1、- 1 -西藏自治区拉萨中学 2019 届高三理综上学期第二次月考试题（答案不全）（理科综合满分 300 分，考试时间 180 分钟，请将答案填写在答题卡上）一、选择题。（每题 4 分，共 28 分）1下列关于曲线的描述，正确的是A图 1 中，两曲线的交点对应的是净光合速率为 0 时的温度B图 2 中，C 点对所有进行光合作用的细胞来说，光合作用消耗的 CO2量等于细胞呼吸产生的 CO2量C图 3 中 A、B 两点为光合速率和呼吸速率相等的点D若呼吸作用的原料全部为葡萄糖，则图 1 中 30 时 10 h 需消耗葡萄糖 15 mg2下列关于细胞生命历程的说法正确的是A细胞分裂过程中都会出现纺锤
2、体B细胞内水分减少，代谢速率减慢是衰老细胞的主要特征之一C癌变的细胞表面糖蛋白增多，易扩散和转移D细胞的分裂、分化、坏死对生物均有积极的意义3关于某二倍体哺乳动物细胞有丝分裂和减数分裂的叙述，错误的是A有丝分裂前期与减数第一次分裂前期都发生同源染色体联会B有丝分裂后期与减数第二次分裂后期都发生染色单体分离C一次有丝分裂与一次减数分裂过程中染色体的复制次数相同D有丝分裂中期和减数第二次分裂中期染色体都排列在赤道板上4下列哪项不属于孟德尔对一对相对性状的杂交实验做出的解释：A生物的性状由遗传因子控制B遗传因子是个“独立的颗粒”，既不会相互融合，也不会在传递中消失，且分- 2 -显隐性C细胞中有遗传
3、因子都是成对存在的D受精时，雌、雄配子的结合是随机的5元素和化合物是细胞的物质基础，下列叙述正确的是AATP 失去两个磷酸分子后是 DNA 的基本组成单位之一B蔗糖和麦芽糖水解的产物不完全相同C具有生物催化作用的酶都是由氨基酸组成的D性激素和胰岛素与双缩脲试剂反应均呈紫色6下列有关细胞器的叙述中，正确的是A洋葱根尖分生区细胞进行有丝分裂时，中心体在间期进行复制B细菌在合成分泌蛋白时，离不开高尔基体的加工C固定 CO2时，无需叶绿体的类囊体簿膜上产生的 ATP 供能D在线粒体中，葡萄糖彻底分解成 CO2和 H2O7二倍体生物(2n=6)的某细胞处于细胞分裂某时期的示意图如下，其中表示染色体。据图
4、分析，错误的是 A该细胞可表示次级精母细胞或第二极体B该细胞的染色体数目与体细胞的相同C含有该生物的一套遗传物质D图中基因 g 可由基因 G 突变而来8. 下列叙述不正确的是（ ）A淀粉、油脂、蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量C从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油、焦炭等重要的化工原料D误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒9. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )- 3 -10. 向 50 mL NaOH 溶液中逐渐通入一定量的 CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液 10 mL，将其稀释至 100 mL，并向此稀释后的溶
5、液中逐滴加入 0.1 molL1 的盐酸，产生 CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( )AOA 段所发生反应的离子方程式：H OH =H2OBNaOH 在吸收 CO2后，所得溶液的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，其物质的量浓度之比为 11C产生的 CO2体积(标准状况下)为 0.056 LD稀释液中 NaOH 的物质的量浓度为 0.025 molL111. SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO 22Fe 3 2H 2O=SO 2Fe 2 4H ；Cr 2O 6Fe 2 14H =
6、2Cr3 6Fe 3 7H 2O。下列有关说法不正确的是( )ASO 2发生氧化反应B氧化性：Cr 2O Fe3 SOC每 1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为 6NAD若有 6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗 0.2 mol K2Cr2O712. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A01 molL NaAlO 2溶液中：H +、Na +、Cl -、SO 32B无色溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、NO 3-C使酚酞变红色的溶液中：Na +、Cu 2+、HCO 3-、NO 3- 4 -D使石蕊变红的溶液中：H +、Na +、Fe 2+
