1、- 1 -西藏自治区林芝市第二高级中学 2019 届高三化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64 Ag1087. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化C. PM 2.5 是指大气中直径接近 2.510-6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维8. NA代表阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是 A.铁和酸反应，放出标准状况下的 22.4L 气体，转
2、移的电子数必为 2NAB.将标准状况下，11.2LN 2 和 33.6LH2混合，充分反应，产生的 NH3的分子数为 2NAC.常温常压下，6g 乙酸所含共价键数目为 0.7NAD. 1L 0.1molL-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于 0.1NA9.下列变化中，属于放热反应的是 A.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧B.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水10.锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述不正确的是A放电时 Li+由 A 极向 B 极移动B电解液 a、b 之间可采用阳离子交换膜C电解液 a 可能为 LiCl 水溶液D电池放
3、电时总反应方程式为 4Li+O2+2H2O=4LiOH11. 下列实验现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论A. 将 SO2通入酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液紫色褪色 SO2具有漂白性B.等体积 pH=3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌反应相同时间内 HA 与 Zn 反应生成的氢气更多HA 是强酸C. 灼烧某白色粉末 火焰呈黄色 白色粉末中含- 2 -有 Na+ ，无 K+D.将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性SCSi12. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大。W 的族序数是周期数的 3 倍，X 原子的最外层只有一个电
4、子，Y 是地壳中含量最多的金属元素，Z 在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是A四种元素的简单离子具有相同的电子层结构BW 与其他三种元素均可形成两种二元化合物 CX 2W2和 X2W 中阴、阳离子数之比均为 1:2DW、X、Z 的氢化物均为共价化合物13. 下图表示 (正反应放热).这个可逆反应的正确图象为A. B. C. D. 26(15 分)亚硝酰氯(NOCl，N 为+3 价，熔点：-64.5 ，沸点：-5.5 ) 红褐色液体或黄色气体，是有机物合成中的重要试剂，易水解，水解产物是两种酸。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）写出 NOCl 与水反应的化学方程式 ；（2）A、
5、B、C 装置中可用于制备 Cl2的是 （用字母填空） ；（3）用 D 装置制备 NO，检验 D 装置气密性的方法是 ，加入稀硝酸时，开关 K1是 （“开”或者“关” ）着的；（4）用上述选好的发生装置（下图省略）连接在以下装置上，制备 NOCl。- 3 -装置连接顺序为 a (按气流自左向右方向，用小写字母表示)； 装置、除可进一步干燥 NO、Cl 2外，另一个作用是 ；两种气体在 IX 中反应的预期现象为 ；实际却看到了红棕色气体生成，请写出解决这一问题的最简单的操作 。27. （13 分）氢气是一种理想的绿色能源，利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部
6、分反应过程如下图所示：已知：反应 I 和反应 II 的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。（1）反应 I 中，1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是 256 kJ。 H 2O 的电子式是 ；反应 I 的热化学方程式是 ；（2）反应 II: 改变温度和进气比 n(CO)： n(H2O)，测得 CO 的平衡转化率如下图所示。图中 B、E 对应的反应温度分别为 TB和 TE，判断： TB TE（填“” ）；与 E 点反应温度相同的点是 ；若 v(D)正 v(E)逆 ，分析可能的原因是 ；（3）反应 III，在经 CO2饱和处理的 KHCO3电解液中，电解活化 CO2制备乙醇的原理如下
7、图- 4 -所示。 阴极的电极反应式是 ； 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 ；（4）为了持续获得绿色能源 H2 ，需不断的补加 （填化学式） 。28.（15 分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe3O4、Fe 2O3、FeO、SiO 2）为原料制备高档颜料铁红（Fe 2O3） ，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为 （填化学式） 。（2）实验室实现“步骤”中分离操作所用的玻璃仪器有 ；步骤中应选用 试剂调节溶液的 pH（填字母编号） 。A稀硝酸 B氢氧化钠溶液 C高锰酸钾溶液 D氨水（3）检验步骤已经进行完全的试剂是 。（4）步骤的反应温度一般需
8、控制在 35以下，其目的是 。（5）步骤在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为 。（6）欲测定硫铁矿烧渣中 Fe 元素的质量分数，称取 ag 样品，充分“酸溶” 、 “水溶”后过滤，向滤液中加入足量的 H2O2，充分反应后加入 NaOH 溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体 bg。写出加入足量的 H2O2发生反应的离子反应方程式 ；测得该样品中 Fe 元素的质量分数为 。35. 【化学-选修 3：物质结构与性质】 （15 分）A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大。A 是原子半价最小的元素；B 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍； D 的 L 能
9、层有两对成对电子；E 的核外有三个能层，且都外于全满状态。试回答下列问题：（1）基态 D 原子核外电子的排布式为_。（2）B、C、D 三种元素的电负性由大到小的顺序是_（填元素符号） 。- 5 -（3）E(NH 3)2+ 4 离子的颜色是_；含有化学键类型是_；离子中 N 原子杂化轨道类型是_。（4）D、E 能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中，E 的配位数为_；在一定条件下，甲和 C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为_。（5）若甲的密度为 g/cm3，N A表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为_cm。36. 化学选
10、修 5：有机化学基础（15 分）近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题： （1）A 的化学名称是_。（2）B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为 。（3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是_、_。（4）D 的结构简式为 。（5）Y 中含氧官能团的名称为_。（6）E 与 F 在 Cr-Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_。（7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 332。写出 3
11、 种符合上述条件的 X 的结构简式_。- 6 - 7 -2018 年高三第三次月考答案7.B 8.D 9.A 10.C 11.D 12.C 13.B26. （1）NOCl+ H 2O = HCl + HNO2 （2 分）（2）A、B （2 分，各 1 分）（3）关闭 K1，从 U 型左边注入蒸馏水至产生高度差，一段时间后，高度差不变，则表示气密性良好。 （2 分，其它合理答案也可） 开（1 分）（4） e、f (或 f e)、c、b、d （2 分） 通过观察 IV、V 气泡产生的速率来控制进气的比例和反应的快慢 （2 分） U 型管有黄绿色气体，下方有红褐色液体生成 （2 分）先通入一段时间
12、Cl2排走空气 （2 分）解析：（1）水解提示该物质分别和水提供的 H+和 OH-结合，且生成两种酸，即为 HCl 和HNO2。（2）C 不能选，因为 KMnO4为易溶于水的粉末，不能保持放在隔板上的状态。（3）如果关闭 K1，硝酸就不能将 U 型管内空气完全排尽，制备的 NO 不纯。（4）要避免 NOCl 与水蒸气接触，需要在 U 型管后接一个干燥装置。NO 和 Cl2不能直接排放，所以最后需要尾气处理装置。如果不排空，NO 会被空气氧化为 NO2，同时水蒸气会与NOCl 剧烈反应，而利用现有的气体 Cl2就可以排走空气，只需要规定一下通入的先后顺序。因此最简单操作不能换用没给的气体。27.
