1、1金属的化学性质课标依据 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。教材分析 在之前已经学习了金属与酸的反应，本节开始学习两性金属铝。在第一章从实验学化学中关于物质的量的计算的基础上，本节开始介绍其在化学方程式的计算。知识由简单到复杂，符合学生的学习规律。高一 3 班：学生对于化学知识储备上，在初中已经学习了一些金属及其化合物的知识，第一单元学习了物质的量的计算，现在进一步学习有关的金属新知识和物质的量关于化学方程式的计算，学生容易接受，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较
2、被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。高一 5 班：在知识储备上和 1 班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。学情分析高一 6 班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。 知识与能力1、了解铝与碱溶液的反应原理2、了解两性氢氧化物及氧化物3、掌握物质的量应用于化学方程式计算方法和格式过程与方法1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识三维目标情感态度与价值观培养学生综合运用知识的能力教学重点铝和强碱的反应教学重难点教学难点计算中的解题技巧教法与学法通过实验现象加以引导，使学生自主得到结论。通
3、过习题练习使学生掌握计算中的解题技巧。2教学资源 Ppt师生活动 设计意图 批注教学活动设计过能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，但有些金属例如铝还有特殊的性质，是什么呢？这节课我们就来研究一下铝的特性。板书三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验步骤：在 2 支试管里分别加入 5 mL 盐酸和 5 mL NaOH 溶液，再分别放入一小段铝片。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2 支试管口，观察实验现象。实验现象：铝分别放入盐酸、NaOH 溶液中有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。讲通过实验我们可以看到，铝既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，反应可放出一种可燃性的气体-氢气。板
4、书2 Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO2 +3H2 讲Al 只能与强碱(NaOH 、KOH)反应，不与弱碱(NH 3H2O)反应。Al 与碱溶液反应，其实质是 Al 被氧化，溶液中的 H 被还原，Al 与 H2O 反应生成 H2 ，同时又生成难溶液的 Al(OH)3 覆盖在 Al 表面，阻止反应的进一步进行，所以，Al 在常温下或加热条件下很难与 H2O 反应，而在碱性溶液中，A l(OH)3 +OH =AlO2 +2H2O ，从而使 Al 与 H2O 的反应不断进行。请标出电子转移 板书2Al +6 NaOH+6H2O =2NaAlO2 +3H2+4H 2O 剩余的饭菜能否长
5、时间保存在铝锅中？为什么？过有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉知道化了解铝与碱溶液的反应原理了解两性氢氧化物及氧化物失 6e-得 6 e-3学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系呢？能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢？这就是我们下面所要学习的内容。板书四、物质的量在化学方程式计算中的应用讲我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定数目进行的，化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子间的数目关系，这些粒子间的数目关系，又叫做化学计算数的关系。板书1、计算原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2化学计量数之比
6、2 : 2 : 2 : 1扩大 NA倍 2N A: 2NA ： 2N A ： N A物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相对质量之比 223 : 218 : 240 : 2 标况下体积 22.4L 讲由以上的分析可知，化学方程式中各物质的化学计算数之比等于组成各物质的粒子数之比。因而也等于各物质的物质的量之比。在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。一般，所用的项与题给条件相同。板书2、化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。讲有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有物质的物质的量进行定量计算。投影进行
7、物质的量应用于化学方程式的计算，须按以下步骤进行：1、写出有关反应方程式2、找出相关物质的计量数之比3、对应计量数，找出相关物质的物质的量4、进行计算。掌握物质的量应用于化学方程式计算方法和格式培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合4过下面我们就在掌握上述各物理量间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。板书例 1、把 6.5 g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：(1) 6.5g Zn 的物质的量(2) 参加反应的 HCl 的物质的量(3) 生成 H2 的体积(标准状况)解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1molZn + 2HC