7、、MnO 4-13. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CCaSO 4 CaCO3SB酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I I6H =I23H 2OCKClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO 2Fe(OH) 3=2Fe3Cl 4H H 2OD电解饱和食盐水：2Cl 2H Cl2H 214. 将 Na2O2投入 FeCl3溶液中，可观察到的现象是 ( )生成白色沉淀 生成红褐色沉淀 有气泡产生因为 Na2O2具有漂白性，所以 FeCl3溶液褪色A B C D仅 二、选择题:（本题共 8 小题，共 48 分。在每小题给出的四个选项
8、中，第 1518 题只有一个选项符合题目要求，每题 6 分，第 1922 题有多个选项符合题目要求，每次 6 分，全部答对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。） 15在核反应方程 中,X 表示的是A. 质子 B. 中子 C. 电子 D. 粒子16我国著名篮球运动姚明在原地拍球，球从 1.5m 高处落下，又被地板弹回，在离地 1m 处被接住则球通过的路程和位移的大小分别是A2.5m、2.5m B1.5m、0.5m C1.5m、1m D2.5m、0.5m17A 和 B 两物体在同一直线上运动的 vt 图象如图所示已知在第 3s 末两个物体在途中相遇，则下列说法正确的是A两物体
9、从同一地点出发B出发时 B 在 A 前 3m 处C3s 末两个物体相遇后，两物体可能再相遇D运动过程中 B 的加速度大于 A 的加速度18我国高分系列卫星的高分辨对地观察能力不断提高今年 5 月 9 日发射的“高分五号”轨道高度约为 705 km，之前已运行的“高分四号”轨道高度约为 36 000 km，它们都绕地球做圆周运动与“高分四号”相比，下列物理量中“高分五号”较小的是- 5 -A. 周期 B. 角速度 C. 线速度 D. 向心加速度19如图甲所示，物体 A 正从斜面体 B 上沿斜面下滑，而斜面体在水平面上始终保持静止，物块沿斜面下滑运动的 vt 图象如图乙所示，则下面说法中正确的是A
10、物块 A 在沿斜面下滑的过程中受到两个力的作用B物体 A 在沿斜面下滑的过程中受到三个力的作用C地面对斜面体 B 有水平向左的摩擦力作用D斜面体 B 相对于地面没有水平向左或向右的运动趋势20如图（a）所示，理想变压器的原、副线圈的匝数比为 4:1， RT为阻值随温度升高而减小的热敏电阻， R1为定值电阻，电压表和电流表均为理想交流电表。原线圈所接电压 u 随时间t 按正弦规律变化，如图（b）所示。下列说法正确的是A变压器输入、输出功率之比为 4:1B变压器原、副线圈中的电流强度之比为 1:4C u 随 t 变化的规律为 u=51sin(50 t) VD若热敏电阻 RT的温度升高，则电压表的示
11、数不变，电流表的示数变大21如图，两个线圈绕在同一根铁芯上，其中一线圈通过开关与电源连接，另一线圈与远处沿南北方向水平放置在纸面内的直导线连接成回路。将一小磁针悬挂在直导线正上方，开关未闭合时小磁针处于静止状态。下列说法正确的是- 6 -A. 开关闭合后的瞬间，小磁针的 N 极朝垂直纸面向里的方向转动B. 开关闭合并保持一段时间后，小磁针的 N 极指向垂直纸面向里的方向C. 开关闭合并保持一段时间后，小磁针的 N 极指向垂直纸面向外的方向D. 开关闭合并保持一段时间再断开后的瞬间，小磁针的 N 极朝垂直纸面向外的方向转动22质量为 M 的光滑圆槽放在光滑水平面上，一水平恒力 F 作用在其上促使