13、 （1） HHO （1 分）CH 3CH2OH(g) + H2O(g) = 4H2(g) + 2CO(g) H = +256 kJmol-1 （2 分）（2） （1 分） A、G （2 分，各 1 分） D 的初始充料多。 （2 分）（3）14CO 2 + 12e- + 9H2O = CH3CH2OH + 12HCO3- （2 分）蒸馏 （1 分）（4） H 2O （2 分）【解析】 （1）略（2）从进气比来看，B 点 CO 的平衡转化率应该更高，则只可能是降温使得转化率降低。与 E 温度相同的点首先可以排除 C、D、B、F。剩下的 A、E、G 三点，可以通过计算知道他们K 相同，因此温度相同
14、。D 和 E 都是平衡态，所以正、逆反应速率相同。D 和 E 相比，D 点的温度更低，但是速率更快。因为所有的点只有进气比和温度不同，所以，只能是保持进气比相同的情况下，D 点的初始通入浓度更高。（3）该溶液是经过 CO2饱和处理的 KHCO3溶液，溶液中 HCO3-浓度远大于 OH-，所以应该用HCO3-来调平电荷守恒。蒸馏可分离可溶性液体。- 8 -（4）从整体来看乙醇循环利用，电解阳极产生 O2，所以实质是水分解为氢气和氧气的反应，所以需加入的原料只有水。28 （1）SiO 2 （2 分）（2）漏斗、玻璃棒、烧杯 （2 分） D （2 分）（3）KSCN 溶液（或其他合理答案） （1 分
15、）（4）防止 NH4HCO3分解，减少 Fe2+的水解（2 分）（5）4FeCO 3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2（2 分）（6）2Fe 2 H 2O2+2H+=2Fe3+2H2O ；（2 分） 7b/10a（2 分）【解析】试题分析：(1)硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2 等)酸浸后过滤，SiO 2与酸不反应，所以 SiO2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是 Fe2+、Fe3+。 （2） “步骤”中分离操作是过滤，所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；调节 PH 加入的试剂要与氢离子反应，同时不能引入新杂质，步骤中应选用氨水调节溶液的 pH。(2)步骤要把 Fe3+还
16、原为 Fe2+，检验步骤已经进行完全，即溶液不含 Fe3+，使用试剂是KSCN 溶液； (4)NH4HCO3 受热易分解，高温会促进 Fe2+水解，所以步骤的反应温度一般需控制在 35以下。（5）步骤在空气中煅烧发生反应的化学反应方程式为 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2。（6）欲测定硫铁矿烧渣中 Fe 元素的质量分数，称取 ag 样品，充分“酸溶” 、 “水溶”后过滤，向滤液中加入足量的 H2O2，充分反应后加入 NaOH 溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体 bg。写出加入足量的 H2O2发生反应的离子反应方程式 2Fe2 H 2O2+
17、2H+=2Fe3+2H2O；产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，得到的固体是 Fe2O3，根据铁元素守恒，测得该样品中 Fe 元素的质量分数为 =7b/10a。10%106ba35. (1) ; （2 分）(2) , （2 分）(3)深蓝色; （1 分）共价键、配位键; （2 分） ; （2 分）- 9 -(4) 2; （2 分） ; （2 分）(5) （2 分）【解析】:A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大,A 的原子序数等于周期数,则 A 是 H元素;B 的最外层电子数是次外层电子数 2 倍,则 B 是 C 元素;D 的 L 层有两对成对电子,其 L层的电子排布式为: ,所以 D 为 O 元素;C 的原子序数介于 C、O 之间,所以 C 为 N 元素;的核外有三个电子层,且都处于全满状态, 则 的电子排布式为,其原子的电子排布式为: ,其原子序数为29,则为 Cu 元素; 36. (1). 丙炔 （2 分） (2). （2 分） (3). 取代反应 （1 分） 加成反应（1 分） (4). （2 分） (5). 羟基、酯基（2 分） (6).（2 分） (7). 、 、 、 、 （每个 1 分，共 3 分）
