1、- 1 -福建省长乐高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题 理说明：1、本试卷分第 I、II 两卷，考试时间：60 分钟 满分：100 分2、卷的答案用 2B 铅笔填涂到答题卡上；卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。第卷（选择题 共 66 分）一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 3 分，每小题只有一个答案符合题意）1科学家对原子结构的认识顺序正确的是（ ）.道尔顿原子模型 .卢瑟福原子模型 .汤姆生原子模型 .电子云模型A. B. C. D.2在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( ) A、 ns2np3 B、 ns2np5 C、 ns2np4 D、
2、ns2np63构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以 E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 （ ）A. E(3s)E(3p)E(3d) B. E(3s)E(2s)E(1s)C. E(4f)E(4s) E(3d) D. E(5s)E(4s)E(4f) 4下列各组原子，彼此性质一定相似的是 （ ）A、1s 2与 2s2的元素 B、M 层上有两个电子与 N 层上有两个电子的元素C、2p 上有一个未成对电子与 3p 上有一个未成对电子的元素D、L 层上有一个空轨道和 M 层的 p 轨道上有一个空轨道的元素5金属晶体的形成是因为晶体中存在 （ ）A.金属离子间的相互作
3、用 B金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 6金属能导电的原因是 （ ）A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发 生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 - 2 -7下列叙述正确的是 （ ）A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 B原子晶体中只含有共价键 C离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键 8在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的
4、物理性质是 （ ）A延展性 B导电性 C导热性 D硬度9硼和镁形成的化合 物刷新了金 属化合物超导温度的最高记录，如图所示， 镁原子，位于定点和上下两个面心硼原子，位于六棱柱的内部则该化合物的化学式可表示为 （ ）AMgB BMgB 2 CMg 2B DMg 3B210下列物质中只含离子键的离子化合物的是 ( )ANH 3 BNaF CHBr DKOH11某主族元素 A 的外围电子排布式为 ns2，另一主族元素 B 的外围电子排布为 ns2np4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为（ ）AAB BA 2B CAB 2 DA 2B312下列叙述正确的是 ( )A氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不
5、是电解质B氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。13化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（ ）AMgCl 2 BCaBr 2 CK 2S DNa 2O14下列微粒中，离子半径最小的是（ ）ACa 2+ BK + CCl - DS 2- 3 -15下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是 （ ）A离子晶体具有较高的熔沸点 B离子晶体具有较大的硬度C离子晶体在熔化状态时都能导电 D离子晶体中阴阳离子个数比为 1116NaF、NaI、MgO 均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物
6、的熔点高低顺序是( )物质 NaF NaI MgO离子电荷数 1 1 2核间距离(10 -10m) 2.31 3.18 2.10A B. C. D. 17某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为( )Aabc Babc 3 Cab 2c3 Dab 3c 18在 NaCl 晶体中，与每个 Na+距离相等且距离最近的 Cl所围成的空间构 型为 （ ）A正四面体 B正六面体 C正八面体 D正十二面体19下列分子的电子式书写正确的是（ ）A 氨 B 四氯化碳 C 氮 D 二氧化碳 20下列分子中仅含有 键不含有 键的是 （ ） ACH 3CH3 B N 2 CC 2H2 DAr21根据元
7、素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（ ）AH 2S BH 2O CNH 3 DCH 422氮化硼是一种新合成的结构材料，它的一种晶体类型与金刚石相似，是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼 熔化所克服的微- 4 -粒间作用力都相同的是 ( )A硝酸钠和金刚石 B硅晶体和水晶 C冰和干冰 D苯和石蜡第 II 卷（非选择题 共 34 分）二、填空题23 （6 分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属” ， 钛有 Ti 和 Ti 两种原子，它们互称为 482502。
8、Ti 元素在元素周期表中的位 置是第 周期，第 族；基态原子的外围电子排布式为 ；按电子排布 Ti 元素在元素周期表分区中属于 区元素。24（16 分）A、B、C、D、E 代表 5 种元素。请填空：（1）A 元素基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，其元素符号为 ；（2）B 元素的负一价离 子和 C 元素的正一价离子的电子层结 构都与氩相同，B 的元素符号为 ，C 的元素符号为 ；请比较两种 离子半径大小 （用离子符号表示）（3）D 元素的正三价离子的 3d 亚层为半充满，D 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E 元素基态原子的 M 层全充满，N 层没有成
9、对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。25 （4 分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。- 5 -AB CD E试回答下列问题：（1）请写出元素 D 的基态原子电子排布式 ；（2）D、E 两元素的部分电离能数据列于下表：元 素 D EI1 717 759I2 1509 1561电离能/kJmol 1I3 3248 2957比较两元素的 I2、 I3可知，气态 D2 再失去一个电子比气态 E2 再失去一个电子难。对此，你的解释是 。26 （8 分）长期以来一直 认为氟的含氧酸不存在，但 1971 年美国科学家将 F2通入细冰沫获得
10、 HFO（次氟酸） 。（1）HFO 的电子式为 （2）HFO 与水反应得到物质 A；A 既可用作氧化剂，也可用作还原剂，写出 HFO 与水反应的化学方程式 （3）分子A为 （极性非极性）分子。（4）用电子式表示CaF 2的形成过程 。- 6 -长乐高级中学 2018-2019 第一学期第一次月考高二化学（理科）参考答案第 I 卷（选择题 共 66 分）一、选择题（本题包括 22 小题，每小题 3 分，每小题只有一个答案符合题意）第 II 卷（非选择题 共 34 分）二、填空题23 （6 分）(1 分4 ; 电子排布式 2 分)同位素、四、IVB、 3d 2 4s2 、d24（16 分，每空 2
11、 分） N Cl 、K 、 Cl - K+ Fe 1s 22s22p63s23p63d64s2 Cu 1s 22s22p63s23p63d104s125 （4 分，每空 2 分）（1）1s 22s22p63s23p63d54s2 (2 分) （2） Mn 2+的 3d 轨道电子排布为半满状态较稳定 (2 分)26 （8 分，每空 2 分）（1） （2）HFOH 2O = HFH 2O2（3）极性（4）略题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 D C B D C B B C B B A题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 C C A D B D C C A B B
