1、- 1 -漳平一中 2018-2019 学年第一学期第一次月考高二化学试卷相对原子质量: H-1 C -12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108班级_ 姓名_ 座号_ 成绩_一选择题（每一小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 48分）1.下列有关工业生产的叙述正确的是( )A反应 2SO2+O2 2SO3使用催化剂可以提高 SO2的转化率B电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量和阴极析出的铜的质量相同C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 D 镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易被腐蚀 2.现有反应 2SO3(g) 2SO2(g)O 2(g)
2、 H0 ，下列有关说法正确的是( )AH0 的化学反应一定不能自发进行 B该反应熵增大（即S0）C该反应在任何条件下一定能自发 D自发过程一定使体系的熵增大3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A 电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为：2Cl 2e =Cl2B 氢氧燃料电池的负极反应式：O 22H 2O4e =4OHC 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e =Cu2D 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e =Fe24铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A锌电极上发生的反应：
3、Zn 2 2e =ZnB电池工作一段时间后，甲池的 c(SO )减小C电流由锌电极经电流表流向铜电极D电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加5已知下列反应的热化学方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H 12 H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H 2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H 3则反应 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的 H 为( )A12H 3+5H 22H 1 B2H 15H 212H 3C12H 35H 22H 1 DH 15H 212H 36 下列装
4、置或操作能达到实验目的的是( )- 2 -A B C D7金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性 Fe2 Ni 2 Cu 2 ) ( )A阳极发生还原反应，其电极反应式为 Ni2 2e NiB电解过程中，电解质溶液中镍离子的浓度保持不变C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2 和 Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu和 Pt8流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，
5、电池总反应为CuPbO 22H 2SO4=CuSO4PbSO 42H 2O。下列说法不正确的是( )Aa 为负极，b 为正极B该电池工作时 PbO2电极附近溶液的 pH增大Ca 极的电极反应为 Cu2e =Cu2D调节电解质溶液的方法是补充 CuSO49.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2CuH 2O Cu2OH 2。下列说法正确的是( )A 石墨电极上产生氢气B 铜电极发生还原反应C 铜电极接直流电源的负极D 当有 0.1 mol电子转移时，有 0.1 mol Cu2O生成10.有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在 20
6、0 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32倍且更安全。电池总反应为 C2H5OH3O 2=2CO23H 2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A a 极为电池的负极B 电池工作时，电流由 b极沿导线经灯泡再到 a极C 电池正极的电极反应为 4H O 24e =2H2OD 电池工作时，1 mol 乙醇被氧化时就有 6 mol电子转移11.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiO(OH)2H 2O Cd(OH)22Ni(OH) 2。有关该电池的说法正确的是( )A充电时阳极反应：Ni(OH) 2e-O
7、H-NiO(OH)H 2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动12某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为- 3 -2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是( )A 甲池中通入 CH3OH的电极反应：CH 3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB 甲池中消耗 560mLO2（标准状况下） ，理上乙池 Ag电极增重 3.2gC 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使 CuSO4溶液恢复到原浓度D 丙池右侧 Pt电极的电极反应式：Mg 2+
8、2H2O+2e-=Mg(OH)2+H 213.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是( )Av(N 2)=0.1molL-1s-1 Bv(H 2)=0.1molL-1min-1Cv(NH 3)=0.15molL-1min-1 Dv(H 2)=0.3molL-1min-114.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) HOC4NH 3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) HO- 4 -16.反应 N2O4(g)2NO2(g) H=+57 kJmol-1，在温度为 T1、T 2
