1、第一部分 系统复习 成绩基石,第十单元 酸和碱第1课时 常见酸、碱的性质和用途,考点梳理过关,考点1 酸、碱与指示剂作用 6年4考 一、指示剂：能跟_酸或碱_的溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色_石蕊溶液_和无色_酚酞溶液_。辨一辨 1指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，颜色都会发生改变。( ) 2能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶液。 ( ) 3酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。 ( ),考点2 常见的酸 6年5考 一、常见的酸,辨一辨 1浓硫酸能使纸张变黑，因为浓硫酸有吸水性。( ) 2锌能置换出稀硫酸中的氢气。 ( ) 3酸与碱能够发生中和
2、反应，既是酸的性质也是碱的性质。 ( )想一想 1当打开浓盐酸的瓶盖时，有什么现象产生？为什么？ 打开浓盐酸的瓶盖时，出现白雾，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。 2当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量和溶质质量分数各发生怎样的变化？ 浓盐酸具有挥发性，敞口露置于空气中时，溶液的质量和溶质质量分数均变小；浓硫酸具有吸水性，敞口露置于空气中时，溶液的质量变大，溶质质量分数变小。,考点3 常见的碱 6年3考 一、定义：解离时产生的阴离子全部是_OH_的化合物。 二、氢氧化钠和氢氧化钙的性质及主要用途,想一想 1氢氧化钠固体具有吸水性，可以
3、用来干燥H2、O2等气体，能否用来干燥CO2、SO2? 不能用来干燥CO2和SO2，因为氢氧化钠会和CO2、SO2等酸性气体发生反应生成盐和水。 2如何区分NaOH溶液和澄清石灰水？ 通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是NaOH溶液。 3实验室常用澄清石灰水来检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？ 因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显的现象，故用澄清石灰水来检验二氧化碳；而氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强，故用来吸收二氧化碳。,附：化学方程式梳理,典型例题运用,类型1 常见酸的性质及用途,【例1】2017福建中考如图是包含物质A、B、C、D
4、和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 (1)A不可能是_c_(填标号)。 aMg bFe cAg dZn (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与 盐酸反应的化学方程式为_6HClFe2O3=2FeCl33H2O_。 (3)若C为碳酸钠 C与D的反应属于_复分解反应_(填基本反应类型)。 D与盐酸反应的化学方程式为_2HClCa(OH)2=CaCl22H2O_(写一个)。 将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有_3_种。,解析(1)由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁、锌都能与盐酸反
5、应，银不能与盐酸反应；(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HClFe2O3=2FeCl33H2O；(3)酸和盐反应生成新酸和新盐，该反应属于复分解反应；D与盐酸的反应可以是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为2HClCa(OH)2=CaCl22H2O；二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，该反应的反应物有3种。,解题方法 弄清楚酸的通性，熟练书写化学方程式，熟知能够和酸发生反应的物质，并学会类比迁移，此类题便可迎刃而解。酸的通性有：酸跟指示剂反应；酸跟活泼金属反应；酸跟金属氧化物反应；酸跟碱反应；酸跟盐反应。但是同时也要注意一些酸的特性，如盐酸易挥发、有刺激性气味，不
6、能与硝酸钡等部分盐发生复分解反应，浓硫酸具有吸水性、可与硝酸钡反应生成白色沉淀等，但两种酸都能与金属氧化物发生反应，如都与氧化铁反应生成相应的盐。 注意事项(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾而不是白烟。(2)单质铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，生成的化合物中铁元素显2价，其溶液呈浅绿色；氧化铁与盐酸或稀硫酸发生反应时，生成物是3价的铁的化合物，溶液是黄色的。,变式训练 1.2016长春中考如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。(1)A实验最终能观察到的现象是_溶液变蓝_； (2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是_能与金属氧化物和金属反应_； (3)C
7、实验中发生反应的化学方程式为_H2SO4BaCl2=BaSO42HCl_； (4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是_向沉淀中加入足量稀硝酸，始终有白色固体剩余_。,(1)氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊溶液显蓝色；(2)生锈的铁钉外层是铁锈，主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，里面是铁，铁锈与稀硫酸反应完后，里面的铁继续与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；(3)氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为H2SO4BaCl2=BaSO42HCl；(4)若
8、证明C实验中所加BaCl2溶液过量，只需证明混合后的溶液所产生的沉淀中含有硫酸钡即可，因此可向沉淀中加入足量稀硝酸，始终有白色固体剩余，则可证明C实验中所加BaCl2溶液过量。,【例2】2017德州中考氢氧化钠溶液 和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2 与NaOH能够发生反应，某同学用右图组装 实验装置，并进行实验。 (1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如 果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_B_(填序号)。 A先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 (2)请解释气球“先膨胀”的原因：_二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小_。
9、 (3)写出气球“后变瘪”的化学方程式_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。,类型2 常见碱的性质及用途,解析加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀，再加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内气压增大，故气球后变瘪。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。,解题方法检验CO2时用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液，吸收或除去CO2时要用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是：CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色浑浊现象，而CO2与NaOH溶