12、质量为 m 的小球静止在圆槽上，如图所示，则A小球对圆槽的压力为 22mFgB小球对圆槽的压力为 MC水平恒力 F 变大后，如果小球仍静止在圆槽上，小球对圆槽的压力增加D水平恒力 F 变大后，如果小球仍静止在圆槽上，小球对圆槽的压力减小三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 23-32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33-38 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题23. （6 分）一个同学要研究轻弹簧的弹性势能与弹簧长度改变量的关系，进行了如下实验：在离地面高度为 h 的光滑水平桌面上，沿着与桌子边缘垂直的方向放置一轻质弹簧，其左端固定，右端与质量为 m 的一个小钢球接
13、触。当弹簧处于自然长度时，小钢球恰好在桌子边缘，如图所示。让小钢球向左压缩弹簧一段距离后由静止释放，使钢球沿水平方向射出桌面，小钢球在空中飞行后落在水平地面上，水平距离为 S。则小钢球离开桌面时的速度大小为 v= ，弹簧的弹性势能 Ep与小钢球质量 m、桌面- 7 -离地面高度 h、小钢球飞行的水平距离 s 等物理量之间的关系式为 Ep= 24. （ 12 分） 如图甲是测量滑块与木板间动摩擦因数的装置，将木板水平固定在桌面上，利用一根压缩的轻质弹簧来弹开滑块。请完成下列实验操作与分析。（1）烧断细线，滑块被弹簧弹出后通过光电门 A，继续运动一段距离停止在 B 点测出挡光片的宽度 d，滑块通过
14、光电门的时间t，则滑块通过 A 点的速度 v=_；再用刻度尺测出 AB 之间的距离 L。若重力加速度为 g，则滑块与木板间动摩擦因数_。(用 d、t、L、g 表示)（2）将木板换成光滑水平导轨其它装置不变，来研究弹簧弹性势能与压缩量的关系。用滑块压缩弹簧，记录弹簧的压缩量 x；释放滑块，记录滑块通过光电门的时间t，算出滑块通过光电门的速度 v。重复以上操作，得到 v 与 x 的关系如图乙所示，由图可知，v 与 x 成_关系。由上述实验可得结论：对同一根弹簧，弹性势能与弹簧的_成正比。25.（10 分）质量分别为 m11 kg，m 23 kg 的小车 A 和 B 静止在水平面上，小车 A 的右端
15、水平连接一根轻弹簧，小车 B 以水平向左的初速度 v0向 A 驶，与轻弹簧相碰之后，小车 A 获得的最大速度为 v6 m/s，如果不计摩擦，也不计相互作用过程中机械能的损失，求：（1）小车 B 的初速度 v0；（2）A 和 B 相互作用过程中，弹簧获得的最大弹性势能26.（19 分）光滑圆轨道和两倾斜直轨道组成如图所示装置，其中直轨道 bc 粗糙，直轨道- 8 -cd 光滑，两轨道相接处为一很小的圆弧。质量为 m=01kg 的滑块（可视为质点）在圆轨道上做圆周运动，到达轨道最高点 a 时的速度大小为 v=4m/s，当滑块运动到圆轨道与直轨道bc 的相切处 b 时，脱离圆轨道开始沿倾斜直轨道 b
16、c 滑行，到达轨道 cd 上的 d 点时速度为零。若滑块变换轨道瞬间的能量损失可忽略不计，已知圆轨道的半径为 R=025m，直轨道 bc 的倾角 =37o，其长度为 L=26.25m,d 点与水平地面间的高度差为 h=02m，取重力加速度g=l0m/s2, sin37o =060 求：（1）滑块在圆轨道最高点 a 时对轨道的压力大小；（2）滑块与直轨道 bc 之间的动摩擦因数；（3）滑块在直轨道 bc 上能够运动的时间。27. （14 分）某同学欲探究 Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na 2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO 2。该同学取一定量 Na2O2样品与过量水反应，待完
17、全反应后，得到溶液 X 和一定量 O2，该同学推测反应中可能生成了 H2O2，并进行实验探究。（1）写出 Na2O2与水反应的化学方程式 。（2）试设计实验证明溶液 X 中含过氧化氢 。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在 H2O2。取少量 X 于试管中，滴加 FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式： H 2O2 Fe 2 OH = Fe(OH)3，该反应中 H2O2表现了 (填“氧化”或“还原”)性。（4）已知溶液 X 可使酸性 KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为 Mn2 ，此时 H2O2表现了 (填“氧化”或“还原”)性。该反应的离子方程式为 。28. （14 分
