1、1静宁一中 2018-2019 学年度高二第一学期中期试（卷）化 学（珍珠班、实验班）注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试时间 100 分钟，总分 100 分。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题共 20 道小题，每小题 2 分且只有一个正确答案，共 40 分）1下列说法正确的是（
2、）A.自发反应是无需外界帮助就能自发进行的反应B.在自然界中不需要任何条件就能进行的自发反应是不存在的C.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D.需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程2下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（ ）A.硫酸、氨气 B.苛性钠、二氧化硫 C.氯化氢、金刚石 D.氯化钠、硫化氢3某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 ( )A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B用托盘天平称量 25.20g NaClC用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70ml4
3、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 （ ）ANH 4+ + H2O NH3H2O + H+ BHCO 3- + H2O CO32- + H3O+ CS 2- + H2O HS- + OH- DNH 3 +H2O NH4+ +OH-5常温下，pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比是 ( )2A 111 B 91 C 111 D 196常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1 molL 1 NaOH 溶液：K 、Na 、CH 3COO 、CO 23B能与铝反应放出氢气的溶液中：K 、SO 、NO 、NH24 3
4、4C0.1 molL 1 FeCl3溶液：K 、NH 、I 、Cu 2+ 4D. 110 14的溶液：Ca 2 、Na 、ClO 、NOc（ H ）c（ OH ） 37盐酸、醋酸、纯碱和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是 （ ）A在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液显中性BNaHCO 3溶液显酸性，因为 HCO3-可以电离出 H+C 中 和 体 积 与 物 质 的 量 浓 度 都 相 同 的 HCl 溶 液 和 CH3COOH 溶 液 所 消 耗 的 NaOH 物 质 的 量 相 同D中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的 Na
5、OH 物质的量相同8已知水的电离方程式：H 2O H + OH 。下列叙述中正确的是（ ） A 升高温度， KW增大，pH 不变B 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动， c(OH )降低C 向水中加入少量硫酸， c(H )增大， KW不变D向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡向逆反应方向移动， c(H )降低9 漂 白 粉 在 溶 液 中 存 在 下 列 平 衡 ： ClO- + H2O HClO + OH- ， 下 列 措 施 能 提 高 漂 白 效 果 的 是（ ） A. 加水稀释 B. 加入适量 NaOH C. 通入少量 SO2 D. 加入适量盐酸10下列事实不属于盐类水解应用的
6、是 （ ）A明矾、氯化铁晶体常用于净水 B实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C实验室配制 FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D实验室制氢气时加入 CuSO4可加快反应速率11某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水产生污染。炼金废水中含 CN 有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于 I 与 Br 之间，HCN 是弱酸。下列说法不正确的是 （ ）ACN 不可被 Cl2氧化成(CN) 2BCN 可和盐酸反应生成 HCN3C等浓度的 NaBr 和 NaCN 的 pH：前者小于后者DHCN 与等物质的量的 NaOH 反应，溶液呈碱性12下列实验不能达到实验目的的是 （ ）选项 实验内容 实验目的A 测
7、定相同物质的量浓度的盐酸和 CH3COOH 溶液的 pH 证明 CH3COOH 为弱酸B用已知浓度的盐酸滴定混有 NaCl 的 NaOH 溶液（用酚酞作指示剂）滴定其中的 NaOH 的量C 向 1.0mol/L 的 NaHCO3溶液中滴加几滴甲基橙 证明 NaHCO3呈碱性D用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片 pH 试纸上，并与标准比色卡对照测定稀硫酸的大约 pH13常温下，在 pH 都等于 4 的 HCl 和 NH4Cl 两种溶液中，设由水电离产生的 H+浓度分别为a mol/L 与 b mol/L，则 a 和 b 的关系为 （ ） A. a=106 b B. b10 6 a C. a b D
8、. 不能确定14把 Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq)+20H 一 (aq)，下列说法正确的是( )A恒温下向溶液中加 CaO，溶液的 pH 升高B给溶液加热，溶液的 pH 升高C向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH) 2固体质量不变15用 0.100 molL-1 AgNO3滴定 50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描 述错误的是( )A. 根据曲线数据计算可知 Ksp(AgCl)的数量级为 10-10B. 曲线上各点的溶液满足关系式c
9、(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为 0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 aD. 相同实验条件下，若改为 0.0500 molL-1 Br-，反应终点 c 向 b 方向移动16某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已4知：p(Ba 2 )lg c(Ba2 )，p(SO )lg c(SO )。下列说法正确的是( )24 24A该温度下， Ksp(BaSO4)1.010 24Ba 点的 Ksp(BaSO4)小于 b 点的 Ksp(BaSO4)Cd 点表示的是该温度下 BaSO4的不饱和溶液D加入 BaCl2可以使溶液由 c 点
10、变到 a 点17标准状况下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 变化如下图所示。下列分析中正确的是( )A.B 点对应的溶液导电性最强B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.AB 段反应是 SO2+2H2S 3S+2H 2OD.原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 molL-118已知下表为 25 时某些弱酸的电离常数。依据所给信息判断，下列说法不正确的是( )CH3COOH HClO H2CO3Ka1.810 5 Ka3.010 8Ka14.410 7 Ka24.710 11A等浓度溶液酸性强弱为 CH3COOHH2CO3HClOB向 NaClO 溶液中通入
11、少量二氧化碳的离子方程式为 2ClO CO 2H 2O=2HClOCO23C相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的大小关系为c(Na )c(CH3COO )c(ClO )c(OH )c(H )D在该温度下，CH 3COONa 的水解常数为10 81819常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）A新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na +) = c(Cl ) + c(ClO) + c(OH )BpH = 8.3 的 NaHCO3溶液：c(Na +) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(H2CO3)CpH = 11 的氨水与 pH = 3 的盐酸等体积混
12、合：c(Cl ) = c(NH4+) c(OH ) = c(H+)D0.2mol/LCH 3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合：2c(H+) 2c(OH ) = c(CH3COO ) c(CH3COOH)20室温时，向 100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液，得到溶液5pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示， 下列表述不正确的是 （ ）A a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 aB在 b 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序c（Na +）c （SO 42-）c（NH 4+）c（OH -）=c（H +）C
13、在 cd 段发生反应的离子方程式 NH4+OH 一 =NH3H2ODa 点溶液中：c(NH 3H2O)+ c（H +）= c（OH -）二、非选择题（共 4 小题，共 60 分）21. （12 分） （1）实验室在配制 AgNO3 溶液时，常将 AgNO3固体先溶解于较浓的 中(填化学式)，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以抑制其水解。（2）FeCl 3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_,Fe 2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。 （3）常温下，如果取 0.1 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的
14、变化)，测得混合溶液的 pH8，试回答下列问题：混合溶液的 pH8 的原因(用离子方程式表示)_。 混 合 溶 液 中 由 水 电 离 出 的 c(H )_(填 “”“” “9.6颜色 黄色 绿色 蓝色25 时，向 Mg(OH)2的饱和溶液中滴加 2 滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_25 时， KspMg(OH)25.610 12 。（6）常温下，向 50 mL 0.018 molL1 的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 molL1 的盐酸，生成沉淀。已知该温度下 AgCl 的 Ksp1.010 10 ，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中 c(Ag )_。完全沉淀后，溶液的 pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入 50 mL 0.001 molL1 的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。
