1、1题型十三 原理组合判断型一、单项选择题1(2018南京市高三三模)下列说法正确的是( )ACaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H0，错误；B 项，电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含铜离子的溶液，正确；C 项，反应 KIO36HI= =KI3I 23H 2O，碘由5 价变为 0 价和由1 价变为 0 价，每消耗 1 mol KIO3转移的电子数目为 56.021023，错误；D 项，恒温恒容密闭容器中进行的反应 C(s)2NO(g) N2(g)CO 2(g)，反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，故当压强不再发生变化不能说明反
2、应已达到平衡状态，错误。5(2018南京市、盐城市高三一模)下列说法正确的是( )A用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时，将钢铁水闸与石墨相连B22.4 L(标准状况)O 2与 1 mol Na 充分反应，转移电子数为 26.021025C298 K 时，2H 2S(g)SO 2(g)=3S(s)2H 2O(l)能自发进行，则该反应的 H0D由反应 CO(g)H 2O(g)=CO2 (g)H 2(g) H1，CH 4(g)H 2O(g)=CO(g)3H 2(g) H2，则反应 CH4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g)的 H H2 H1答案 D解析 A 项，用牺牲阳极的阴极保护法保
3、护钢铁水闸时，应将钢铁水闸与一种比钢铁活泼的金属相连，错误；B 项，22.4 L(标准状况)O 2与 1 mol Na 充分反应时，O 2过量，则转移电子数为 6.021023，错误。6(2018江苏省百校高三 12 月大联考)下列说法正确的是( )AMgO(s)C(s)= =Mg(s)CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的 H0， S0B常温下，NH 4Cl 溶液加水稀释 增大cNH3H2OcH cNH 4C电解饱和食盐水产生了 11.2 L H2，则反应中转移的电子数为 6.021023D在 NaCl 和 KBr 的混合溶液中滴加 AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀答案 A解析 A
4、 项，该反应为分解反应， H0，反应物中没有气体，生成物中有气体， S0，正确；B 项，NH 4Cl 溶液中存在水解平衡：NH H 2ONH3H2OH ，加水稀释促进 NH 的水 4 4解， 为水解平衡常数，温度不变，水解平衡常数不变，加水稀释cNH3H2OcH cNH 4不变，错误；C 项，没有指明 H2所处温度和压强，无法计算 11.2 L H2cNH3H2OcH cNH 4的物质的量，无法计算转移的电子数；D 项，由于 NaCl 和 KBr 的浓度未知，无法确定加入AgNO3溶液优先达到的是 AgCl 的溶度积还是 AgBr 的溶度积，无法确定优先生成 AgCl 沉淀还是 AgBr 沉淀
5、，错误。二、不定项选择题8(2018常州市高三一模)下列说法正确的是( )5A常温下，C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g) 不能自发进行，则该反应的 H0B用 pH 均为 2 的硫酸和醋酸分别中和等物质的量的 NaOH，消耗醋酸的体积更大C粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D常温下，在 0.1 molL1 氨水中，加入少量 NH4Cl 晶体，溶液的 pH 减小答案 AD解析 A 项，常温下，反应 C(s)H 2O(g)CO(g)H 2(g)不能自发进行， S0， H T S0，则该反应的 H0，正确；B 项，醋酸为弱酸，pH 均为 2 的硫酸和醋酸溶液，两种溶液中
6、 H 浓度相等，则醋酸浓度大于硫酸，设硫酸的浓度为 c1，醋酸的浓度为 c2，则 c1 c2，分别中和等物质的量的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有： n c1V1 c2V2，因 c1 c2，所以： V1 V2，消耗硫酸的体积更大，错误；C 项，粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌与稀硫酸反应时存在原电池反应，错误；D 项，常温下，在 0.1 molL1 氨水中，加入少量 NH4Cl 晶体，溶解平衡逆向移动，OH 浓度降低，溶液的 pH 减小，正确。9(2018溧阳市高三调研)下列有关说法不正确的是( )A在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使
7、溶液中的 c(NH ) 减小 4B相同体积、pH 均为 3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的锌充分反应，HA 放出的氢气多，说明 HB 的酸性比 HA 的酸性强C工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应D在等浓度的 NaCl 和 Na2CrO4稀溶液中滴加 AgNO3溶液，先析出 AgCl 沉淀，则 Ksp(AgCl) Ksp(Ag2CrO4)答案 AD解析 A 项，在氨水中存在电离平衡：NH 3H2ONH OH ，加水电离平衡正向移动，NH 4物质的量增大，由于溶液体积增大， c(NH )减小，加入 NH4Cl 电离出 NH ，电离平
8、衡逆 4 4 4向移动， c(NH )增大，错误；B 项，相同体积、pH 均为 3 的 HA 和 HB 两种酸分别与足量的 4锌充分反应，HA 放出的氢气多，HA 物质的量浓度大于 HB，则 HB 的酸性比 HA 的酸性强，正确；C 项，电解食盐水阳极产生 Cl2，阴极产生 H2和 NaOH，用阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，可避免阳极产生的气体与烧碱反应，正确；D 项，在等浓度的 NaCl 和 Na2CrO4稀溶液中滴加 AgNO3溶液，先析出 AgCl 沉淀，由于 AgCl 和 Ag2CrO4的类型不同不能得出6Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)，错误。10(2018苏州市高三调研
9、)下列说法正确的是( )A反应 NH 3(g)HCl(g) NH4Cl(s)的 H0， S0B若在海轮外壳上附着一些钢块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀C用 pH 均为 11 的氨水和氢氧化钠溶液分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氨水的体积大DH 2O 与 Na2O2反应生成 1 mol O2，反应中转移的电子数为 46.021023答案 A解析 A 项，反应 NH3(g)HCl(g) NH4Cl(s)的 H0， S0，正确；C 项，一水合氨是弱电解质，pH 均为 11 的氨水和氢氧化钠溶液的浓度前者大于后者，分别中和等体积、等浓度的盐酸，消耗氢氧化钠溶液的体积大，错误；D 项，H 2O 与 Na2
10、O2反应生成 1 mol O2，反应中氧元素化合价从1 价升高到 0 价，转移的电子数为 26.021023，错误。11(2018盐城市高三上学期期中)下列说法正确的是( )A化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变B蛋白质溶液中加入 HgCl2溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解C室温时，0.1 molL 1 醋酸溶液加水不断稀释，溶液的导电性增强D用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱，该“膜”只能让阴离子透过答案 A解析 A 项，平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变，正确；B 项，蛋白质溶液中加入 HgCl2溶液产生沉淀，属于蛋白质的变性，加水后沉淀不再溶解，错误；C 项，室温时，0.1 molL1 醋酸溶液加水不断稀释，溶液中离子总浓度降低，溶液的导电性减弱，错误；D 项，电解饱和食盐水制氯气时，Cl 在阳极放电：2Cl 2e =Cl2，来自于水的 H 在阴极放电：2H 2e =H2，OH 在阴极生成，两极中间应该用阳离子交换膜，从而使 NaOH 在阴极生成，如果改用阴离子交换膜，则 NaOH 会在阳极生成，会吸收生成的氯气，导致氯气无法逸出，错误。