18、）KIO 3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO 3的化学名称是 。（2）利用“KClO 3氧化法”制备 KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl 2和 KCl。“逐 Cl2”采用的方法是 。“滤液”中的溶质主要是 。“调 pH”中发生反应的化学方程式为 。（3）KIO 3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。- 9 -写出电解时阴极的电极反应式 。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为 ，其迁移方向是 。（“左到右”或“右到左”）29（15 分）CH 4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和 H2)，还对温室气体的减排
19、具有重要意义。回答下列问题：（1）CH 4CO2催化重整反应为 CH4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g)。已知：C(s)2H 2(g)=CH4(g) H75 kJmol 1C(s)O 2(g)=CO2(g) H394 kJmol 1C(s)O 2(g)=CO(g) H111 kJmol 1该催化重整反应的 H kJmol 1 。有利于提高 CH4平衡转化率的条件是(填标号)。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为 2 L 的容器中加入 2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为 mol
20、 2L2 。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：由上表判断，催化剂 X Y(填“优于”或“劣于”)，理由是 。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如下图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数( K)和速率( v)的叙述- 10 -正确的是 (填标号)。A K 积 、 K 消 均增加 B v 积 减小、 v 消 增加C K 积 减小、 K 消 增加 D v 消 增加的倍数比 v 积 增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为 v kp(CH4)p(CO2)0.
21、5 (k为速率常数)。在 p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如下图所示，则pa(CO2)、 pb(CO2)、 pc(CO2)从大到小的顺序为 。（3）30（每空 2 分，共 18 分）下图甲表示某绿色植物的细胞代谢状况；图乙表示在一定条件下测得的该植物光照强度与光合速率的关系；图丙是某兴趣小组将植物栽培在密闭玻璃温室中，用红外线测量仪测得室内的 CO2浓度与时间关系的曲线。请分析回答：（1）图甲所示的该植物细胞代谢情况可用图乙的_点表示。（2）当植物细胞内的部分代谢活动处于图乙中的 b 点时，叶绿体中 ATP 的移动方向是- 11 -_。（3）由图丙可推知，密闭玻璃
22、温室中氧气浓度最大的是_点。（4）由图丙可推知，该植物经过昼夜后，是否积累了有机物？_（填“是”或“否”。）.如图是某生物兴趣小组将单细胞绿藻置于密闭容器内，探究温度对绿藻代谢影响的实验示意图。实验中可以根据毛细管中红色液滴的移动，读出容器内氧气体积的改变量。实验测得不同温度下的相关数据记录在表格中。（说明：培养液中加有缓冲物质，不考虑 PH 的变化）回答下列问题：温度（） 5 10 15 20 25 30 35 40适宜光照mL/h0 +4 +11 +18 +26 +22 +13 +9黑暗 mL/h -2 -4 -7 -11 -16 -23 -28 -21（5）适宜光照下，5时绿藻细胞中产生
23、 ATP 的细胞器是 。适宜光照下，10时绿藻能否正常生长？ （填 “能”或“不能”）。30时的光合作用强度是 15时的 倍。（6）某同学为探究 CO2浓度对绿藻光合作用的影响，向装置中添加适量较高浓度的 NaHCO3，在短时间内，这将导致绿藻叶绿体中的 C5的含量 （填“升高”、“不变”或“降低”）。但该同学通过实验发现，当容器内 NaHCO3溶液的浓度超过 5%时，绿藻的光合作用速率急剧下降，最可能的原因是 。 31（每空 2 分，共 10 分）利用一定方法使细胞群体处于细胞周期的同一阶段，称为细胞周期同步化。以下是能够实现动物细胞周期同步化的三种方法。回答下列问题：（1）DNA 合成阻断
