1、- 1 -2018-2019学年第一学期第一次月考考试高二级化学试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 O：16 P:31一、单选题（共 16题；共 48分）1.下列化学反应中，属于吸热反应的是（ ） A. 木炭燃烧反应 B. 稀硫酸与烧碱反应C. 生石灰与水反应 D. Ba(OH)28H2O与 NH4Cl晶体2.我们现在所使用的能源分为“一次能源”和“二次能源” 。根据能源的分类，下列全部属于“一次能源”的是（ ） A. 天然气 蒸汽 风力 B. 石油 流水 天然铀矿C. 原煤 核能 电力 D. 焦炭 酒精 潮汐能3.下列反应中，属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（ ） A.Ba（OH）
2、28H2O与 NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D.铝热反应4.我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在 25 C时，2 g H 2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量 285.8 kJ。下列有关说法中，正确的是（ ） A. H2的燃烧热为285.8 kJ B. 2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(l) DH = 571.6 kJmol1C. 25 C时，2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(g)的 DH 571.6 kJmol1 D. 25 C时，11.2 L H 2在 O2中完全燃烧生成液态水时放出热量 142.
3、9 kJ5.已知：Fe 2O3(s)3C(s) =2Fe(s)3CO(g) H+494kJmol 1CO(g)1/2O 2(g) =CO2(g) H-283 kJmol 1C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H-110kJmol 1则反应 Fe2O3(s)3C(s)+ 3/2O 2(g) =2Fe(s)3CO 2(g)的焓变是（ ） A. -355 kJ B. +355 kJ C. -355 kJ mol-1 D. +355 kJ mol-16.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A. 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源 B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应
4、焓变C. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 D. 同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同7.在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是（ ） A. CH3OH(l) O2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H725.76 kJmol 1 B. 2CH3OH(l)3O 2(g)2CO 2(g)4H 2O(l) H1451.52 kJmol 1C. 2CH3OH(l)3O 2(g)2CO 2(g)4H 2O(l) H725.76 kJmol 1 D. 2CH
5、3OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)4H 2O(l) H1451.52 kJmol 1- 2 -8.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=-93kJmol -1。试根据表中所列键能数据计算 b数值：（ ） A. 551 B. 437 C. 558 D. 1609.已知反应 X+YM+N 为放热反应，对该反应的说法正确是（ ） A. X的能量一定高于 M B. Y的能量一定高于 NC. X和 Y的总能量一定高于 M和 N的总能量 D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可
6、发生10.C、CO、CH 4、C 2H5OH是常用的燃料，他们每 1mol分别完全燃烧生成 CO2(g)及 H2O（l）时，放出的热量依次为 393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这 4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:( ) A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH11.反应 SO2O 2 2SO3经一段时间后，SO 3的浓度增加了 0.4 molL1 ， 在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 molL1 s1 ， 则这段时间为( ) A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s12.在 2 L密闭容器
7、中，在一定条件下发生 A3B 2C，在 10 s内反应物 A的浓度由 1 mol/L降到 0.6 mol/L，则 v(C)为( ) A. 0.04 mol/(Ls) B. 0.08 mol/(Ls) C. 0.4 mol/(Ls) D. 0.8 mol/(Ls)13.相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量 1 molL1 的盐酸反应时，速率最快的是( ) A. 镁 B. 铝C. 钠D. 铁14.反应 A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（g） ，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ） A. （D）=0.4 mol/（Ls） B. （C）=0.5 mol/（L
8、s）C. （B）=0.6 mol/（Ls） D. （A）=0.15 mol/（Ls）15.在一定温度下，将气体 X和 Y各 3 mol充入 10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) 2Z(g)+ W(g)。经过 8min，反应达到平衡状态，此时 Z的物质的量为 1.6 mol。下列关于反应开始至第 8 min时的平均反应速率的计算正确的是（ ） A. v(X)=0.30 mol/(Lmin) B. v(Y)=0.02 mol/(Lmin)C. v(Z)=0.02 mol/(Lmin) D. v(W)=0.10 mol/(Lmin)化学键 NN NH HH键能(kJ/mol) 94