10、液反应没有明显现象；氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙的量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，可以充分吸收二氧化碳。 注意事项(1)并非所有的非金属氧化物都能与碱反应，例如CO、H2O不能与碱反应。(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量时要放在小烧杯或表面皿中，以防腐蚀托盘。,变式训练 2.2016泰安中考归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)(1)甲同学将酚
11、酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_碱性_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)； (2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是_溶液红色褪去_，此时所得溶液中含有的溶质有_氯化钙、氯化氢_ (酸碱指示剂除外)；,(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_氯化钠_(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是_氯化钙_；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象_取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙(合理即可
12、)_。,(1)将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性；(2)将过量的稀盐酸加入到滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢；(3)将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；因反应后所得溶液为无色透明的溶液，说明不含显碱性的氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸已完全反应，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是
13、氯化钙；为验证可能含有的溶质，可取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙。,3.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。(1)实验1中，两支试管的溶液都变成_红_色。 (2)实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为_2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2_，该反应的基本类型是_复分解_反应。,(3)实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探
14、究。 提出猜想： 猜想1：溶质只有氢氧化钠 猜想2：溶质只有碳酸钠 猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 实验和结论：反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想_2_(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须更换试剂，将_氢氧化钙_溶液换成_氯化钙_溶液。,(1)氢氧化钠和氢氧化钙均为碱，向其溶液中滴加酚酞溶液，溶液均变为红色。(2)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，属于复分解反应。(3)向溶液中吹气，氢氧化钙溶液中会出现白色沉淀，发生的反应为氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠
15、，滤液显碱性，也会使酚酞溶液显红色，不能确定溶质中是否含有氢氧化钠；如果要验证猜想3正确，需将澄清石灰水换为氯化钙或氯化钡等溶液。,实验聚焦突破,实验11：氢氧化钠变质的探究,典例分析,【例1】 2017绥化中考一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。 【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。 【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ 【提出猜想】小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠。 小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠。 你的猜想：部分变质，含有_氢氧化钠和碳酸钠_。 氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是_CO22NaOH=Na2C
16、O3H2O_。 【实验探究】小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是_滴加盐酸的量少，与氢氧化钠反应了_。,【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH或Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH_(用化学方程式表示)。,分析【提出猜想】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，故可猜想部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应的化学方程式为CO22NaOH=Na2CO3H2O。【实验探究】取少量固体酒
17、精溶于足量水，充分溶解并过滤，取少量上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，若溶液部分变质，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，由于加入的稀盐酸只有几滴，会完全被氢氧化钠消耗，无法验证是否含碳酸钠，故小丽的结论不正确；可取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应，有气泡产生，则小丽猜想不成立；取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，有白色沉淀产生，溶液变红色则我的猜想成立；【拓展应用】如果氢氧化钠变质了，那么溶液中存在着碳酸钠，可以向溶液中加入适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液把碳酸钠除去，并且不引入新杂质，碳酸钠和氢氧化钡、氢氧化钙反应的化学方程式分别为Na2C