9、时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A a、c 两点的反应速率：acB a、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅C b、c 两点的转化率：bcD 由 b点到 a点，可以用加热的方法二、填空题（共 4大题 ，共 52分）17.(10分） （1） 将 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_。(2) 已知反应 N2+3H2 2NH3 H=a kJmol-1。试根据下表中所列键能数据估算 a的数值为_。化学键 HH NH NN键能 KJ/mol 436 391 9
10、45（3）8.0gNaOH 的稀溶液与稍过量的盐酸反应放出 11.46kJ的热量，写出表示中和热的热化学方程式：_(4)家用液化气的主要成分之一是丁烷（C 4H10）气体，当 1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为 5104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_（5）写出甲烷燃料电池，在碱性条件下负极的电极反应式_18(14 分)t 时，将 3 mol A和 1 mol B气体通入体积为 2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)B(g) xC(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了 0.8 mol B，并测得 C的浓度为 0.4 molL1 ，请
11、填写下列空白：(1)从开始反应至达到平衡状态，生成 C的平均反应速率为_。(2)x_；平衡常数 K_。若温度升高,K 值变大,则该反应是_(吸热或放热)反应.(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和 A、B、C 都不反应)后，化学平衡_移动(填写字母序号，下同)。若起始时，向容器中通入 0.2mol/L的A、0.1mol/L 的 B和 0.2mol/L的 C，则反应_进行.A向正反应方向 B向逆反应方向 C不移动(4)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_(填字母编号)A容器内 A、B、C 的浓度之比为 31xBv 正 (A)3v 逆 (B)- 5 -C容器内压
12、强保持不变D混合气体的密度保持不变19. (14分)某化学兴趣小组将铁生锈原理设计成如图一的原电池装置， 回答下列问题(1)图一装置中 Fe为_极(填“正极”“负极”“阳极”“阴极”)；(2)放电时，盐桥中的 K+朝_(填“石墨”或“铁”)电极移动；(3)石墨棒上发生的电极反应方程式为 _；(4)如果将图一中的盐桥改成用铜丝连接着的两根石墨棒且浸在溶液中，如图二所示，：图二中甲为_(填“原电池”或“电解池”),一段时间后，若石墨(1)极在标准状况下产生了 224ml的气体,乙池中溶液的体积为 100mL,则 OH-的浓度为_甲池中铁的质量改变了_g.：图二乙池中反应的离子反应方程式为_。20.
13、 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】 【实验内容及记录】试管中所加试剂及其用量 实验编号 实验温度 0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀H2SO4溶液 0.05mol/LKMnO4溶液 溶液褪至无色所需时间/min 25 3.0 V1 2.0 3.0 1.5- 6 - 25 2.0 3.0 2.0 V4 2.7 50 2.0 V2 V3 3.0 1.0(1)请完成此实验设计，其中：V 1=_,V2=_（2）实验、探究的是_对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（
14、填实验编号）。（4）该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2+)随时间变化的趋势如图 1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图 2所示。该小组同学根据图 2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。试管中所加试剂及其用量 实验编号 实验温度/ 0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀H2SO4溶液 0.05mol/LKMnO4溶液 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min 25 2.0 3.0 2.0 3.0 MnSO4 t 该小组同学提出的假设是_。若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象。漳平一中
15、2018-2019学年第一学期第一次月考高二化学试卷答案一选择题（每一小题只有一个正确选项，每小题 3分，共 48分）1-5 CBADA 6-10 ADDAD 11-16 ACACBD 二、填空题（共 4大题 ，共 52分）17.(10分)(1) B2H6(g)3O 2B 2O3（s）3H 2O（l） H2165 kJmol 1(2)-93 (3)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H57.3 kJmol 1(4) C4H10（g）+13/2O 2（g）4CO 2（g）+5H 2O（l） H=-2900kJ/mol (5)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O - 7 -18.（14 分）(1)0.2 molL1 min1 (2)4 0.037(或 1/27) 吸热(3) C B (4) B 19.（14 分）(1)负(2)石墨（4） 原电池0.2mol/L 0.56 20. （14 分）(1)2.0 3.0(2)浓度 其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，加快(减慢)化学反应速率(3) (4)Mn2+对该反应有催化作用加入 MnSO4固体后，KMnO4 溶液比实验更快褪色
