1、1第十单元测评(A)(时间:45 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5一、快乐点击(每小题 3分,共 30分)1.下列家庭小实验不能成功的是( )A.用紫卷心菜制酸碱指示剂B.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋C.用食盐水浸泡菜刀除去表面的锈斑D.用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水2.(2018四川雅安中考)人体内的一些液体正常 pH范围如下,其中呈酸性的是( )A.血浆 7.357.45 B.胆汁 7.17.3C.胃液 0.91.5 D.胰液 7.58.03.下列对实验意外事故的处理错误的是( )A.硫酸洒在实验台上,立即用烧碱溶液冲洗
2、B.实验药液溅入眼睛,立即用水冲洗,切不可用手揉搓C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧,立即用湿布扑灭D.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是( )A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去铁丝上的铁锈5.推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是( )A.碱中都含有氢氧根,所以碱中一定含有氢元素B.分子是构成物质的粒子,因此物质都是由分子构成的C.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D.铁丝能在氧气中燃烧,空气中有氧气,所以铁丝也能在空气
3、中燃烧6.碱溶液中都含有 OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀D.能与 CO2反应生成水7.向装有 50 g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加 10%的 Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图横坐标表示 Ba(OH)2溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化。其中肯定不正确的是( )28.氢硫酸是 H2S气体的水溶液,常温下久置于空气中会产生淡黄色浑浊,反应的化学方程式为2H2S+O2 2H2O+2S,下列有关说法中不正确的
4、是( )A.常温下硫的溶解度很小B.由于有沉淀生成,所以符合复分解反应发生的条件C.该反应中硫元素化合价升高D.氢硫酸久置于空气中 pH会增大9.下列图像能正确反映其对应操作的是( )A.一定量的 NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸B.等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉C.用适量 KClO3和 MnO2的混合物加热制取 O2D.等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸10.将一个大烧杯倒扣在培养皿上,培养皿上所放物质如下图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是( )A.处溶液变蓝3B.处溶液变浑浊C.处溶液颜色逐渐变浅D.处试纸变红二、积累运用(本题包括 4小题,共
5、 27分)11.(4分)用化学用语填空:(1)人体胃液中帮助消化的酸是 。 (2)2个碳酸根离子 。 (3)消石灰的主要成分 。 (4)硫酸中硫元素的化合价为+6 价 。 12.(7分)小霖将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中,观察到 , 该反应的化学方程式为 ;一段时间后,又观察到 ,该反应的化学方程式为 。小霖结合学过的化学知识,向管理人员提出了一些防止机械设备进一步锈蚀的建议,请写出一条小霖的建议: 。 13.(8分)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中,经常利用足量 NaOH溶液来“捕捉”CO 2,流程图如下(部分条件及物质未标出)。(1)分离室中进
6、行的操作是 。 (2)该流程图所标出的物质中,溶于水放出大量热的氧化物是 。 (3)“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 。 (4)该流程中可循环使用的一种物质是 。 14.(8分)如右图所示 AG是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系,“”表示相互能反应。已知 A是人体胃液中含有的酸,G 是最轻的气体,B、C、D、E、F 是氧化物。请回答:(1)G的化学式为 ,E 与 F反应的基本反应类型是 ,写出物质 B的一种用途 。 (2)C与 D反应的化学方程式可能是 。 三、情景分析(本题包括 2小题,共 15分)15.(7分)请你猜猜我是谁:如图牵手表示在一定条件下会发生化学反应。A、B、C、D
