1、1加试 31 题专练1(2018余姚中学高三选考模拟)Cu 2O 是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被 O2、 硝酸等氧化。一种以硫化铜矿石(含 CuFeS2、Cu 2S 等)为原料制取 Cu2O 的工艺流程如下：(1)“硫酸化焙烧”时，Cu 2S 与 O2反应生成 CuSO4等物质的化学方程式为_；在 100 时，制备过程中发生反应的离子方程式为_。(2)加入 Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是_。(3)“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制_ (至少列举两点)。(4)得到产品 Cu2O 的
2、一系列操作主要是_。(5)下列有关说法正确的是_。A焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理BCu 2O 露置于空气中会变黑C经一系列操作得到产品 Cu2O 后的副产品，经处理后可作净水剂D “制备”时，溶液的 pH 越小，Cu 2O 的产率越高答案 (1)2Cu 2S5O 2 2CuSO42CuO = = = = =600 22Cu2 3SO Cu2OSO 2SO 223 = = = = =100 24(2)提高焙烧产物中 CuSO4的比例(3)浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等(答出两点即可)(4)抽滤、洗涤、干燥(5)ABC解析 (2)加入 Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是提高
3、焙烧产物中 CuSO4的比例。(3)“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制浸取温度、浸取时间、硫酸的浓度等。(5)焙烧时得到的尾气为 SO2，可用碱液加以处理，故 A 正确；Cu 2O 易被 O2氧化，露置于空气中会被氧化为黑色 CuO，故 B 正确；经一系列操作得到产品 Cu2O 后的副产品硫酸铁，水解产生 Fe(OH)3，可用作净水剂，故 C 正确；Cu 2O 在酸溶液中会发生自身氧化还原反应生成Cu 和 Cu2 ，故 D 错误。2为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸
4、出，再通过滴定测量。实验装置如图所示。(1)导管 a 的作用是_，仪器 d 的名称是_。(2)检查装置气密性：_(填操作)，关闭 K，微热 c，导管 e 末端有气泡冒出；停止加热，导管 e 内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。(3)c 中加入一定体积高氯酸和 m g 氟化稀土样品，f 中盛有滴加酚酞的 NaOH 溶液。加热b、c，使 b 中产生的水蒸气进入 c。下列物质可代替高氯酸的是_(填字母)。A硝酸 B盐酸 C硫酸 D磷酸实验中除有 HF 气体外，可能还有少量 SiF4(易水解)气体生成。若有 SiF4生成，实验结果将_(填“偏高” “偏低”或“不受影响” )。若观察到 f 中溶液红
5、色褪去，需要向 f 中及时补加 NaOH 溶液，否则会使实验结果偏低，原因是_。3(4)向馏出液中加入 V1 mL c1 molL1 La(NO3)3溶液，得到 LaF3沉淀，再用 c2 molL1 EDTA 标准溶液滴定剩余 La3 (La3 与 EDTA 按 11 络合)，消耗 EDTA 标准溶液 V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为_。(5)用样品进行实验前，需要用 0.084 g 氟化钠代替样品进行实验，改变条件(高氯酸用量、反应温度、蒸馏时间)，测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是_。答案 (1)平衡压强 直形冷凝管(2) 在 b 和 f 中加水，水浸没导管 a 和