24、法：在细胞处于对数生长期的培养液中添加适量的 DNA 合成可逆抑制剂，处于 期的细胞不受影响而继续细胞周期的运转，最终细胞会停滞在细胞周期的 期，以达到细胞周期同步化的目的。（2）秋水仙素阻断法：在细胞处于对数生长期的培养液中添加适量的秋水仙素，秋水仙素能够抑制 ，使细胞周期被阻断，即可实现细胞周期同步化。经秋水仙素处理- 12 -的细胞 （填“会”或“不会”）被阻断在间期。（3）血清饥饿法：培养液中缺少血清可以使细胞周期停滞在间期，以实现细胞周期同步化，分裂间期的特点是 （答出 1 点即可）。32（每空 1 分，共 19 分）下面图 1 表示某动物细胞分裂的不同时期每条染色体 DNA 含量变
25、化的关系，图 2 表示该动物细胞分裂不同时期的细胞图像。请据图回答：（1）图 1 可表示 分裂（填“有丝”、“减数”或“有丝或减数”）过程中每条染色体 DNA 含量变化关系，图中 AB 段形成的原因是 ； CD 段形成的原因是 。（2）图 2 中乙细胞的名称是 ；丙细胞的名称是 ；甲细胞和乙细胞内含有的染色单体数 （填“相同”或“不同”）。（3）图 2 中 细胞处于图 1 图中的 BC 段，甲细胞处于 分裂的 期，其产生的子细胞名称是 。（二）选考题：33【物理一选修 33】（15 分）（1）（5 分）下列说法正确的是（ ）A当分子间距离增大时，分子间作用力减小，分子势能可能增大也可能减小B在
26、绕地球飞行的宇宙飞船中，自由飘浮的水滴呈球形，这是表面张力作用的结果C热量能够自发地从高温物体传到低温物体，也能自发地从低温物体传到高温物体D液晶显示屏是应用液晶的光学各向异性的特点制成的E自然界发生的一切过程能量都守恒，符合能量守恒定律的宏观过程都能自然发生（2）（10 分）某次科学实验中，从高温环境中取出一个如图所示的圆柱形导热气缸，把它放在大气压强为 P0=latm、温度为 t0=27的环境中自然冷却。该气缸内壁光滑，容积为V=lm3，开口端有一厚度可忽略的活塞。开始时，气缸内密封有温度为 t=447、压强为P=12atm 的理想气体，将气缸开口向右固定在水平面上，假设气缸内气体的所有变
27、化过程- 13 -都是缓慢的。求：活塞刚要向左移动时，气缸内气体的温度 t1；最终气缸内气体的体积 V1;在整个过程中，气缸内气体对外界 （填“做正功”“做负功”或“不做功”），气缸内气体放出的热量 （填“大于”“等于”或“小于”）气体内能的减少量。34【物理一选修 34】（15 分）（1）（5 分）如图所示，一列沿 x 轴负方向传播的简谐横波，实线为 t=0 时刻的波形图，虚线为 t=0.6s，时的波形图，波的周期 T0.6s；，则正确的是（ ）A波的周期为 2.4s B波速为 10m/sC在 t=0.9s 时P 点沿 y 轴正方向运动D从 t=0.6s 起的 0.4s 内，P 点经过的路程
28、为 0.4mE在 t=0.5s 时，Q 点到达波峰位置（2）（10 分）如图，半径为 R 的半球形玻璃体置于水平桌面上，半球的上表面水平，球面与桌面相切于 A 点。一细束单色光经球心 O 从空气中摄入玻璃体内（入射面即纸面），入射角为 45，出射光线射在桌面上 B 点处。测得 AB 之间的距离为 。现将入射光束在纸面内2R向左平移，求射入玻璃体的光线在球面上恰好发生全反射时，光束在上表面的入射点到 O 点的距离。不考虑光线在玻璃体内的多次反射。 35. 选修 3：物质结构与性质(15 分)东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记- 14 -载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦
29、可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_（1 分）3d 能级上的未成对电子数为_（1 分）。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH 3)6SO4蓝色溶液。氨的沸点 （1 分）(填“高于”或“低于”)膦(PH 3)，原因是 氨是 分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为 。（3）单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为 ICu1 958 kJmol1、 INi1 753 kJmol 1 ， ICuINi的原因是 。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。36. 【选修 5：有机化学】近来有报道，碘代