7、、E 分别是木炭、氧化铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钠中的一种物质,其中 C是碱,E 具有吸附性。(1)A ,B ,C 。 4(2)B与 C反应的化学方程式是 。 (3)牵手时,能生成盐和水的反应共有 个,A 和 E (填“能”或“不能”)牵手。 16.(8分)家庭厨房实际上就是一个化学世界,“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质。厨房内有一瓶无标签的液体,经步骤:观察颜色与状态;步骤:闻气味;步骤:取该液体适量与一枚生锈的铁钉作用,看到铁锈逐渐溶解;步骤:另取少量该液体与纯碱反应,发现有气泡产生。确认该液体为食醋。根据上述实验回答下列问题:(1)在上述至的四个步骤中,其中根据物质的物理性质来判断的有
8、 (填序号,下同),利用物质的化学性质来判断的有 。 (2)在步骤中能闻到特殊气味,这是因为醋酸分子 的缘故。 (3)当食醋中的醋酸(CH 3COOH)与纯碱反应时除有气泡生成外,还生成了醋酸钠(CH 3COONa)和水,请写出该反应的化学方程式: 。 四、实验探究(本题包括 1小题,18 分)17.通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室中的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与:(1)提出问题:氢氧化钙是否变质?(2)猜想与假设:同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:没有变质;部分变质;完全变质。(3)实验探究:实验步骤及操作 实验现象 实验结论无色酚酞溶
9、液变红 部分变质无色酚酞溶液不变红 取样品于试管中,加入足量蒸馏水振荡,静置。取上层清液,滴入无色酚酞溶液倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸 没有气泡产生 (4)小结与思考:小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出样品变质及实验中反应的化学方程式: 、 。 氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来 。 五、计算应用(本题包括 1小题,10 分)18.将 5%的 NaOH溶液逐滴加入 10 g稀盐酸中,边加边搅拌,随着 NaOH溶液的加入,溶液 pH的变化如图所示。试回答:5(1)a点溶液中大量存在的离子有 。 (2)当恰好完全反应时,消耗 NaOH溶液的质量为 。 (3)计算稀盐
10、酸中溶质的质量分数。答案：1.C2.C 溶液的 pH小于 7,溶液呈酸性,pH 越小酸性越强。3.A4.C 除杂的目的是除去杂质、保留主要成分,又不混入新的杂质,而 C中熟石灰Ca(OH) 2和石灰石(CaCO3)都能与稀盐酸反应,达不到除杂的目的。5.A6.C 碱的通性是能使紫色石蕊溶液变蓝色,能与酸反应生成盐和水,能与 CO2反应。而 C项中钡离子与硫酸根离子结合生成 BaSO4沉淀,氢氧化钡是唯一能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀的碱。故 C正确。7.B 稀硫酸和 Ba(OH)2溶液能反应生成硫酸钡沉淀和水,当硫酸反应完后,沉淀的质量不再改变,A正确;不断慢慢滴加 10%的
11、Ba(OH)2溶液至过量,水的质量不断增加,不会出现不变的情况,B 错误;硫酸的 pH小于 7,当硫酸与 Ba(OH)2溶液完全反应时溶液的 pH等于 7,加入 Ba(OH)2溶液过量时,溶液的 pH大于 7,C正确;稀硫酸和 Ba(OH)2溶液能反应生成硫酸钡沉淀和水,当两者不断反应时,溶质的质量分数逐渐减小,当 Ba(OH)2溶液过量时溶质的质量分数又会逐渐增大,D 正确。8.B 常温下,生成的硫会从溶液中以沉淀的形式析出,说明硫的溶解度很小,故 A正确;该反应的反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,因而属于置换反应,故 B不正确;反应物 H2S中,硫的化合价为-2 价,生成物中单质硫的
12、化合价为 0价,故 C正确;由于氢硫酸容易被空气中的氧气氧化产生中性的水,故酸性逐渐减弱,pH 会增大,故 D正确。9.C 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸时,随着氯化钠的生成,氯化钠的质量分数会不断增大,随着稀盐酸的加入溶液质量会继续增加,氯化钠的质量分数会逐渐减小,A 错误;将足量的镁和锌分别与等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合,则酸全部参加反应,酸相同,最后生成的氢气质量相同,B 错误;二氧化锰作催化剂,反应中质量不变,刚加热氯酸钾不会分解,故二氧化锰的质量分数先不变,一段时间后氯酸钾开始分解,由于固体质量减少,二氧化锰质量分数增加,当氯酸钾完全分解后,二氧化锰质量分数也不再改变,C
