是否变质将样品溶于稀
3、硫酸,滴入几滴 KSCN溶液B 验证 Mg(OH)2和 Fe(OH)3的 Ksp大小取 2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴 3 滴 1.0mol /L MgCl2溶液,再滴 3滴 1.0mol/L FeCl3溶液C 比较醋酸和碳酸酸性强弱pH 计分别伸入 0.1mol/L CH3COONa 溶液和 0.1mol/LNa2CO3溶液中,读取 pHD 测定中和反应反应热 混合前分别用冲洗干净的温度计测量 50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度6、298 K 时，某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中 HCOOH、HCOO - 的浓
4、度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100molL-1,含碳元素的粒子的浓度与 pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A298 K 时,HCOOH 的电离常数 Ka=1.010-10.25B0.1molL -1HCOONa溶液中有 c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH- )0.10B实验甲所得溶液： c(Cl-)c(M+)c(H+)c(MOH)C将实验甲中所得溶液加水稀释后， 变小DMOH 的电离平衡常数可以表示为：15、向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（ ）A氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3- B二氧化硫：Na +、N
5、H 4+、SO 32-、C1 -C乙烯：H +、K +、MnO 4-、SO 42- D氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32- 16、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应 淡蓝色液体为胶体B将 FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入 BaCl2溶液产生白色沉淀 白色沉淀为 BaSO3和 BaSO4C 将气体 X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 X可能是乙烯D 向溶液 Y中滴加稀硝酸，再滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 Y中一定含有 SO42-
6、或 SO32-17、某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾 K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾 K4Fe(CN)6- 6 -的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）AK +移向催化剂 bB催化剂 a表面发生的化学反应：Fe(CN) 64- - e- = Fe(CN)63-CFe(CN) 63-在催化剂 b表面被氧化D电解质溶液中的Fe(CN 6)4-和Fe(CN 6)3-浓度基本保持不变二、填空题18、有 A.B.C.D.E.F 六种元素，它们的核电荷数依次增大。已知：A 失去一个电子后就成为一个质子；B 有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的 2倍；C 的 L层得 2个电子后成为稳定结构
7、；D 是海水中含量第一位的金属元素；E 是地壳中含量第一位的金属元素；F的最外层电子比次外层电子少一个。请填写下列空格：（1）A 单质的电子式 ； BC 2的电子式 。（2）D 离子的结构示意图 （3）用电子式表示 D.F结合形成化合物的过程 。（4）D 的最高价氧化物对应水化物与 E的最高价氧化物反应的化学方程式为 。19、现有以下物质 ：NaCl 晶体 盐酸 熔融 KCl 蔗糖 酒精 铜 KOH 固体(填序号)（1）以上物质中能导电的是 - 7 -（2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中，属于非电解质的是 20、我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO 4=Cu+Fe
8、SO4),试回答下列问题。(1)Cu2+的未成对电子数有_个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_。(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成Cu(NH 3)4SO4蓝色溶液。Cu(NH3)4SO4中化学键类型有_，阴离子中心原子杂化类型为_。(3)铁铜合金晶体类型为_；铁的第三(I 3)和第四(I 4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol，比较数据并分析原因_。(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为 d g/cm3,阿伏加德罗常数值为 NA，两个金原子间最小间隙为 a pm(1pm= 10-10cm)。则铜原子的半径为_cm(写出计算表达式)。21
9、、可逆反应 A(g)3B(g) 2C( g)，取 2 mol/L A和 5 mol/L B置于一个 5L的密闭容器中，2 min后，测得容器内 A的浓度为 1.6 mol/l.这 2min内 B和 C的平均反应速率分别是多少？此时，容器内 C的物质的量是多少？22、高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含 MnO2,还含有少量SiO2、Al 2O3、Fe 2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。(1)配平焙烧时化学反应: MnO 2+_+O 2 K 2MnO4+H 2O；(2)滤渣 II 的成分有_(化学式);第一次通 CO2不能用稀盐酸代替的原因是- 8
10、 -_。(3)第二次通入过量 CO2生成 MnO2的离子方程式为_。(4)将滤液进行一系列操作得 KMnO4。由下图可知,从滤液得到 KMnO4需经过_、_、洗涤等操作。(5)工业上按上述流程连续生产。含 MnO2a%的软锰矿 1吨，理论上最多可制 KMnO4_吨。(6)利用电解法可得到更纯的 KMnO4。用惰性电极电解滤液 II。电解槽阳极反应式为_；阳极还可能有气体产生,该气体是_。23、 （1）乙烯的结构式为： 。- 9 -（2）B 中含官能团名称 ；（3）写出反应的化学方程式： ： ： 24、用石油产品 A(C3H6)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃 PMMA。流程如下(部分产物