30、化合物 E 与化合物 H 在 CrNi 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如下：已知：RCHOCH 3CHO RCH=CHCHOH 2O回答下列问题：（1）A 的化学名称是 。（2）B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为 。- 15 -（3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是 、 。（4）D 的结构简式为 。（5）Y 中含氧官能团的名称为_。（6）E 与 F 在 CrNi 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 。（7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 332。
31、写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式 37. 选修一：饲养动物常用的植物饲料中含有难溶的植酸钙等物质，很难被动物吸收利用，还影响对其他营养物质的利用。若在饲料中添加植酸酶，则能催化其水解成为可以吸收利用的磷酸盐等。下图是学生们从作物根部土壤中分离产植酸酶菌株的过程。（1）分离产植酸酶的菌株，需先配制合适的培养基。配制培养基时，在各成分都溶化后和倒平板前，要进行的是 、分装和灭菌。对培养基进行灭菌的常用方法是 。倒平板时，一般需冷却至 50 左右，在酒精灯火焰附近操作。依物理性质看，该培养基属于 培养基。依功能看，该培养基属于 培养基。（2）接种以前进行的一系列稀释操作，目的是在培养基表面
32、形成 ，这种接种方法是 。根据土壤样品的稀释倍数和接种稀释液的体积，统计平板上的菌落数就能大致推测出样品中的活菌数。如果图示过程接种的培养基上平均有 40 个菌落，则 1 g 土壤中大致的活菌数量是 个。该方法统计的菌落数目往往比活菌的实际数目 。（3）由于植酸钙的不溶解性，可使培养基形成白色浑浊。产植酸酶的菌株会水解植酸钙，菌落的周围将形成透明的区域，根据透明区域的有无，可初步判断该菌是否产植酸酶。实验结果显示 AE 五种菌株中， 是产植酸酶的理想菌株。38. 选修三：如图所示为农杆菌转化法示意图。请回答以下问题：- 16 -（1）图中过程用到的工具酶的特点是 。（2）图中过程用到的工具酶是
33、 ，该过程是基因工程最核心的步骤，即 。（3）图中过程，需使用 溶液处理农杆菌，处理的目的是使该细菌处于感受态。（4）图中过程的原理是 。（5）检验基因工程是否成功。首先应检测 ，这是外源基因能否在真核细胞内 的关键；其次，利用 法检测目的基因是否转录出相应的 mRNA；最后，利用抗原一抗体杂交法检测目的基因是否翻译成蛋白质。- 17 -化学答案解析1.【答案】B【解析】A淀粉常在无机酸（一般为稀硫酸）催化作用下发生水解，生成葡萄糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐，水解产物各不相同，正确； B催化裂化的主要目
34、的是提高轻质燃料汽油的产量，错误； C煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，可以得到甲烷、苯和煤焦油等化工原料，正确； D重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性，重金属中毒时喝大量牛奶、蛋清或生豆浆能够有效解毒，正确2.【答案】C【解析】直径大于 1 nm 小于 100 nm 的胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子直径小于 1 nm，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于 100 nm，不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶
