1、- 1 -四川省内江市 2019 届高三化学上学期第一次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64一、选择题(本大题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)7.化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是A.氨气易液化，液氨常用作制冷剂B 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白C 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达 100%D 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸8.下列叙述不正确的是A.油脂糖类和蛋白质都能发生水解反应B.乙烯能使
2、溴水、酸性 KMnO4溶液褪色，其反应原理不相同C.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用浸制动物标本D.分子式为 C4H10O 的有机物能与金属 Na 反应的同分异构体有 4 种9.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.100g46%的乙醇水溶液中，含 OH 键的数目为 NAB.1L0.50mo/L 的硝酸铵溶液中，含氮原子的数目为 NAC.密闭容器中 2 moI NO 与 1molO2充分反应，产物的分子数目为 2NAD.1 mol CH4与 1 mol Cl2在光照下充分反应生成的 CH3Cl 分子数目为 NA10.下列实验操作规范且能达到目的是11.X、Y、Z、M、G 五种短周期
3、元素原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY 3两种分子；Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是- 2 -A.元素 M 的氧化物对应的水化物酸性比 G 的弱B.化合物 Z2M、MY 2中化学键的类型相同C.ZX 与水的反应属于氧化还原反应D.简单离子半径的大小顺序：Xc(HC2O4 )c(H2C2Q4)c(C2O42 )26.(14 分)“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。(1)已知：CH 4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206.1kJ/mol2H 2(g)+CO(g)=CH3OH(l)
4、 H 2=128.31kJ/mol2H 2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 3=481.9kJ/mol常温下，在合适催化剂的作用下，采用 CH4和 O2一步合成液态 CH3OH 的热化学方程式为_。反应的正反应的活化能_(填“大于” “小于”或“等于”)206.1kJ/mol。(2)二甲醚(CH 3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3+H2O(g) H0)molH2和 a mol CO，在一定条件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，达到平衡时各物质的量总和为 1.8amol。在该温度下，平衡常数 K=_(用含
5、a 的代数式表示)。下列情况表明反应达到平衡状态的是_。A.c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)不再改变B.CO 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率C.混合气体的平均摩尔质量不再改变D.混合气体的密度不再改变(4)通过人工光合作用可将 CO 转变成 HCOOH。已知：常温下，HCOOH 的电离常数 Ka=2104 。浓度均为 0.1mo/L 的 HCOOH 和 HCOONa的混合溶液 pH=_。(1g2=0.3)用电化学法消除废水中 HCOOH，其原理是，用情性材料作电极，电解 CoSO4稀硫酸和HCOOH 的混合溶液，用电解产生的 Co3+将 HCOOH 氧化成 CO2，离子方程式为
6、2Co3+HCOOH=2Co2+CO2+2H+。则阳极反应式为_。27.(14 分)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组用碘量法测定沱江河中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：I.采集水样及氧的固定：用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水温。将水样与 Mn(OH)2碱性悬浊液(含有 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2，实现氧的固定。- 5 -酸化及滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH) 2被 I 还原为 Mn2+，在暗处静置 5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成 I2(2S2O32 +I2=2I +S4O62 )。回答下列问题：(1)氧的固定中发生反应的化学方程式为_。
7、(2)固氧后的水样用稀 H2SO4酸化，MnO(OH) 2被 I 还为 Mn2+，发生反应的离子方程式为_。(3)标准 Na2S2O3溶液的配制。配制 amolL1 480mL 该溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。若配制该溶液时俯视读数，会使配制的 Na2S2O3浓度_(选填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)Na 2S2O3溶液不稳定，配制过程中，用蒸馏水须煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取 100.00mL 水样经固氧、酸化后，用 amolL1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉作指示剂，达到滴定终点的现象为_；若消耗 Na2S2O3溶液的体积为 bmL，则水
8、样中溶解氧气的含量为_mol/L。28.(15 分)铁、铝是生活中重要的金属材料，铁铝及其化合物有非常重要的用途。(1)下列说法不正确的是_(填序号)。配制 FeCl3、ACl 3溶液时，均是先将固体 FeCl3、ACl 3溶于较浓的盐酸，再用蒸馏水稀释到所需浓度FeCl 3、FeCl 3、Fe(OH) 3均可以通过化合反应生成利用氯水和 KSCN 溶液可以检验 FeCl3溶液中有无 Fe2+加热蒸干 Al2(SO4)3溶液残留固体的成分为 Al2O3(2)以高碗铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2、少量 FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺
9、流程如下：- 6 -流程中两次焙烧均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收处理 SO2的离子方程式为_。添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧其硫去除率随温度变化曲线如图所示。已知：多数硫酸盐的分解温度都高于 600硫去除率=(1 )100%中中I.不添加 CaO 的矿粉在低于 500焙烧时，去除的硫元素主要来源于_。.700时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe 2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和 SO2，写出该反应的化学方程式_。(3)已知 25时，K spCu(O
10、H)2=2.21020 ，K spFe(OH)3=4.01038 ，K spAl(OH)3=1.11033 。在 25下，向浓度均为 0.1moL1 的 AlCl3和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生- 7 -成_(填化学式)沉淀。溶液中某离子浓度低于 1.0105 mlL1 时，可以认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和 FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，当 Fe3+恰好沉淀完全时，测得 c(Al3+)=0.2molL1 ，所得沉淀中_(选填“还含有”或“不含有”)Al(OH) 3。理由是_(通过计算说明)。35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分)周期表前四周期的元素 a、b
11、、c、d、e，原子序数依次增大，a 是组成物质种类最多的元素，c 是地壳中含量最多的元素，d 与 a 同族，e 2+离子 3d 轨道中有 9 个电子。回答下列问题：(1)e 原子的价层电子排布图为_(2)晶体 d、晶体 da 晶体 ac2的熔点由高到低的顺序为_ (用化学用语表示，下同)，a、b、c 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3)元素 b、c 形成两种常见阴离子 bc2 和 bc3 ，其中 bc2 离子的中心原子杂化轨道类型为_，bc 3 离子的空间构型为_。(4)向 e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液
12、的离子方程式_，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是_。(5)e 单质的晶胞结构如图所示，e 原子半径为 rpm，e 晶体密度的计算式为_gcm3。(用含 NA、r 的表达式表示)36.化学选修 5：有机化学(15 分)有机化合物 G 是合成维生素类药物的中间体，结构简式为- 8 -请回答下列问题：(1)G 物质中含有的官能团的结构简式为_，物质 B 的名称为_。(用系统命名法命名)(2)第步反应的反应类型为_，物质 D 的结构简式为_。(3)写出第步反应的化学方程式_。(4)同时满足下列条件的 E 的同分异构体共有_种。只含有一种官能团； 链状结构且无OO；能与 NaHCO 3反应放出气体(5)结合上述信息，以 CH3CH2OH 为原料(无机试剂任选)合成，写出其合成路线_。- 9 - 10 -