11、和条件省略)试回答下列问题:(1)B的名称_； D 中官能团名称_。(2)EG 的化学方程式为_,反应类型是_。(3)T 是 G 的同分异构体,1molT 与足量新制 Cu(OH)2悬浊液反应最多生成 2molCu2O沉淀，T的结构有_种(不含立体结构)。(4)若高分子化合物 PMMA 的相对分子质量为 1.5106,其聚合度为_。(5)参照上述流程，以 为原料合成 (其它原料自选)。设计合成路线:_。25、某化学小组欲进行如下实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题。- 10 -(1)利用上图装置研究铜与浓硫酸反应,反应化学方程式为_; B 装置的目的是_; x溶液为_。(2)将上述实验中的
12、铜改为黄铜(铜锌合金),实验后阶段可观察到倒立漏斗边缘有气体冒出,且越来越快。该气体可能为_，气体产生越来越快的原因可能是_(答一点即可)。验证该气体的实验方案如下:装置连接顺序:x_；能证明上述假设成立的实验现象是_。26、实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。(1 )、按气流从左到右，装置正确的顺序为 A 接 接 接 接 （填各装置字母）（2）装置 B的作用是 ，装置 E的作用是 。（3）装置 A和 E中的反应离子方程式为A 。E 。- 11 -（4）若 A中有 4.48L氯气产生(标准状态下)，则被氧化的 HCl有 g。27、某研究小组为探究 SO2和 Fe(NO3)3溶液的反应的实
13、质。设计了如下图所示装置进行实验。已知：1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3溶液的 pH1。请回答：（1）装置 A中用于盛放浓硫酸的仪器名称为_。（2）实验前鼓入 N2的目的是_。（3）装置 B中产生了白色沉淀，其成分是_，说明 SO2具有_性。- 12 -（4）分析 B中产生白色沉淀的原因。观点 1：SO 2与 Fe3 反应；观点 2：在酸性条件下 SO2与 NO 反应；若观点 1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_。按观点 2，装置 B中反应的离子方程式是_。有人认为，如将装置 B中的 Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点 2是否正确。此时
14、应选择的最佳试剂是(填序号)_。A1 mol/L 稀硝酸 B1.5 mol/L Fe(NO 3)2溶液C6.0 mol/L NaNO 3溶液和 0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液D3.0 mol/L NaNO 3溶液和 0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液 28、氨为重要化工原料,有广泛用途。(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) H= +216.4 kJ /molb.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) H =-41.2 kJ/mol则反应 CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) H=_。(2)
15、起始时投入氮气和氢气分别为 1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。- 13 -恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是_(填序号)；A.N2和 H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变C. 比值保持不变 D. =2P 1_P2 (填“ ” 、 “c(N2H4),同时 c(N2H5+)c(N2H62+),应控制溶液 pH范围_(用含 a、b 式子表示)。- 14 -参考答案一、选择题1、A2、C3、C4、C5、D6、C- 15 -7、B8、A9、C10、B11、A12、D【解析】试题分析：A含 11个质子、12 个中子、10 个电子的粒子是钠离子
16、，属于阳离子，A 错误；B含 18个质子、22 个中子、18 个电子的粒子是 Ar，属于原子，B 错误；C含 17个质子、18 个中子、17 个电子的粒子的是氯原子，C 错误；D含 17个质子、20个中子、18 个电子的粒子是氯离子，属于阴离子，答案选 D。13、C【解析】A、没有构成闭合回路，不能形成原电池，A 错误；B、乙醇是非电解质，不能构成原电池，B 错误；C、铁、铜和稀硫酸构成原电池，C 正确；D、电极均是铜，不能形成原电池，D 错误，答案选 C。14、C15、D16、A17、C二、填空题18、 （1）H ：H ：O：C：O ：（3）Na + Cl： Na +:Cl:-（4）2 Na
17、OH +Al 2O3 = 2NaAlO2 + H2O19、 （1） （2） （3）- 16 -20、 (1)1；O、S、H(2)共价键、配位键、离子键 sp 3杂化(3)金属晶体；基态铁原子的价电子排布式为 3d64s2,失去 3个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此 I4远大于 I3(4) 21、V B =0.6 molL1 min1 VC =0.4 molL1 min1 nc=4 mol22、(1)2 4 KOH 1 2 2；(2)Al(OH)3、H 2SiO3；稀盐酸可溶解 Al(OH)3，不易控制稀盐酸的用量(答 K2MnO4 与盐酸反应也可)(3)3MnO42-+ 4CO2 +2H2
18、O= MnO2 + 2MnO 4-+ 4HCO3-(4)蒸发结晶；趁热过滤(5)0.018a(6)MnO 42-e-= MnO4-；O 223、 （1） (2)羟基 （3）CH 2=CH2 + H2O CH3CH2OH 2CH 3CH2OH + O2=2CH3CHO + 2H2O nCH 2=CH2 24、 - 17 -(1)2丙醇(或异丙醇)；羧基、羟基(2) ；酯化反应(或取代反应)(3)4 (4)1.5104(5) 25、 （1）Cu+ 2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+ 2H 2O；检验产物 SO2；NaOH 溶液(2)H2；反应后期，c(H +)增大,与 Zn反应生成 H2
19、速率加快;黄铜为铜锌合金，与硫酸形成原电池产生 H2 速率加快;反应放热cdefabg E 中(硬质玻璃管)黑色粉末变红，H 中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色26、 （1）F B D （2）吸收 H2O 吸收多余 Cl2（3）MnO 2+4H+2Cl-=Mn 2+Cl2+2H 2O Cl2+2OH Cl -+ClO-+ H2O（4）14.6g27、 （1）分液漏斗（2）排净装置中的空气（3）BaSO 4；还原（4）静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色3SO 22NO 3-3Ba 2 2H 2O=3BaSO42NO4H C28、(1)+175.2kJ/mol (2)BC；- 18 -(3)2NH 3+NaClO N2H4+NaCl+H2O ；(14-b，14-a)