35、解性的不同，与分散质粒子大小无关。3.【答案】A【解析】A 项，根据图像可知在 AB 段发生反应：HCO H =H2OCO 2；则产生 HCO 的反应：CO H =HCO ；二者反应消耗的酸的物质的量相等，由于气体达到最大消耗的盐酸是 25 mL，则产生 HCO 的反应也消耗盐酸 25 mL，因此在 OA 段发生反应是H OH =H2O、CO H =HCO ； B 项，NaOH 在吸收 CO2后，所得溶液的溶质为 NaOH和 Na2CO3，根据消耗的 HCl 的物质的量的关系可知二者的物质的量的比是 11，由于溶质处于同一溶液，所以其物质的量浓度之比为 11，正确。C 项， n(CO2) n(
36、HCl)0.1 molL1 0.025 L0.002 5 mol，在标准状况下产生的 CO2体积是 V(CO2) 0.002 5 mol 22.4 Lmol1 0.056 L，正确。D 项，HClNaOH=NaClH 2O， n(NaOH) n(HCl) 0.1 molL1 0.025 L0.002 5 mol； c(NaOH)V(NaOH) n(NaOH) 0.002 5 mol； c(NaOH) 0.002 5 mol0.1 L0.025 molL 1 ，正确。4.【答案】D【解析】若有 6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗 0.1 mol K2Cr2O7，D 错误。5.【
37、答案】B- 18 -【解析】H +与 NaAlO2溶液反应，在溶液中不能大量共存，A 错误；各离子均为无色，且相互之间不反应，可大量共存，B 正确；使酚酞变红色的溶液显碱性，有大量的 OH-，而 HCO3-可以与 OH-反应，C 错误；MnO 4-在酸性条件下有强氧化性，可以氧化 Fe2+，不共存，D 错误。6.【答案】A【解析】B 错：正确的离子方程式应为 5I I 6H =3I23H 2O；C 错：正确的离子方程式应为 2Fe(OH)33ClO 4OH =2Fe 3Cl 5H 2O；D 错：正确的离子方程式应为2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2。7.【答案】B【解析】Na 2O2投
38、入 FeCl3溶液中，Na 2O2与水反应得到 O2和 NaOH，NaOH 与 FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀。8.【答案】(1)2Na 2O2 2H 2O=4NaOH O 2(2)取溶液 X 少量于洁净的试管中，加入适量 MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有 H2O2(3)1 2 4 2 氧化性(4)还原性 2MnO 5H 2O26H =5O22Mn 2 H 2O【解析】(2)二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用，所以可以取溶液 X 少量于洁净的试管中，加入适量 MnO2粉末，用带火星的木条检验，若木条复燃证明有 H2O2。(3)根据得失电子守恒配平方程式：H 2O22Fe 2
39、 4OH =2Fe(OH)3；H 2O2中氧的化合价降低，所以 H2O2表现氧化性。(4)KMnO 4 Mn 2 ，化合价降低，Mn 被还原，所以 H2O2表现还原性。9. 【答案】(1)碘酸钾 (2)加热 KCl KH(IO 3)2KOH=2KIO 3H 2O 或(HIO3KOH=KIO 3H 2O) (3)2H 2O2e =2OH H 2 K 由 a 到 b 【解析】(2)Cl 2的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用加热的方法来达到“逐 Cl2”的目的；KH(IO 3)2和 KCl 的分离可以根据溶解度的不同，采用结晶法分离，滤液中的溶质主要是 KCl，要使 KH(IO3)2转化为 KI
40、O3，可以加入 KOH 调节 pH。发生反应：KH(IO 3)2KOH=2KIO 3H 2O 或 HIO3KOH=KIO 3H 2O，从而避免引入新的杂质离子。(3)电解液是 KOH 溶液，阴极的电极反应式为 2H2O2e =2OH H 2。电解过程中阳极反应为 I 6OH 6e =I 3H 2O。阳极的 K 通过阳离子交换膜由电极 a 迁移到电极b。“KClO 3氧化法”的主要不足之处是产生 Cl2，易污染环境。- 19 -10.【答案】(1)247 A (2)劣于 相对于催化剂 X，催化剂 Y 积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD pc(CO2