9、2 391 b- 3 -16.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ） A. B. C. D. 二、填空题（共 3题；共 26分）17.红磷（P）和白磷（P 4）均为磷的同素异形体已知：P4（白磷、s） +5O2（g） P 4O10（s）H2983.2kJ/molP（红磷、s） + O2（g） P4O10（s）H738.5kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式_，由此可知，红磷比白磷_ （填“稳定”或“不稳定” ） 18.2SO2（g）+O 2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示已知 1mol SO2（g）氧化为1mo
10、l SO3放出的热量 99kJ请回答下列问题：（1）图中 A、分别表示_ _ _ ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？_ _ 该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B点升高还是降低？_ 。（2）图中H=_ KJmol 1 ；（3）如果反应速率 （SO 2）为 0.05molL1 min1 ， 则 （SO 3）=_ molL1 min1 ；（4）已知单质硫的燃烧热为 296KJmol1 ， 计算由 S（s）生成 3molSO3（g）的H=_ KJmol 1 - 4 -19.实验测得 1mol H2与 1mol Cl2反应生成 2mol HCl时，放出 184.6kJ的热量，其理
11、论分析数据与实验数据略有差异，如图表示上述反应能量变化的理论分析示意图： （1）化学键断裂需要_（填“释放”或“吸收” ）能量； （2）图中表示了吸收和释放的能量，其中释放的能量共_ kJ； （3）该反应的反应物的总能量_（填“大于” 、 “等于”或“小于” ）反应产物的能量，所以该反应是_（填“放热”或“吸热” ）反应； （4）用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式_ 三、实验探究题（共 1题；共 14分）20.用 50mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实
12、验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_.（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3）如果用 60mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等” ） ，所求中和热_（填“相等、不相等” ） ，简述理由_ （4）用相同浓度和体积的氨水（NH 3H2O）代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） （5）用相同量的浓硫酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大” 、 “偏小” 、 “无影响” ） 四、解答题（共 2题；共 10分）21.已知：2H
13、2（ g ）+O 2（ g ）=2H 2O （ l ）H=571.6kJ/mol 2H 2（ g ）+O 2（ g ）=2H2O （ g ）H=483.6kJ/molCH4 （ g ）+2O 2（ g ）=2H 2O （ l ）+CO 2（ g ）H=890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体 33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 22.把 0.4mol X气体和 0.6mol Y气体混合于 2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g） 2min 时生成 0.3mol W，此时测
14、知以 Z的浓度变化表示的反应速率为 0.05molL1 min1 。试计算：（1）前 2min内用 X的浓度变化表示的平均反应速率为多少？（2）计算 n值和 2min末时 Y的浓度（写出必要的计算过程） 。 - 5 -参考答案一、单选题1.D 2.B 3.C 4.B 5.C 6.B 7.B 8.B 9.C 10.C 11.C 12.B 13.C 14.B 15.C 16.B 二、填空题17.P4（s、白磷）=4P（s、红磷）H=29.2KJ/mol； 稳定 18.反应物总能量；无；降低；198；0.05；1185 19.（1）吸收 （2）862 （3）大于； 放热（4）H 2（g）+Cl 2（
15、g）2HCl（g）H=183kJ/mol 三、实验探究题20.（1）环形玻璃搅拌棒； （2）减少实验过程中的热量损失（3）不相等；相等；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成 1 molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关 （4）偏小 （5）偏大 四、解答题21.解：甲烷和氢气的混合气体 33.6L（标准状况下） ，则其物质的量为 1.5mol，设甲烷为xmol，氢气为 ymol， 已知：2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O （l）H=571.6kJ/mol2H2（g）+O 2（g）=2H 2O （g）H=483.6kJ/molCH4 （g）+2O 2（g）=2H 2O （l）+CO 2
16、（g）H=890kJ/mol890xkJ+ 571.6kJ=730.8kJ， x+y=1.5mol 解得：x=0.5mol，y=1mol，解得： = ，同温同压下，体积比等于物质的量之比，所以甲烷和氢气体积比为 ，答：混合气体中甲烷和氢气体积比为 22.解：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）起始量/mol 0.4 0.6 0 0转化量/mol 0.2 0.25 0.05n 0.32 min末/mol 0.2 0.35 0.05n 0.3 （1）v（X）= = =0.05molL1 min1 ， 故答案为：0.05molL 1 min1 ；（2）v（Z）= = =0.05molL1 min1 解得 n=4，2min末时 Y的浓度为 =0.175 molL1 ， 答：n=4；2min 末时 Y的浓度为 0.175 molL1 。