13、 正确;反应物的接触面积越大,反应速率越大,粉末状的石灰石与盐酸接触面积大,反应快,用的时间少,D 错误。10.A 大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳,二氧化碳与水反应生成碳酸,能使紫色石蕊溶液和蓝色石蕊试纸变红色,A 错误,D 正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,B 正确;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠,碱性减弱,酚酞溶液颜色变浅,C 正确。11.答案(1)HCl (2)2C (3)Ca(OH) 2O2-3(4)H2 O4+6S12.答案锈迹消失,溶液变为黄色 Fe 2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 有气泡产生 Fe+2HCl FeCl2+H2 保持机械设备干燥、刷漆、涂油等(任写
14、一条即可)13.答案(1)过滤6(2)CaO(或氧化钙)(3)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O(4)NaOH或 CaO(任答一种即可)解析(1)分离室是将固体和液体分离,用过滤操作。(2)该流程图所标出的物质中,CaO 与水反应放出大量的热。(3)“捕捉室”内是二氧化碳与氢氧化钠的反应。(4)根据流程图中的虚线可知,该流程中可循环使用的物质为 NaOH和 CaO。14.答案(1)H 2 化合反应 灭火(或气体肥料、化工产品的原料等)(2)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2(其他合理答案也可)解析 A是人体胃液中含有的酸,可知 A是盐酸;G 是最轻的气体,应是 H2;H2与氧化物 F能
15、相互转化,F是 H2O;B是氧化物,并且能由盐酸制取,B 应是 CO2,则 C是 CO;E、D 两种氧化物都能与盐酸反应,则都是金属氧化物。部分金属氧化物与水能发生化合反应,CO 2可用于灭火或用作气体肥料等;C 与 D的反应是 CO与金属氧化物的反应。15.答案(1)氧化铁 稀盐酸 氢氧化钠(2)HCl+NaOH NaCl+H2O(3)3 能解析根据题目信息,C 是碱,应为氢氧化钠,E 具有吸附性,应为木炭;氢氧化钠能与稀盐酸、二氧化碳反应,而 D能与氢氧化钠、木炭反应,因此 D是二氧化碳;氢氧化钠还能与稀盐酸反应,因此 B是稀盐酸,则 A是氧化铁。(1)A 是氧化铁,B 是稀盐酸,C 是氢
16、氧化钠。(2)B 与 C的反应是稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。(3)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水;盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水;氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,这三个反应都是生成盐和水的反应;氧化铁与木炭能够在高温下反应生成铁和二氧化碳,因此能够牵手。16.答案(1) (2)在不断运动(3)Na2CO3+2CH3COOH 2CH3COONa+H2O+CO2解析(1)颜色、状态、气味等属于物质的物理性质;能与生锈铁钉和纯碱反应属于该物质的化学性质。(2)能闻到醋酸的气味是醋酸分子不断运动的结果。(3)可仿照碳酸钠与盐酸的反应来书写化学方程式。17.答案(3)实验探究:实验步骤及
17、操作 实验现象 实验结论有气泡产生有气泡产生 完全变质无色酚酞溶液变红 没有变质(4)小结与思考:Ca(OH) 2+CO2 CaCO3+H 2OCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2改良酸性土壤7解析由实验结论部分变质可知,部分氢氧化钙肯定变化为碳酸钙,而碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体。由无色酚酞溶液不变红可知,溶液已经不显碱性,表明氢氧化钙已全部变质,加入盐酸肯定生成二氧化碳气体。由加入盐酸没有气泡产生可知,样品中没有碳酸钙,即没有变质,氢氧化钙仍能使无色酚酞溶液变红。18.答案(1)Na +、Cl -(2)16 g(3)解:设 10 g稀盐酸样品中含 HCl的质量为 x。HCl+NaOH NaCl+H2O36.5 40x 16 g5%36.5x = 4016g5%x=0.73 g盐酸中 HCl的质量分数为 100%=7.3%0.73g10g答:稀盐酸中 HCl的质量分数为 7.3%。