41、)、 pb(CO2)、 pa(CO2)【解析】(1)将题给三个反应依次编号为、：C(s)2H 2(g)=CH4(g) H75 kJmol 1 C(s)O 2(g)=CO2(g) H394 kJmol 1 C(s) O2(g)=CO(g) H111 kJmol 1 根据盖斯定律，由2可得CH4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g) H247 kJmol 1根据平衡移动的影响因素，该反应的正反应是一个吸热、气体体积增大的反应，所以高温低压有利于反应正向移动。K mol2L2(2)积碳反应中，由于催化剂 X 的活化能比催化剂 Y 的活化能要小，所以催化剂 X 更有利于积碳反应的进行；而消碳
42、反应中，催化剂 X 的活化能大于催化剂 Y，所以催化剂 Y 更有利于消碳反应的进行；综合分析，催化剂 X 劣于催化剂 Y。由表格可知积碳反应、消碳反应都是吸热反应，温度升高，平衡右移， K 积 、 K 消 均增加，反应速率均增大，从图像上可知，随着温度的升高，催化剂表面的积碳量是减小的，所以 v 消增加的倍数要比 v 积 增加的倍数大。由速率方程表达式 v kp(CH4)p(CO2)0.5 可知， v 与 p(CO2)成反比例关系， p(CO2)越大，反应速率越小，所以 pc(CO2)pb(CO2)pa(CO2)。11.【答案】 (1)1s 22s22p63s23p63d84s2(或Ar3d
43、84s2) 2(2) 高于 氨气分子间可形成氢键 极性 sp 3- 20 -(3)金属 铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子(4)31 【解析】 (1)镍是 28 号元素，位于第四周期第族，根据核外电子排布规则，其基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2；3d 能级有 5 个轨道，根据洪特原则，先占满 5 个自旋方向相同的电子，再分别占据三个轨道，电子自旋方向相反，所以未成对的电子数为2。(2)根据价层电子对互斥理论，SO 的 键电子对数等于 4，孤电子对数为0，则阴离子的立体构型是正四面体形；根据配位键的特点，在Ni(NH 3)62中 Ni2 与
44、 NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是 N；氨气分子间存在氢键，分子间作用力强，所以氨的沸点高于膦(PH 3)；根据价层电子对互斥理论，氨气中心原子 N 的 键电子对数等于 3，孤电子对数为 1，则中心氮原子轨道杂化类型为sp3杂化，分子为三角锥形，正、负电荷重心不重叠，氨气是极性分子。(3)铜和镍属于金属，则单质铜及镍都是由金属键形成的晶体；铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1电子，所以 ICu INi。(4)根据均摊法计算，晶胞中铜原子个数为 6 3，镍原子的个数为8 1，则铜和镍的数量比为 31；根据上述分析，该晶胞的组成为 Cu3Ni，若合金的密度
45、为 dgcm3 ，根据 ，则晶胞参数 a 107nm。12.【答案】(1)丙炔 (2)CHCCH 2ClNaCN CHCCH 2CNNaCl(3)取代反应 加成反应(4)HCCCH 2COOC2H5(5)羟基、酯基(6)(7) 、 、 、 、 、 (任写3 种)【解析】(2)B 为单氯代烃，由反应条件可判断该反应为甲基上的取代反应，则 B 为HCCCH 2Cl，结合 C 的分子式可知 B 与 NaCN 发生取代反应，化学方程式为 ClCH2CCHNaCNHCCCH 2CNNaCl。(3)由以上分析知 AB 为取代反应。由 F 的分子式，结合 H 的结构简式可推知，F 为- 21 -，根据信息中所给出的化学方程式可推出 G 为 ，由 G 生成 H 的反应条件及 H 的结构简式可知，该反应为 G 中碳碳双键与 H2的加成反应。(4)由 C 生成 D 的反应条件、C 的结构简式(HCCCH 2CN)及 D 的分子式可判断 C 水解后的产物与乙醇发生酯化反应，则 D 为 HCCCH 2COOC2H5。(6)E 和 H 发生偶联反应生成 Y，由三者的结构简式可知，F 与 E 发生偶联反应所得产物的结构简式为 。(7)X 是 D 的同分异构体，且具有完全相同的官能团，即含有CC、COO。符合要求的 X 有 、 、 、 、 、 ，写出任意 3 种即可。- 22 -拉
