1、- 1 -陕西省澄城中学 2018-2019 学年高二化学上学期第一次教学质量检测试题一、单项选择题（共 50 分，110 题每题 2 分，1120 题每题 3 分）1、下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )A、铝片和稀盐酸的反应 B、Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应C、灼热的碳与二氧化碳的反应 D、甲烷在氧气中的燃烧2、下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关, 也与反应的途径有关B、盖斯定律遵守能量守恒定律C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D、利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热3、已
2、知:强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为 57.3kJmol-1,101kPa 时辛烷的燃烧热为 5518kJmol-1。则下列热化学方程式书写正确的是( )A、H +OH-=H2O H=-57.3kJmol -1B、2NaOH(aq)+H 2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJmol -1C、2C 8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H=-11036kJmol -1D、2C 8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=-5518kJmol -14、在密闭容器中 A 和 B 反应生成 C，其反
3、应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示。已知 v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则该反应可表示为（ ）A、2A + 3B =2C B、A + 3B =2CC、3A + B=2C D、A +B =C5、对于反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数表达式为( )A、 B、342()(cFeHK432()()cFeOHKC、 D、c242()c- 2 -6、某温度时,在一个容积为 2L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据判断,下列说法错误的是
4、( )A、该反应的化学方程式为 3X+Y 2ZB、2min 时,在该条件下,反应达最大限度,但化学反应仍在进行C、前 2min 内 Z 的反应速率为 0.10molL-1min-1D、反应达到平衡时,压强是开始时的 9/107、在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O 2、SO 3的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应到达平衡时，可能存在的数据是（ ）A、SO 2为 0.4mol/L、O 2为 0.2mol/L B、SO 3为 0.4mol/LC、SO 2、SO 3均为 0.25mol/L D
5、、SO 2为 0.3mol/L、SO 3为 0.1mol/L8、在一定温度下的定容容器中,当下列哪些项不再发生变化时,表明反应 A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与 v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积A. B.C. D.9、下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图像曲线表示的是( )选项 反应 甲 乙A 外形、大小相近的金属和足量的水反应 Na KB 4mL 0.01mol/L 的 KMnO4溶液,分别和不同浓度的 2 mL H2C2O4
6、(草酸)溶液反应0.1mol/L 的H2C2O4溶液0.2mol/L 的H2C2O4溶液C 5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和 5mL 0.1mol/L H2SO4溶液反应冷水 热水D 5mL 4%的过氧化氢溶液分解放出 O2 有 MnO2粉末 无 MnO2粉末- 3 -A B C D10、已知分解 放出热量 98 ,在含少量 的溶液中, 分解的机理为:1mol2HOkJI2HO慢 快2II22I下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应活化能等于 98 B. 不是该反应的催化剂1olkJIC.反应速率与 浓度无关 D. I 222()()(vHOv11、已知:(1)胆矾失水的热化
7、学方程式为: ; 425CuSOHs425 CuSsl1/QkJmol(2)无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为: ;4s224 aqO2 /Hl(3)胆矾( )溶于水时溶液温度降低。则 与 的关系是( 、 为正25CuS 112数)( )A、 B、 C、 D、无法确定答案12Q12Q2lQ12、在密闭容器中进行反应 ,产物 在平衡混合物中的MgN? YgZY质量分数 不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示,则下列叙述正确的是%Y( )A.正反应为放热反应, 是气体ZB.正反应为放热反应, 是固体或液体C.正反应为吸热反应, 是气体D.正反应为吸热反应, 是固体或液体13、恒温恒容下,在容积不变
8、的器皿中,反应 达到平衡后,再向容器2NOg24g内通入一定量 ,又达到平衡时, 的体积分数( )2NO- 4 -A.不变 B.增大 C.减少 D.无法判断14、在一定的温度下，在密闭容器中混合气体发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)平衡时测得 A 的浓度为 0.5mol/L，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 A 的浓度降低为 0.3mol/L，下列有关判断正确的是（ ）A、m+n 0，p 2 p1 B、反应 II：H0，T 1T2C、反应 III：H0，T 2T1 或 HT2D、反应 IV：HT116、对于反应 2A(g) + B(g) 2C(g) H”“”或“=
9、”,下同),c 3 c4（2）在图中画出并标明此反应中 N2O4和 NO2的浓度随时间变化的曲线。（3）在上述条件下,从反应开始至达到化学平衡时,N 2O4的平均反应速率为 molL-1s-1（4）达到化学平衡后,下列条件的改变可使 NO2浓度增大的是( )A.增大容器的容积 B.再充入一定量的 N2O4C.分离出一定量的 NO2 D.充入一定量的 He（5）若起始时充入 NO2为 0.080mol,则达到化学平衡时 NO2的转化率为 24、（10 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题:（1）已知反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)的H=+10 kJmol
10、-1,1mol H2(g)、1mol I 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 440kJ、150kJ 的能量,则 1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ（2）Bodensteins 研究了下列反应: 2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716K 时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表:t/min 0 20 40 60 80 120x(HI) 1 0.91 0.85 0.835 0.815 0.800x(HI) 0 0 0.60 0.73 0.773 0.800根据上述实验结果,该反应的平衡常数 K 的数值为 - 9 -上述反应中
11、， 正反应速率为 v 正 =k 正 x2（HI）, 逆反应速率为 v 逆 =k 逆 x（H 2）x（I 2）, 其中 k 正 ,k 逆 为速率常数,则 k 逆 为 (以 K 和 k 正 表示),若 k 正 =0.02min-1,在 t=40min 时,v 正 = min-1由上述实验数据计算得到 v 正x(HI)和 v 逆x(H 2)的关系可用下图表示,当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为 (填字母)。高二年级第一次教学质量检测化学试题参考答案15：CABAD 610：CDBDB 1115：AACCC 1620：DDDAA 21、I、（1） 2324AlOHS2432()AlSOH（2）反应放热，温度升高使反应速率增大; （3）硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降（4）BII、（1） 2 （2）0.05molL -1min-1（不带单位不给分） （3） 50%22. （1）减小 AC （2）2 1 （3）1:4 50%23.（1） ; ; =24()cNOK- 10 -（2）（3）0.001; （4）B; （5）25%24.（1）300; （2）1/64(0.015625) ; 0.01445 AE