18、O3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。,命题挖掘某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，他们取这种氢氧化钠溶液少量于试管中，再逐滴加入稀盐酸，观察到有气泡产生。小组中有同学断定，这瓶氢氧化钠溶液已经变质。辅导老师肯定了该同学的看法，又有同学提出：所用氢氧化钠溶液是否完全变质？兴趣小组的同学在辅导老师的鼓励下又进行了如下的实验探究： 【提出问题】氢氧化钠溶液是否完全变质？ 【进行猜想】(1)该氢氧化钠溶液部分变质；(2)该氢氧化钠溶液全部变质。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。,【结论】该小组同学所用的氢氧化钠溶液
19、是_部分_(填“部分”或者“全部”)变质。 【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。,【设计并进行实验】要证明氢氧化钠变质的程度，应该先除去氢氧化钠中的碳酸钠，然后再证明剩余溶液是否显碱性。实验操作为取少量该瓶氢氧化钠溶液于试管中，向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中一定有碳酸钠；再向上层清液中加入酚酞看是否变色，若发现溶液变红色，从而证明原溶液中一定含有氢氧化钠。【结论】该小组同学所用的氢氧化钠溶液是部分变质；【反思】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，主要是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水导致的，
20、反应的化学方程式为CO22NaOH=Na2CO3H2O。,典例分析,【例2】 2016吉林中考兰兰在家里发现了一包过期的海苔，包装内有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”(主要成分为CaO)。海苔过期了，石灰干燥剂有没有变质呢？兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究。 【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指_B_(填字母)。 A消石灰 B生石灰 C石灰石 【猜想与假设】猜想一：石灰干燥剂没有变质；猜想二：石灰干燥剂部分变质；猜想三：石灰干燥剂完全变质。 【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如表实验，并记录。,【异常现象】兰兰整理实验，清洗仪器时，突然发现实验二中的烧杯壁明显发
21、热。 【分析释疑】实验二的结论不准确，请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因：_CaOH2O=Ca(OH)2_。 【更正结论】该石灰干燥剂部分变质，猜想二成立。 【反思与评价】石灰干燥剂表面的覆盖物，影响了正确结论的得出，兰兰由此联想到生活中有些物质表面的覆盖物，是起保护作用的，试举一例：_铝具有良好的抗腐蚀性能。 【拓展延伸】从确定这包石灰干燥剂成分的角度，请你再提出一个具有探究价值的问题：_该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙_。,分析【辨析俗称】由题意知“石灰干燥剂”主要成分为CaO，CaO的俗名为生石灰，可知“石灰干燥剂”中的石灰为生石灰。【进行实验】生石灰和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化
22、碳会生成碳酸钙；实验一的实验结论是猜想一不成立，说明石灰干燥剂已经变质，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故实验现象为有气泡产生。氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，实验二的实验现象是无明显放热现象，实验结论是猜想三成立，说明石灰干燥剂已经全部变质，故实验二的实验目的为验证干燥剂中有无氧化钙(或验证猜想三是否正确或验证石灰干燥剂是否完全变质均可)。【分析释疑】石灰干燥剂表面已经变质生成氢氧化钙或碳酸钙，覆盖在表面，内部没有变质，经过一段时间后水接触到内部的氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，故化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。【反思与评价】在常温下，铝在
23、空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能。【拓展延伸】生石灰和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会生成碳酸钙；实验中没有探究石灰干燥剂中有没有氢氧化钙。,命题挖掘生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰。 .华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效。她采用的探究方法是取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是_水太多会起到降温的作用，导致观察不到放热现象或放热现象不明显_。
24、.甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究： 【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？ 【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰。 【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙 猜想2：含有氧化钙、碳酸钙 猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙,【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈红色。 乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 【结论与反思】(1)猜想_1_错误(填“1”、“2”或“3
25、”)。 (2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是_CaOH2O=Ca(OH)2_，溶液呈红色的原因是_氢氧化钙呈碱性，使无色酚酞溶液变红_。 (3)乙同学实验中产生气体的化学方程式是_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。 (4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为_在有氧化钙存在的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙_。,【总结与提升】(1)甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败。华雪同学认为，可以通过定量实验来确定。在定量实验时一定要用到的实验操作是_称量_。 (2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为_生石灰吸收空气中的二氧化碳和水_，会加速食品
26、变质。 (3)请写出工业上制生石灰的化学方程式_CaCO3 CaOCO2_。,.探究食品包装袋中的生石灰干燥剂是否失效的方法：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多会起到降温的作用，导致观察不到放热现象或放热现象不明显。.【结论与反思】(1)根据实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明样品中一定含有碳酸钙，故猜想1错误。(2)甲同学实验中，发生反应的化学方程式是CaOH2O=Ca(OH)2。溶液呈红色的原因是生成的氢氧化钙呈碱性，使无色酚酞溶液变红。(3)乙同学