6、 e 末端(3)CD 不受影响 充分吸收 HF 气体，防止其挥发损失(4) 或 %0.057c1V1 c2V2m 5.7c1V1 c2V2m(5)寻找最佳实验条件解析 (1)a 的作用是平衡压强，防止圆底烧瓶中压强过大，引起爆炸，d 的名称是直形冷凝管。(3)利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出；硝酸易挥发，故 A 项错误；盐酸易挥发，故 B 项错误；硫酸难挥发，沸点高，故 C 项正确；磷酸难挥发，沸点高，故 D 项正确；实验中除有 HF 气体外，可能还有少量 SiF4(易水解)气体生成，若有 SiF4生成实验结果将不受影响。(4)氟化稀土样品中氟的质量分数为 。
7、(5)该操作的目的是通过做对比319c1V1 c2V210 3m 0.057c1V1 c2V2m实验，寻找最佳实验条件。3(2017杭州第二中学高三上学期选考)碘酸钙Ca(IO 3)26H2O可以按照如下反应来制备：I22KClO 3HCl= =KIO3HIO3KClCl 2KIO3HIO3KOH= =2KIO3H 2OCaCl22KIO 3=Ca(IO3)22KCl冷却结晶过程中得到的产物随温度不同会带不同数目的结晶水，如下表：碘酸钙存在形式 Ca(IO3)2 Ca(IO3)2H2OCa(IO3)26H2O稳定温度 57.5 3257.5 32 实验步骤.碘酸钙的制备： 如图 1 接好装置，
8、在圆底烧瓶中依次加入 2.54 g 碘、2.50 g 氯酸钾和水，滴加盐酸。通电加热搅拌，水浴温度保持在 85 左右，直至反应完全。将溶液转入烧杯中，滴加 KOH 溶液至 pH10，逐渐加入 CaCl2溶液，生成白色沉淀，不断搅拌至沉淀完4全。反应混合物先用水冷却，再在冰水中静置 10 min，然后用双层滤纸抽滤，用少量冰水洗涤，再用少量无水乙醇洗涤，干燥后得产品 3.78 g。.产品纯度分析：准确称取 0.500 0 g 样品，置于烧杯中，加入高氯酸，微热溶解试样，冷却后移入 250 mL 容量瓶中，加水稀释定容，摇匀。移取 25.00 mL 试液置于碘量瓶(如图 2)中，加入 11 高氯酸
9、酸化， 一定量 KI 固体，盖上瓶塞，在暗处放置反应 3 min，加水，用 0.040 00 molL1 硫代硫酸钠标准溶液滴至溶液呈浅黄色，加淀粉溶液 2 mL，继续滴定至终点，平行测定多次，实验数据记录如下：1 2 3 4滴定起始刻度/mL 0.20 1.52 0.84 1.16滴定终止刻度/mL 31.53 31.50 30.84 31.18Na2S2O3 溶液用量/mL附：本题使用的摩尔质量(gmol 1 )碘酸钙无水盐：389.88 一水合物：407.90 六水合物：497.99 碘酸钾：214.00 碘：253.80 请回答：(1)本实验中 C 烧杯内装的溶液是_，作用是_。(2)
10、根据_现象，可以判定碘与氯酸钾的反应已进行完全。(3)加入 CaCl2溶液后需检验沉淀是否完全，写出检验的步骤及方法_。(4)在进行产品纯度分析的时候，发生了如下反应，请写出第一步的离子方程式：第一步：_；第二步：2Na 2S2O3I 2=Na2S4O62NaI。(5)该实验的产率为_，产品的纯度为_。(6)下列操作说法中正确的是_。5A制备过程水浴加热时，冷凝管下口出现固体未作处理会使产率偏低B制备过程未使用冰水浴，会使产率偏高C产品纯度分析时加入稍过量 KI 对实验没有影响D滴定完成后，仰视滴定管读数会使纯度偏高答案 (1)氢氧化钠溶液 吸收尾气氯气(2)反应至溶液无色(3)取上层清液少许
11、于试管中，加入少量 CaCl2溶液，若不变浑浊，说明已沉淀完全(4)IO 5I 6H =3I23H 2O 3(5)75.91% 99.60%(6)ACD解析 (5)4 次滴定实验，每次消耗 Na2S2O3的体积分别为3153 mL0.20 mL31.33 mL3150 mL1.52 mL29.98 mL3084 mL0.84 mL30.00 mL3118 mL1.16 mL30.02 mL第 1 次舍去，平均消耗 Na2S2O3的体积为 30.00 mL根据 IO 5I 6H =3I23H 2O；2Na 2S2O3I 2=Na2S4O62NaI 得 3IO 3I 2 6Na 2S2O3 32104 mol 30.00103 0.040 001.210 3 mol所以 Ca(IO3)26H2O 的质量为10 mol497.99 gmol1 0.497 99 g210 42其纯度为 100%99.60%0.497 99 g0.500 0 gn(I2) 0.01 mol2.54 g253.80 gmol 1n(KClO3) 0.02 mol2.50 g122.5 gmol 1所以 Ca(IO3)26H2O 的理论产量为001 mol497.99 gmol 1 4.979 9 g产率为 100%75.91%。3.78 g4.979 9 g
