1、1必考选择题专练(四) 化学平衡状态1在一定温度下，将 2 mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO 2(g)N2O4(g)。下列不能说明反应达到平衡的是( )AN 2O4的浓度不再改变BNO 2的分解速率等于 N2O4的生成速率C混合气体的颜色不变D混合气体中 NO2的百分含量不变答案 B解析 N 2O4的浓度不再改变，反应达到平衡状态，A 符项不符合；NO 2的分解速率和 N2O4的生成速率均为正反应速率，不能作为平衡标志，B 项符合；混合气体的颜色不变，NO 2的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C 项不符合；混合气体中 NO2的百分含量不变，反应达到平衡状态，D 项
2、不符合。2一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 12 置于恒容密闭容器中发生反应：NO 2(g)SO 2(g)SO3(g)NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是( )A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO 3和 NO的体积比保持不变D每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2答案 B解析 NO 2(g)SO 2(g)SO3(g)NO(g)，反应前后气体分子数不变，体系压强保持不变不能作为平衡标志，故 A错误；混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮浓度不变，可作为平衡标2志，故 B正确；SO 3和 NO的体积比始终是 11，不能作为平衡标志，故 C错误；每消耗 1 mo
3、l SO3的同时生成 1 mol NO2，表示的都是逆反应速率，不能作为平衡标志，故 D错误。3(2018嘉兴市高三二模)恒温恒容下，将 1 mol X和 2 mol Y置于密闭容器中发生反应：X(s)2Y(g) 2Z(g)，10 min 后达到平衡状态，下列说法正确的是( )A平衡前，容器中压强随反应进行而减小B平衡后，容器中 Y和 Z的物质的量之比一定为 11C10 min 后，升高温度，Y 的反应速率不变D生成 Z的物质的量一定小于 2 mol答案 D解析 该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强始终不变，A 错误；平衡时 Y和 Z的物质的量的多少不确定，Y 和 Z的物质的量之比不一定为
4、 11，B 错误；升高温度，Y 的反应速率增大，C 错误；该反应是可逆反应，不可能进行到底，因此 1 mol X和 2 mol Y反应生成 Z的物质的量一定小于 2 mol，D 正确。4在三种不同条件下，分别向容积为 2 L的恒容密闭容器中充入 2 mol A和 1 mol B，发生反应如下：2A(g) B(g) 2D(g) H Q kJmol1 ，相关条件和数据见下表。实验 实验 实验反应温度/ 800 800 850达平衡时间/min 40 10 30c(D)平衡/molL 1 0.5 0.5 0.15反应的能量变化/kJ Q1 Q2 Q3下列说法中正确的是( )A可用压强或密度是否发生变
5、化判断上述反应是否达平衡状态B实验可能隐含的条件是使用催化剂，实验达平衡时 v(D)为 0.05 molL1 min1C由表中信息可知 Q0，并且有 Q3 Q1 Q2 QD 实 验 达 平 衡 后 ,恒 温 下 再 向 容 器 中 通 入 2 mol A和 1 mol B,新 平 衡 时 c(D)大 于 1.0 molL 1答案 D解析 反应在恒容条件下进行，因此本反应不能用密度的变化判断是否达平衡状态，A 错误；对比实验和可知实验使用了催化剂，实验中根据速率的定义可求得 v(D)为 0.005 molL1 min1 ，B 错误；对比实验和可知 Q0，但根据热化学方程式中反应热的含义可得 Q3 Q1 Q2 Q，C 错误；由表中数据知实验达平衡时 c(D)0.5 molL1 ，再通入 2 mol A和 1 mol B，相当于将两个完全相同的平衡体系压缩为 2 L容积的体系，平衡右3移， c(D)大于 1.0 molL1 ，D 正确。
