1、高 二 年级期中化学试卷第 1 页 共 6 页 兰州一中 2018-2019-1 学期高二年级期中考试试题 化 学 说明 ： 本试卷分第 卷 （ 选择题 ） 和第 卷 （ 非选择题 ） 两部分 。 满分 100分 ， 考试时间 100分钟 。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的原子量： H 1， C 12， N 14， O 16， Na 23， S 32。 第 I 卷（ 选择题） 1常温下，下列说法不正确的是 ( ) A 物质的量浓度相同的 NaOH溶液和氨水： c(Na+) c(NH4+) B pH=3的盐酸和 pH=11的氨水混合后 pH7，说明氨水是弱电解质 C 将相同体积相
2、同物质的量浓度的 NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质 D 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者 c(OH-)更小 2下列有关反应热的叙述正确的是 ( ) A X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) H 0， 恒温恒容条件下达到平衡后加入 X， 上述反应的 H增大 B C(s， 石墨 )=C(s， 金刚石 ) H = +1.9 kJ/mol， 说明金刚石比石墨稳定 C 已知 C(s)+O2(g)=CO2(g) H1， C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H2， 则 H1k(乙 ) B 反应放出或吸收热量的数值 Q： Q(甲 )=Q(丙 )2Q(乙 ) C 容器内压强 p
3、： p(甲 )=p(丙 )2p(乙 ) D SO3的质量 m： m(甲 )=m(丙 )2m(乙 ) 9 某温度下 ， 体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应 ： 2X(g)+Y(s) 3Z(g) H=Q kJ/mol， 下列说法正确的是 ( ) A 消耗 2 mol X同时生成 3 mol Z，说明达到了平衡状态 B 加入少量的 Y正反应速率加快 C 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态 D 加入少量的 X， Q变大 10 已知 (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； H1=a kJmol-1 (2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H2=b kJmol-1 (3)H2(g
4、)+1/2O2(g)=H2O(l)； H3=c kJmol-1 (4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； H4=d kJmol-1 下列关系式中正确的是 ( ) A ad0 C 2a=b0 11 现将 2 mol气体 A与 1 mol气体 B充入一个体积不变的容器内 ， 发生反应 ： 2A+B C+3D+4E，达到平衡后气体 A的浓度减少一半，发现少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为 6.06106 Pa和 8.08106 Pa，又测得反应共放出热量 Q kJ，下列说法正确的是 ( ) A 该反应在任何温度下都可自发进行 B 在上述平衡体系中再加入 1 mol A和 0.
5、5 mol B，平衡正向移动， A的转化率增大 C 该反应的热化学方程式为 2A(g)+B(g) C(g)+3D(l)+4E(g) H= -Q kJ/mol D 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大 高 二 年级期中化学试卷第 3 页 共 6 页 12常温下 ， 浓度均为 0.1 molL-1的盐酸和醋酸 ， 下列说法正确的是 ( ) A 两种溶液的 pH：盐酸大于醋酸 B 用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全 ,盐酸消耗的 NaOH溶液体积多 C 向醋酸中加入等物质的量的 NaO， 溶液呈碱性 ， 且溶液中 D 两种溶液中水电离出
6、的氢离子：盐酸大于醋酸 13 室温下，浓度均为 0.10 mol/L，体积均为 V0的 MOH和 ROH溶液，分别加水稀释至体积 V， pH随 的变化如图所示。下列叙述正确的是 ( ) A 稀释前两溶液的 Ka : MOH溶液 ROH溶液 B ROH的电离程度： b点小于 a点 C 两溶液在稀释过程中， c(H+)均逐渐减少 D 当 时，若两溶液同时升高温度，则 增大 14已知常温时 HClO 的 Ka=3.010-8， HF 的 Ka= 3.510-4。现将 pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释， pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 ( ) A 曲线 I为次氯
7、酸稀释时 pH 变化曲线 B 取 a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的 NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小 C a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大 D b点溶液中水的电离程度比 c点溶液中水的电离程度小 15化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 ( ) A mA(g)+nB(g) pC(g)， 平衡时 A的浓度等于 0.5 mol/L， 将容器体积扩大一倍 ， 达到新的平衡后 A的浓度变为 0.3 mol/L，则计量数 m+n0 16 已知液氨的性质与水相似 。 T 时 ， NH3+NH3
8、 NH4+NH2- ， NH4+的平衡浓度为 110-15 mol/L，则下列说法中正确的是 ( ) A 在此温度下液氨的离子积为 110-17 B 在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH2 C 恒温下，在液氨中加入 NH4Cl，可使液氨的离子积减小 D 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且 c(NH4+)c(Na+)+c(H+) C 浓度均为 0.1 molL-1的 HCOOH和 NH3H2O溶液中 水的电离程度相同 D 向 0.1 molL-1 CH3COOH溶液 中逐滴加入 0.1 molL-1 HCl，溶液中 不变。 18现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 编号 pH 10 10 4