8、l = ZnCl2 + H21mol 2mol 22.4L0.1mol n(HCl) V(H2 )（2）n(HCl)=0.1mol2=0.2mol（3）V(H 2 )=0.122.4L=2.24L讲在化学反应中，反应物间是按化学方程式所确定的质量比或物质的量比进行反应的。如果某一反应中两种反应物的量都已给出。此时存在两种可能，一种是两种反应物恰好完全反应；二是两种反应物不是恰好完全反应。而是一种反应物过量，这时就首先确定哪种反应物的量是过量的，然而根据不足量的物质，即完全反应的物质的量进行有关计算。下面我们按以上思路来解答。板书例 2、将 0.65g 锌加到 50 mL 1 mol /L 盐酸
9、中，计算：(1) 标准状况下，生成 H2 的体积(2) 若反应完成后，溶液体积仍为 50 mL，这时溶液中的 Zn2+和H 的物质的量浓度是多少？解：n(Zn)=0.65/65=0.01 mol n(HCl)=0.05*1=0.05 mol Zn +2HCl =ZnCl 2 +H2 HCl 过量 设生成 H 2 x mol , ZnCl2 y mol , HCl z mol 能力加深对基本的理5Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 1 2 1 10.01 z y xx=0.01 mol y=0.01 mol z=0.02 mol(1) 标准状况下生成 H2 体积 V(H 2)=0.04*22
10、.4=0.224L(2) c(Zn2+)= 05.1Vn=0.2 mol/Ln(H )=n(HCl)z=0.050.02=0.03 molc (H )= .3=0.6 mol/L总结综合以上计算，物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点：1、化学方程式中各物质的化学计算数之比等于各物质的物质的量之比，这是进行各项计算的最根本依据。2、计算时要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气体体积、浓度等)之间的关系。3、存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。解和对化学反应规律的认识培养学生综合运用知识的能力当堂检测有效练习课后习题 5、6 题。作业布置 课后习题 7、8板书设计 三、铝
11、与氢氧化钠溶液的反应2 Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2 +3H2 2Al +6 NaOH+6H2O =2NaAlO2 +3H2+4H 2O 四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、计算原理： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2得 6 e-失 6e-6化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1扩大 NA倍 2N A: 2NA ： 2N A ： N A物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相对质量之比 223 : 218 : 240 : 2 标况下体积 22.4L 2、化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各
12、物质的物质的量之比。例 1、把 6.5 g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：(1) 6.5g Zn 的物质的量(2) 参加反应的 HCl 的物质的量(3) 生成 H2 的体积(标准状况)解：（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1molZn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol 2mol 22.4L0.1mol n(HCl) V(H2 )（2）n(HCl)=0.1mol2=0.2mol （3）V(H 2 )=0.122.4L=2.24L例 2、将 0.65g 锌加到 50 mL 1 mol /L 盐酸中，计算：(1) 标准状况下，生成 H2 的体积(2)
13、 若反应完成后，溶液体积仍为 50 mL，这时溶液中的 Zn2+和 H 的物质的量浓度是多少？解：n(Zn)=0.65/65=0.01 mol n(HCl)=0.05*1=0.05 mol Zn +2HCl =ZnCl 2 +H2 HCl 过量 设生成 H 2 x mol , ZnCl2 y mol , HCl z mol Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 1 2 1 10.01 z y x x=0.01 mol y=0.01 mol z=0.02 mol(1) 标准状况下生成 H2 体积 V(H 2)=0.04*22.4=0.224L(2) c(Zn2+)= 05.Vn=0.2 mol/Ln(H )=n(HCl)z=0.050.02=0.03 molc (H )= .3=0.6 mol/L7教学反思 课堂过程中老师自己讲的太多，应该多让学生自己动手练习，同时在课堂关注度上，没有充分关注每个学生。在对学生的已有知识基础让预估不足，在课前应花时间去复习和让学生回忆关于物质的量的相关计算，课程练习时间较长，没有控制好时间。备注