27、实验中产生气体的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙存在的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙。【总结与提升】(1)华雪同学认为，可以通过定量实验来确定，在定量实验时一定要用到的实验操作是称重。(2)打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的二氧化碳和水，会加速食品变质。(3)工业上制生石灰是采用高温煅烧石灰石的方法，化学方程式为CaCO3 CaOCO2。,六年真题全练,命题点1 酸、碱与指示剂作用,酸、碱与指示剂的作用是中考的常考考点，多以选择题的形式进行考查，通常以石蕊溶液和酚酞溶液遇酸性
28、、碱性溶液颜色的变化为基础，借助酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并鉴别溶液。 12016菏泽15题4分实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究： 【猜想假设】猜想盐酸不足量 猜想恰好完全中和 猜想盐酸过量,【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是_C_(填字母序号)。A猜想正确 B猜想正确 C猜想或正确 理由是_酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色_。,22012菏泽14题5分学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na、OH，能
29、使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。 【提出猜想】猜想：可能是H2O 猜想：可能是Na 猜想：可能是OH 【实验验证】,【讨论反思】有同学认为猜想不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是_无色酚酞溶液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色_。,在氢氧化钠的水溶液中，有以下几种微粒：H2O、Na、OH，氢氧化钠溶液能使无色的酚酞溶液变红色，是以上三种粒子中的一种或是几种的作用。蒸馏水不能使无色酚酞溶液变红色，证明H2O不能使无色酚酞溶液变红色；氯化钠溶液不能使无色酚酞溶液变红色，证明Na不能使无色酚酞溶液变红色；氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液
30、变红色，证明OH能使无色酚酞溶液变红色。无色酚酞溶液中本身就含有H2O，无需验证就能说明H2O不能使无色酚酞溶液变红色。,猜押预测1.某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：,图1,图2,(1)常温下把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：,图1中存放紫薯汁的仪器名称是_滴瓶_。 据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_红色_。 (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于_碱性_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH_”、“”或“”)7。 (3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正
31、确的是_B_(填“A”、“B”或“C”，下同)，可能导致溶液pH数值发生改变的错误操作是_C_。,(1)试剂瓶上配有胶头滴管，该仪器的名称是滴瓶；由表格信息可知，紫薯汁遇酸变红，故遇到稀硫酸显示的颜色也会是红色。(2)溶液的pH7，呈碱性，故草木灰水呈碱性；白醋溶液呈酸性，pH7。(3)根据pH测量方法可知B操作正确；A操作将pH试纸直接浸入待测液中，会污染试剂；C操作中溶液被稀释，pH数值会发生变化。,本考点以盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的性质为命题热点，注重结合探究实验和生活实际，注重对学生的应用能力和知识迁移能力的考查。 32014菏泽6题2分在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质
32、符合对应规律的是( ) A某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫 B一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠 C常温下金属一般为固态；例如：汞和金 D某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳,命题点2 常见酸、碱的性质与用途,A 某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水，如二氧化碳和三氧化硫等，A正确；一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氯化钠的溶解度受温度影响不大，B错误；常温下金属一般为固态，如金等，但汞在常温下为液态，C错误；某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来，如氢气等
33、，一氧化碳也具有还原性，但属于化合物，D错误。,42012菏泽8题2分认真细致地观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是( ) A在碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液变红色，可证明碳酸钠属于碱类 B某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥 C某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质 D将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性,B 在碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液变红色，可证明碳酸钠溶液属于碱性溶液，但不能证明碳酸钠是碱；铵态氮肥遇到熟石灰能产生氨气，氨气具有刺激性气味；化合物如甲烷在氧气中燃烧也能生成氧化物水和二
34、氧化碳；浓盐酸有很强的挥发性，即浓盐酸中的氯化氢易挥发出来，使溶液的溶质质量分数减小。,猜押预测2.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用AH编号后，做如下实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_B、D_，有沉淀生成的试管是_G、H_。 (2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。 (3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的_NaOH溶液(合理即可)_后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是_紫色石蕊溶液_。 (4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_Na2CO3和NaOH_。,(1)认真观察图示中所做的实验，分析各实验出现的现象：有气泡产生的是B铁与盐酸反应、D碳酸钠溶液与盐酸反应；反应后溶液颜色发生变化的是A由紫色变为红色、B变为浅绿色、C变为黄色、E由无色变为红色；有沉淀生成的是G、H，无明显现象的是F。(3)酸能使紫色石蕊溶液变红，碱能使紫色石蕊溶液变蓝，因而原试管中可能是紫色石蕊溶液。(4)加稀盐酸，一段时间后产生气泡，说明试管中原先有 存在，则该试管一定是G，故滤液中一定有Na2CO3和NaOH。,温馨提示 检测学习成果，体验成功快乐！请用高分提升训练第252258页。祝你取得好成绩！,