9、4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A 相同体积 、 溶液分别与 NaOH完全反应，消耗 NaOH物质的量： B 分别加水稀释 10倍，四种溶液的 pH： C 、 两溶液等体积混合，所得溶液 中 c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D Va L 溶液与 Vb L 溶液混合（近似认为混合溶液体积 = Va+Vb），若混合后溶液 pH=5，则 Va : Vb = 9 : 11 19常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是 ( ) A pH=3的醋酸溶液稀释 100倍， pH=5 B 将 1 L 0.1 molL-1的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L， pH=13 C pH
10、=4的 H2SO4溶液加水稀释 100倍，溶液中由水电离产生的 c(H )=110-6 molL-1 D pH=8的 NaOH溶液稀释 100倍，其 pH=6 20 已知重铬酸钾 （ K2Cr2O7） 溶液中存在如下平衡 ： Cr2O72-（ 橙色 ） +H2O 2H+2CrO42-（ 黄色 ） 向 2 mL 0.1 molL-1 K2Cr2O7溶液中滴入 3滴 6 molL-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 向 2 mL 0.1 molL-1酸化的 K2Cr2O7溶液中滴入适量 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为
11、绿色，发生反应： Cr2O72-+14 H+ 6Fe2+=2Cr3+(绿色 ) +6Fe3+7H2O。 下列分析正确的是 A 实验 能说明氧化性： K2Cr2O7Fe3+ B 实验 和 均能证明 K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 C CrO42-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D 稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 21 将一块去掉氧化膜的锌片放入 100 mL pH为 1的盐酸中， 2 min后溶液的 pH变为 2，则产生H2的速率可表示为 (设溶液体积不变 ) ( ) A 0.0225 mol / Lmin B 0.05 mol / Lmin C 0.045 mol
12、/ Lmin D 0.01 mol / Lmin 22 在 一定体积 pH=1的 HCl与 HNO3的混合溶液中逐滴加入 c molL-1 AgNO3溶液，当溶液中的Cl 恰好完全沉淀时溶液 pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的浓度 (molL-1)是 ( ) A 0.1c B 9c C 0.1-0.9 D 0.1-9c 高 二 年级期中化学试卷第 5 页 共 6 页 第 II 卷（非选择题） 23 (9分） SO2是危害最为严重的大气污染物之一， SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理 SO2。催化还原 SO2不仅可
13、以消除 SO2污染，而且可得到有价值的单质 S。 （ 1）在复合组分催化剂作用下， CH4可使 SO2转化为 S，同时生成 CO2 和 H2O。已知 CH4 和 S的燃烧热分别为 890.3 kJ /mol 和 297.2 kJ /mol， CH4 和 SO2 反应的热化学方程式为_。 （ 2）用 H2还原 SO2生成 S的反应分两步完成，如图 1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的 变化关系如图 2 所示： 分析可知 X为 _（ 写化学式 ） ， 0t1时间段的温度为 _， 0t1时间段用 SO2 表示的化学反应速率为 _。 总反应的化学方程式为 _。 24（ 18分 ） 已知 2A
14、(g)+B(g) 2C(g) H= -a kJmol-1(a0) ， 在一个有催化剂 、 固定容积的容器中加入 2 mol A和 1 mol B， 在 500 时充分反应达到平衡后 C的浓度为 x molL-1， 放出热量 b kJ。请回答下列问题 ： （ 1） a_ b（ 填 “”、 “=”或 “ ”、 “”、 “=” 或 “ ”、 “=” 或 “ 0。 （ 1）常温下，在 pH = 5的稀醋酸溶液中， c(CH3COO-)=_（ 不必化简 ） 。下列方法中，可以使 0.10 molL-1 CH3COOH的电离程度增大的是 _ 高 二 年级期中化学试卷第 6 页 共 6 页 a加入少量 0.
15、10 molL-1的稀盐酸 b加热 CH3COOH溶液 c加水稀释至 0.010 molL-1 d加入少量冰醋酸 e加入少量氯化钠固体 f加入少量 0.10 molL-1的 NaOH溶液 （ 2）将等质量的锌投入等体积且 pH均等于 3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积： V(盐酸 )_V(醋酸 )，反应的最初速率为 ： (盐酸 )_(醋酸 )。 （ 填写 “”、 “”、 “”或 “=”） 。 26（ 15分） 实验题 I. 现代传感 信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理 (如图 1所示
16、)，并测定电离平衡常数 Kb。 （ 1）实验室可用浓氨水和 X固体制取 NH3， X固体可以是 。 A 生石灰 B 无水氯化钙 C 五氧化二磷 D 碱石灰 （ 2）检验三颈瓶集满 NH3的方法是： 。 （ 3）关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口， ，引发喷泉实验，电脑 绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2所示。图 2中 点时喷泉最剧烈。 （ 4） 量 取 收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L盐酸， 当盐酸体积为22.50 mL时恰好完全反应 。 计算 NH3H2O电离平衡常数 Kb的近似值， Kb 。 II. 已知 1 mol
17、 SO2(g)氧化为 1 mol SO3的 H= -99kJmol-1请回答下列问题 ： （ 1） 已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol-1， 计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H = 。 （ 2） 在量热计中 （ 如图 ） 将 100 mL 0.50 mol/L的 CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从 298.0 K升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数 （ 量热计各部件每升高 1 K所需要的热量 ） 是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容 c=4.184 J/(gK)。则 CH3COOH的中和热 H=_。 （ 3） CH3COOH的中和热的文献值为 -56.1 kJ/mol，你认为 （ 1） 中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点） _。
